2019-2020年高一化学4月月考试题(VIII).doc

2019-2020年高一化学4月月考试题(VIII)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 N: 14 Na:23 Fe:56 Ag:l08 Al:18、选择题（每题只有一个正确，每题2分，共28分）1、 有AzX与A+1zX+两种粒子的叙述正确的是A.一定都由质子、中子和电子组成 B.化学性质几乎相同C.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同D.核电荷数和核外电子数一定相同2、 某无色混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2、水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象），浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有A、HCl、CO2、H2 B、CO、H2、H2O C、CO、H2、NH3 D、HC1、CO、H2O3、 常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是A.铜片 B.银片 C.铁片 D.铝片 4、 判断下列说法正确的是A.向SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液B.SO2具有氧化性，故可作漂白剂C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低D.浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应5、 下列推断正确的是A.N2、NO、NO2都是人气污染气体，在空气中都能稳定存在B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解6、 下列各组中毎种物质都既有离子键乂有共价键的一组是A.NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B.MgO Na2SO4 HNO3C.Na2O2 KOH Na3PO4 D.HCl Al2O3 MgCl27、 下列关于碱金属单质的叙述正确的是A.它们都可以与盐酸反应放出氢气 B.它们在反应中都被还原C.它们都能与氧气反应生成过氧化物 D.它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe8、 下列有关硫及其化合物的说法正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色C.在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中SO2作氧化剂D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO39、 下列各组离子能够大量共存的是A. Ag+、NH4+、CO32-、H+ B.Fe3+、H+、SCN-、NO3-C.Na+、Fe2+、Cl-、NO3- D.H+、MnO4+、Cl-、NO3-10、下列表示正确的是A.次氯酸的结构式：HClOB.N2的电子式：C.MgF2的电子式：D.熔融时NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO4-11、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+H2OB.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2OC.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol C12充分反应：4 Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+6Cl-+Br2D.向次氯氧酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO 12、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.足量的铜与50ml 18mol/L浓硫酸在加热时反应时转移的屯子败为0.9NAB.0.5molL-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5 NAC.1 mol过氧化钠钠固体中含阴离产总数NAD.标准状况下4.48LSO3中原子数位0.8NA 13、下列说法不正确的是A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C.SO2和氯水均有漂白性，两者都能使碘水褪色，其褪色原理不同D.往紫色石蕊洧液中通入SO2，溶液先变红再褪色，说明SO2具有酸性和漂白性14、 有德国重离子研宄中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号位“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为：。下列叙述中正确的是A.上述合成过程中属于化学变化B.Cn元素的相对原子质量为277C.的原子核内中子数比质子数多53D.Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素二、选择题（每题只有一个正确，每题3分，共24分）15、下列说法正确的是离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键水很稳定，是因为水分子中存在氢键A. B. C. D.16、氨既是重要工业产品又是化工原料，由氨可以制备一系列物质(见图)，下列说法正确的是A.图中所述反应都属于氧化还原反应B.CO(NH2)2与氰酸铵(NH4CNO)互为同素异形体C.Si3N4属于离子化合物D.NH3与NaClO反应，N2H4是氧化产物17、下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量氢氧化钠比较镁、铝的金属性强弱C向碳酸钠溶液滴加盐酸产生气泡比较碳、氯非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜金属性强弱18、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述不正确的是元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5-3-2+3A.离子半径大小：Y2+、M2+、R3-B.Z与M组成的某种化合物能形成酸雨C. Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸D .X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强20、在H2SO4和HNO3浓度分别为4mol/L和 2mol/L混合液中，取10mL溶液加入过量铁粉，若HNO3还原产物为NO，则反应后气体在标准状况下体积为A.0.224L B.0.448LC.0.672L D.0.896L 21、下列操作正确的是：(由左到右分别为图一，二，三，四)A.图一用于除去CO2中的HC1 B.图二用于做喷泉实验 C.图三用于制备纯净的氨气 D. 图四用于氨气的尾气处理22、在Fe，Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a克。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属b克。则下列说法正确的是：A.a一定大于b B.a一定等于b C.a可能小于b D.a可能等于b第II卷(48分)二、填空题：23、(12分)X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2Y地壳中含量最高的元素Z存在质量数为23，中子数为12的核素W生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质R有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)R在元素周期表中的位置为_；X、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)X与氢两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的催化氧化方程式为_；B的结构式为_；化合物Z2Y中存在的化学键类型为_。(3)W溶于Z的最高价氧化物的水化物的离子方程式_。(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为_。检验溶液中R3+常用的试剂是_，可以观察到的现象是_。24、(14分)现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素，其中A的最低负价和最高正价代数和为零，且A2常温下为气态，B与其他元素形成的化合物种类最多，C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，用化学用语回答下列问题：(1)D离子结构示意图_，用电子式表示BC2形成过程_；(2)A与C形成含18个电子的化合物的电子式是_；(3)C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色，其阴阳离子个数比为_，电子式为_，所含化学键为_；(4) B、E两元素得电子能力B_E(填“”或“”)，试写出证明该结论的一个化学方程式_；(5)工业上常用足量氨水吸收尾气中的EC2，离子方程式为_，检验其中阳离子的方法是_。25、(14分)某些资料认为：NO、NO2不能Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化纳和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：假设.过氧化钠氧化二氧化氮假设.二氧化氮氧化过氧化钠(1)小组甲同学设计实验如下：试管A中反应的化学方程式是_。待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，发现木条复燃。甲同学认为假设正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的。为准确达到实验目的，需在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是_。乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设正确。NO2和Na2O2反应的方程式是_。(2)丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。查阅资料： 2NO+Na2O22NaNO26NaNO2+3H2SO43Na2SO4+ 2HNO3+4NO+2H2O；酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应B中观察到的主要现象是_，F装置的作用是_。在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_。充分反应后，检验D装置中反应产物的实验方法是_。26、(8分)将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积11.2L，请回答： (1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/L。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。(保留一位小数)1-5： CA ACD 6-10：CACCD 11-15：CCDCA 16-20：DCCDC 21-22：BA23、（12分）(1)第四周期第族 N3-Na+ Al3+（各1分）4NH3+5O2=4NO+6H2O(注明条件)，（2分）略（1分）离子键（1分）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ （2分）KSCN （1分）变为血红色溶液（1分）24、(14分) (各一分)略（1分）1:2（1分） 略（1分）离子键，共价键（或非极性键）（2分）（1分） O2+2H2S=2H2O+2S（2分）2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O （2分） 取少量溶液少许于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则为NH4+（2分）25、(14分)(1)Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (2分)除去生成NO2气体中混有的水蒸气(2分)； Na2O2+2NO22NaNO3(2分)(2)铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 (2分)；吸收未反应的NO (2分)将装置中的空气排出(2分)取D装置中产物少许，加入稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠。 (2分)26、(8分) (1)5.6 5.6 （各2分） (2)0.1av+50/14（2分）56.7（2分）