2019-2020年高一化学上学期中试题新人教版.doc

2019-2020年高一化学上学期中试题新人教版相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Ba-137第卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共252分=50分）1现有 液态氧 氢氧化铁胶体 食盐水 纯碱 氢氧化钾 空气对上述物质的分类全部正确的是 【 】A盐 B纯净物 C碱 D混合物2将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 【 】A稀氢氧化钠溶液 B硫酸铜溶液 C氯化镁溶液 D 稀硫酸3列有关叙述中，正确的是 【 】A新制氯水只含有氯分子和次氯酸两种分子 B氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱C氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D向Na2O与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 【 】A常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA C0.1 molL1稀硫酸中硫酸根离子个数为0.1 NA D22gCO2与11.2LHCl含有相同的分子数5下列事实与胶体性质无关的是 【 】在豆浆里中入盐卤做豆腐 胶体可透过滤纸但不能透过半透膜，因此，可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离和提纯胶体 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气的污染A B C D6右图是某校实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 【 】A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B6.5g Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L7配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致所配溶液浓度偏低的原因可能是 【 】A定容时俯视 B容量瓶中原有少量的蒸馏水C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D转移时，不慎将液体流到瓶外8向盛有一定浓度的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似用右边图中表示的曲线是 【 】 9化学实验操作准确性非常重要，下图分别表示四种操作，其中有两 处错误的是 【 】 10下列叙述中正确的是 【 】A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质BNH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质C常见的酸、碱和大部分盐都是强电解质D强电解质与弱电解质的本质区别，是其在水溶液中的电离程度不同11下列叙述中正确的是 【 】A凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C复分解反应必须具备离子反应的某个条件D酸碱中和反应都能用离子方程式：H+OH=H2O表示12室温下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是 【 】A溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B溶液中OH浓度不变，有H2放出C溶液中Na+数目减少，有O2放出 D溶液中OH浓度增大，有O2放出13把300mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成三等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 【 】 A0.1(b2a)molL1 B10(2ab) molL1 C10(ba) molL1 D10(b2a) molL114a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物abcdadacbd现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是 【 】AAgNO3、HCl、Na2CO3 、BaCl2 BAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl DHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO315某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为 【 】A12 B14 C34 D3216有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下表所示：KClK2SO4MgSO4MgCl210.3 mol0.2 mol0.1 mol20.1 mol0.3 mol0.1 mol对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是 【 】A只有n(K)相同 B只有n(Cl)相同C各离子的物质的量均不同 D各离子的物质的量完全相同17离子方程式BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O中的H+不能代表的物质是 【 】HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA B C D18下列反应的离子方程式书写不正确的是 【 】A钠和冷水反应： 2Na2H2O2Na+2OH-H2B氧化亚铁溶于盐酸： FeO2H+Fe2+H2OCFeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2+Cl22Fe3+2ClD碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32+Ca2+CaCO319下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 【 】ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK、Na+、NO3、OHCH、NH4、Fe3+、SO42 DH、Cl、CO32、NO320在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 【 】ANH4、H、NO3、CO32 BK+ 、Al3+、SO42 、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2 DNa+ 、CH3COO、CO32、OH21为了证明某固体中含有氯离子，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是 【 】滴加AgNO3溶液 加水溶解 过滤、取滤液 与二氧化锰混合加热加稀HNO3 与浓盐酸反应 加NaOH溶液加热 用淀粉碘化钾A B C D 22己知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 【 】 A10mol B11mol C12mol D13mol 23浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2HNO26H=N23SnClxy4H2O。关于该反应的说法中正确的组合是 【 】氧化剂是HNO2 还原性：ClN2每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 molx为4，y为2SnClxy是氧化产物A B C D只有24超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐并放出O2。若有0.5molKO2与过量CO2反应，则产生O2的物质的量为 【 】 A0.125mol B0.375 mol C0.5 mol D0.75mol25已知2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，现将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热，充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 【 】ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2 、NaOH 、Na2CO3第卷 非选择题（共50分）二、非选择题（有5小题，共50分）26(8分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。（1）Ag(Al) 所选试剂：_；离子方程式：_。（2）BaCl2(MgCl2) 所选试剂：_；离子方程式：_。（3）Na2SO4(Na2CO3 ) 所选试剂：_；离子方程式：_。（4）O2(Cl2 ) 所选试剂：_；离子方程式：_。27(10分)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。（2）NaHSO4属于盐类，你的理由是_。（3）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比11混合，发生反应的离子方程式是：_。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全，发生反应的离子方程式是：_。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式是：_。28(10分)氮氧化物进入大气后，会形成硝酸型酸雨、光化学烟雾等污染。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物NO2和NO，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 在该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。 (2) 根据氮元素化合价，预测NaNO2具有的性质： 。(3)若反应中转移了0.3 mol电子，则参加反应的气体在标准状况下体积为_ 。(4)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式： 。(5)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： 。29(14分)实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠样品。某学生设计了如下方案：（已知NH4HCO3固体受热分解产物为H2O、CO2和NH3）请回答下列问题：（1）操作加热的目的是 ，发生反应的化学方程式是 。（2）操作除用BaCl2溶液外，还可以用 溶液(填化学式)。（3）操作的目的是 ，发生反应的离子方程式为： 。操作后过滤，所得滤液略显浑浊，可能的原因是 (任写一条) 。（4）操作应在 （填仪器名称）中进行。30(8分)取200 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入一定浓度Ba(OH)2溶液200 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液（溶液体积为400 mL），再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出。计算： 原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol L1； 产生的气体在标准状况下的体积为 L； 过滤后，所得滤液中溶质的主要成分为 ，其物质的量浓度为 mol L1。淮北一中xx学年度上学期高一期中考试化学参考答案及评分标准一、选择题题号12345678910答案DCDABCDC BD题号11121314151617181920答案CCDBADCDBD题号2122232425答案CBABA二、非选择题26(8分) （每空1分）（1）盐酸或硫酸等； 2Al+6H+= 2Al3+ 3H2 （2）Ba(OH)2溶液； Mg2+2OH=Mg(OH)2（3）硫酸； 2H+CO32=CO2+H2O （4）NaOH溶液； Cl2 +2OH= Cl+ClO+H2O27(10分) （每空2分）（1）NaHSO4=Na+H+SO42 （2）NaHSO4在水溶液中电离出的离子中既有金属阳离子，又有SO42 （3）H+ SO42+ Ba2+ OH= BaSO4+ H2O H+ SO42+ Ba2+ OH= BaSO4+ H2O2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O28(10分)(1) NO2 NaNO2 （各1分） (2) 既有氧化性又有还原性 （2分）(3) 13.44L （2分）(4)2NO+2CO=N2+2CO2 （2分）(5) 8NH3+6NO2=7N2+12H2O （2分）29(14分) （每空2分）（1）除去NH4HCO3杂质 NH4HCO3 NH3+CO2+H2O （2）Ba(OH)2 答Ba(NO3)2不给分； （3）除去过量的BaCl2； Ba2+CO32=BaCO3 ；滤纸破损等 （4）蒸发皿 30(8分) （每空2分） （1）0.1 （2）1.12 （3）NaOH 0.35mol/L