2019-2020年高考化学总复习（JS版）专题质量检测6（含详解）.doc

2019-2020年高考化学总复习（JS版）专题质量检测6（含详解）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1在上海世博会中“低碳”是出现频率较高的概念。下列说法不正确的是()A近年气候变化主要是人为活动排放的温室气体造成的B应对气候变化，需要优化能源结构，节约能源和提高能效，发展清洁能源C“低碳经济”就是以无能耗无污染为基础的经济D“低碳经济”包括大力发展森林经济，有序砍伐森林解析：解答本题关键抓住“低碳”的含义，其一层含义是限制或减少二氧化碳排放，或者限制使用含碳燃料使用；另一层含义是采用有效措施吸碳(吸收二氧化碳)。温室效应就是由于大气中二氧化碳等气体含量增加，使全球气温升高的现象，近年来气候异常就是温室气体造成的，A正确；优化能源结构，减少温室气体的排放，B正确；“低碳经济”就是以低能耗低污染为基础的经济，C错误；科学使用燃料，加强植树造林，绿化大地，防止温室效应给全球带来的巨大灾难，D正确。答案：C2已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)Hc(OH)，滴加酚酞试液不变色，A错；X为正极，电解AgNO3溶液时，b管中电极为阴极，电极反应式为Age=Ag，B错；Fe(OH)3胶体粒子带有正电荷，X为负极时，Fe(OH)3胶体粒子向a管移动，a管中液体颜色加深，D错。答案：C13(xx年山东省实验中学期末)用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A分别以NaCl溶液和NaOH溶液为电解液时，负极反应均为：Al3OH3e=Al(OH)3B分别以NaCl溶液和NaOH溶液为电解液时，正极反应不同C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH降低D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：NaCl溶液作电解液，铝作负极，负极反应是铝失去电子变为Al3，NaOH溶液作电解液，Al3与过量的碱反应生成AlO2，因此负极反应为：Al4OH3e=AlO22H2O，A选项错误；该燃料电池正极发生的反应均为：O22H2O4e=4OH，B选项错误；以NaOH溶液为电解液时，该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al3O24OH=4AlO22H2O，溶液pH降低，C选项正确；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D选项错误。答案：C14用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1下列说法不正确的是()A由反应、可推知：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1B等物质的量的甲烷分别参与反应、，则反应转移的电子数相等C若用标准状况下，4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJD若用标准状况下，4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 NA解析：运用盖斯定律可得A的结论，A正确。在反应、中甲烷的氧化产物均为CO2，所以等物质的量的甲烷完全反应转移的电子数应该相同，B正确。利用A的结论可计算此时的反应热，C正确。每摩尔甲烷完全反应转移的电子数为8NA,0.2 mol(标准状况下4.48 L)甲烷完全反应转移电子数为1.6 NA，D错。答案：D15(xx年浙江调研)某同学用镀铜的石墨作阳极、石墨作阴极电解稀硫酸，用曲线表示电解过程中阴极增加的质量(m)随时间(t)的变化关系，用曲线表示溶液pH随时间(t)的变化关系。下列曲线图合理的是(电解初期溶液中H放电)()解析：据题意得，本题电解分三个阶段：开始电解时阳极发生的电极反应为Cu2e=Cu2，阴极发生的电极反应为2H2e=H2；第二阶段，石墨上的铜不断溶解至完全，随着溶液中Cu2浓度增加，阳极电极反应式为Cu2e=Cu2，阴极电极反应式为Cu22e=Cu；第三阶段，铜离子完全放电，电解过程相当于电解稀硫酸。可见，电解过程中阴极的质量开始不变，然后增加，最后不变；溶液pH随时间(t)的变化关系为开始增大，随后相当于电镀，pH不变，最后电解硫酸，相当于电解水，pH减小。符合题意的为A。答案：A16(xx年武汉部分学校联考)如图所示，电解一段时间后，银阴极的质量增加了0.648 g，金属X阴极的质量增加了0.195g，则X的摩尔质量为()A65g/mol B32.5g/molC28g/mol D56g/mol解析：根据得失电子守恒，通过两极的电量相等。Age=Ag，n(Ag)0.006mol，由硫酸盐组成XSO4知，X为2价，X22e=X，n(X)0.003mol，故M(X)65gmol1。答案：A第卷(非选择题，共52分)二、(本题包括5小题，共52分)17(10分)(金丽衢十二校xx届高三联考)(1)某科研小组发现某不锈钢材料在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从稀硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu中选择两种试剂，设计最佳实验，验证该钢材易在盐溶液中被腐蚀。有关化学方程式是_，实验现象是_。(2)在(1)答案中选择一个反应设计成原电池。画出该原电池装置图，标出正、负极材料名称并写出正极的电极反应式。(3)为确认上述原电池反应的氧化产物，取少量反应后的溶液于一支试管中，若出现下列情况通过分析加以说明。A若先滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入几滴氯水，溶液立即显红色，说明_。B若滴入几滴KSCN溶液，溶液立即变成红色，说明_。C若先滴入几滴KSCN溶液无明显现象，再滴入几滴氯水，也无明显现象，说明_。解析：(1)可设计的实验为铁置换硫酸铜溶液中的铜，而硫酸铜溶液可由氧化铜与硫酸反应得到，故化学方程式为：CuOH2SO4=CuSO4H2O，FeCuSO4=FeSO4Cu；由于铜析出附在不锈钢表面，所以观察到有红色的物质析出。(2)把FeCuSO4=FeSO4Cu设计成原电池装置，铁应为负极，碳棒为正极，电解质溶液可用硫酸铜溶液，此时正极的电极反应为：Cu22e=Cu。(3)A.先滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，说明不存在Fe3；再滴入几滴氯水，溶液显红色，说明原溶液中存在Fe2，所以钢铁的氧化产物是Fe2。B.若滴入几滴KSCN溶液，溶液立即变成红色，说明溶液中部分Fe2被空气氧化成Fe3。C.先滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，说明不存在Fe3；再滴入几滴氯水，溶液不显红色，说明新制氯水久置失效。答案：(1)CuOH2SO4=CuSO4H2O、FeCuSO4=FeSO4Cu不锈钢表面有红色物质析出(2)原电池装置如图所示，正极反应式为：Cu22e=Cu(3)钢铁的氧化产物是Fe2溶液中部分Fe2被空气氧化成Fe3新制氯水久置失效18(12分)一般电动车使用的电池为铅蓄电池，但性能更优越的镍隔电池有逐步取代铅蓄电池的发展前景。已知镍镉电池的电池反应为：Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2，其中Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸。(1)下列说法正确的是_。以上反应是可逆反应以上反应不是可逆反应充电时化学能转化为电能放电时化学能转化为电能A BC D(2)废弃的镍隔电池已成为环境污染物，有数据显示一节废镍隔电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染更严重，这是因为：_。(3)目前，一种更新型的电池被开发出来，锂钒氧化物电池的能量密度远超过其他材料的电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应为：V2O5xLi=LixV2O5,则该电池的正极反应式为：_；请你结合所学知识解释该电池的能量密度远超过其他材料电池的原因：_。(4)绿色环保原电池的研制越来越成为人们关注的焦点，镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池广受欢迎。其中一种镁原电池的反应为：xMgMo3S4MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是_。AMg2向正极迁移B正极反应为：Mo3S42xexMg2=MgxMo3S4CMo3S4发生氧化反应D负极反应为：xMg2xe=xMg2解析：(1)题给反应的条件不同，如充电需要外接电源，故不是可逆反应。放电时化学能转化为电能，充电正好相反。(2)根据题中提示Ni(OH)2和Cd(OH)2均能溶于酸，所以污染性增大。(3)根据原电池负极发生的是氧化反应，正极发生是还原反应，可知：Li为负极，V2O5为正极。正极反应为：V2O5xexLi=LixV2O5。(4)电池的开发和利用是绿色环保新能源的一个体现，在镁原电池放电时，Mg作负极发生氧化反应，反应为：xMg2xe=xMg2，Mg2向正极迁移，Mo3S4在正极发生还原反应，反应为：Mo3S42xexMg2=MgxMo3S4。答案：(1)B(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2均能溶于酸性溶液，Ni2、Cd2进入土壤，污染性增大(3)V2O5xexLi=LixV2O5Li是摩尔质量最小的金属，单位质量的金属放电时Li失电子最多(4)C19(10分)利用化学反应不但能为人类制造所需物质，还能为人类提供所需能量。回答下列各小题：(1)实验室制备氨气和工业合成氨中，哪一个实现了氮的固定？_，其反应的化学方程式为_。(2)工业上利用辰砂(HgS)与氧化钙加热来制粗汞，主要反应为4HgS4CaO=4Hg3CaSCaSO4。下列说法正确的是_(填序号)。A该反应中硫元素被氧化B该反应中氧化钙作还原剂C该反应中被还原物质与被氧化物质的物质的量之比为11D当转移4 mol电子时，生成2 mol粗汞(3)将1 g H2和4 g O2混合点燃，放出71.45 kJ的热量，同样条件下1 mol H2在足量O2中完全燃烧时，放出的热量为_。(4)将氯化铝溶液蒸干灼烧，把得到的固体物质在熔融条件下用铂电极电解，该过程实现的能量转化形式为_，电解的总反应式为_。解析：(1)氮的固定指游离态的氮转化为化合态的氮，工业合成氨实现了氮的固定。(2)在题给反应中，氧化剂和还原剂都是HgS，每4 mol HgS参加反应，4 mol2价 Hg均被还原，但只有1 mol2价硫被氧化为6价硫，即该反应中被还原物质与被氧化物质的物质的量之比为41，转移4 mol电子时生成2 mol粗汞。(3)1 g H2和4 g O2混合点燃，H2过量，只有0.5 g (0.25 mol)H2燃烧，放出71.45 kJ的热量，则1 mol H2燃烧放出285.8 kJ的热量。(4)氯化铝溶液蒸干灼烧过程中，氯化铝水解，生成的HCl挥发，使水解平衡不断右移，直至水解完全，生成的Al(OH)3灼烧分解为Al2O3，Al2O3在熔融条件下用铂电极电解生成单质铝和氧气。答案：(1)工业合成氨N23H2 2NH3(2) AD(3)285.8 kJ(4)电能转化为化学能2Al2O34Al3O220(10分)(xx年12月新课标教学质量抽样)xx年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1 mol 丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_。又知：在298 K时，C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)H124.2 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，则1 mol C3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是_kJ。(2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法正确的是_(填写序号字母)；a电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极b铂电极采用网状比块状更利于O2放电c海水中的OH向铝电极方向移动用惰性电极电解200 mL 1.5 molL1食盐水，电解2 min时，两极共收集到448 mL气体(标准状况下)，写出该电解反应的离子方程式_，假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为_。答案：(1)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2221.5 kJmol12059.9(2)bc 2Cl2H2O2OHH2Cl21321(10分)(原创题)2010年7月18日20时许，辽宁南票煤电股份有限公司大窑沟煤矿发生一起瓦斯爆炸事故，造成4人死亡，13人受伤。有资料显示，中国生产了世界35%的煤，但死亡人数却占煤矿事故的80%以上。以上血的教训告诉我们在煤生产过程中，一定要注意安全，防止爆炸，保障工人的生命安全，创建和谐社会。煤在形成过程中产生大量气体，其中甲烷占85%以上，吸附在煤体上，成为煤层气，通常称为“瓦斯”。在煤开采过程中，煤层气在煤体上的吸附平衡条件受到破坏，大量的煤层气就会释放出来。煤层气具有正、负两面性：如果先于煤炭开采利用，煤层气是优良的一次性清洁能源。如果后于煤炭开采，则煤层气就会随煤炭开采而释放：一是成为煤矿瓦斯爆炸的事故源，成为煤矿安全生产的“大敌”；二是破坏力很大的温室气体，CH4的温室效应是CO2的约20倍，对臭氧的破坏力是CO2的7倍。请根据上述材料回答下列问题：(1)当空气中含甲烷的体积分数为5%15%时，点燃就会发生爆炸，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积分数是(同温同压)_(填序号)。A1.5% B9.5%C3.12% D4.15%(2)下列做法不利于煤矿安全生产的是_(填序号)。A采用矿井通风和控制瓦斯涌出等方法，防止瓦斯浓度超过规定B控制火源，杜绝非生产需要的火源，如吸烟、火柴、明火照明等C矿灯不亮，在井下私自拆卸维修D定期检查工作地点的CH4浓度和通风状况(3)已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2，产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述：天然气与煤、柴油相比是较洁净的能源；等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是_(填序号)。A B只有C和 D只有(4)有人利用反应：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1，将铂丝插入KOH溶液中作电极，分别在两极上通入CH4和O2，从而设计出一种燃料电池。电池中通入CH4的是_极，电极反应式_，该电池的化学反应方程式为_，溶液中的pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。若该燃料电池释放364.9 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。(5)甲烷与过量氧气混合，用电火花引爆后，测得爆炸后的气体密度为同温同压时氢气密度的15倍，求原混合气体中甲烷与氧气的体积之比_。解析：(1)爆炸时发生的反应为CH42O2CO22H2O，当两者体积比为12时恰好完全反应，此时爆炸最剧烈，V(CH4)V(空气)1(20.21)19.5，甲烷的体积在空气中占的体积分数为：100%9.5%。(2)C项对矿灯私自拆卸，就可能短路，产生电火花，如果井下瓦斯浓度控制不好，则可引起爆炸。其他三项有利于防止瓦斯爆炸。(3)天然气是气体燃料，燃烧时更容易充分燃烧产生CO2和H2O，相比煤、柴油而言是比较清洁的能源；从题给的信息看，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应是前者大，等质量时，CH4的物质的量大，所以产生的温室效应大；SO2、NOx的过度排放是引起酸雨的原因，天然气燃烧产物是CO2和H2O，不会产生酸雨，故错。(4)根据发生的氧化还原反应类型，可知CH4在负极上发生反应，O2在正极上发生反应。负极上的甲烷，在碱性介质中变成了CO32，所以负极反应式为CH410OH8e=CO32十7H2O。甲烷燃料电池设计的原理是：CH42O2=CO22H2O(a)。负极上生成的CO2，在KOH介质中发生反应：CO22KOH=K2CO3H2O(b)，将(a)(b)，即可得电池的总反应式：CH42O22KOH=K2CO33H2O。由总反应可知，甲烷燃料电池在工作时消耗KOH，溶液的pH减小。由热化学方程式知生成1 mol液态水时放出的热量为890 kJ445 kJ，故该电池的能量转化率：100%82%。(5)爆炸后混合气体的平均相对分子质量：21530，过量的O2和生成的CO2两种气体的相对分子质量都大于30，则另一生成物H2O必为气体。在甲烷燃烧的化学反应中CH42O2CO22H2O，当生成水蒸气时，反应前后气体物质的量不变，质量也守恒，据此可进行计算。设反应混合气体的总物质的量为1 mol，其中CH4物质的量为x mol，O2物质的量为(1x) mol。16 gmol1x mol32 gmol1(1x) mol1 mol30 gmol1，得n(CH4)0.125 mol，n(O2)(10.125) mol0.875 mol，同温同压条件下，。答案：(1)B(2)C(3)C(4)负CH410OH8e=CO327H2OCH42O22KOH=K2CO33H2O减小82%(5)17