2019-2020年高一化学下学期期末考试试卷（C卷）.doc

2019-2020年高一化学下学期期末考试试卷（C卷）本卷共18题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。下列化学用语正确的是AH2O2的电子式：B水合钠离子示意图：CCO2的比例模型：D原子核内有20个中子的氯原子：ClHe是较为安全的高效核聚变反应原料。He原子核内中子数是A1B2C3D5下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是ABaCl2BH2OCCa(OH)2DNa2O下列变化过程中，只破坏共价键的是A干冰升华BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水DNH4HCO3久置逐渐减少下列反应属于吸热反应的是A过氧化氢在MnO2催化条件下分解B碳不完全燃烧产生COC氢氧化钡晶体与氯化铵混合D盐酸与氢氧化钠溶液反应下列说法正确的是A决定反应速率快慢的因素是催化剂B锌粉与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率C镁与稀盐酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率D已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H197 kJ/mol，则2 mol SO2与 1 mol O2反应能放出197 kJ热量下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是选 项ABCDH2O2的浓度5 %8 %10 %10 %温度（）553030催化剂使用MnO2不使用使用MnO2不使用将过量的锌粉分别装入试管a、b中，再分别加入等体积、浓度相同的稀硫酸，同时向试管a中加入少量CuSO4固体。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是知反应：A(g)B(g)C(g)D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行关于右图所示的原电池，下列说法错误的是ACu为正极，Zn为负极B该装置能将化学能转化为电能C电子由铜片通过导线流向锌片D正极反应为：2H2eH2已知Fe2在水溶液中可以发生水解反应：Fe22H2OFe(OH)22H。现欲配制硝酸亚铁溶液，为了防止Fe2水解，可采取的措施为A提高溶液碱性B提高溶液酸性C加水D升温恒温下，对于定容密闭容器中进行的反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A正、逆反应速率都等于零B体系颜色不变CH2、I2、HI在容器中共存D混合气体密度不变如图所示，密封双球体系中充有红棕色气体X。将左右烧杯中水浴造成温差后，发现a中气体颜色比b中气体的颜色深（不考虑气体液化），则X可能是ANO2(g)BBr2(g)CNO(g)DN2(g)下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是还原性：ClS2Cl2能与H2S反应生成SHClO4的酸性比H2SO4的强常温下，Cl2是气体，S是固体ABCD几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价16、25、323已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是A离子半径大小：Y2M2R3BZ与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法中，正确的是 A燃料电池工作时，正极反应为：O22H2O4e4OHBa极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等下列四个数据都表示N2和H2合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是(N2)0.6 mol/(Lmin)(NH3)1.8 mol/(Lmin)(H2)1.2 mol/(Lmin)(H2)0.045 mol/(Ls)ABCD已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化的曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A升高温度能使增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75 %C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 mol/(Lmin)第卷 （非选择题 共46分）（8分）下图为长式周期表示意图，请根据AG元素所在位置回答下列问题。ABCDEFG注：答题时需将代号AG替换为相应的元素符号（1）元素A与C可形成两种分子C2A4与CA3，写出C2A4的结构式_。（2）元素E与D能形成两种化合物E2D2与E2D，写出E2D的电子式_。（3）元素AG中，属于过渡元素的是_。（4）元素B、F的非金属性强弱关系为_，设计实验验证此结论_。（10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是_，放电时发生_（填“氧化”或“还原”）反应。（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_（填“正”或“负”）极。（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_（用离子方程式表示）。（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_。该电池工作时，外电路每流过1103 mol e，消耗标况下氧气_m3。（16分）氨在国民经济中占有重要地位。（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量。工业合成氨的热化学方程式是_，该反应的平衡常数表达式是_。已知：N2(g)2N(g),H2(g)2H(g)则断开1 mol NH键所需的能量是_kJ。（2）下表是当反应器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强变化的曲线。 曲线a对应的温度是_。关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_（填字母）。A及时分离出NH3，可以提高H2的平衡转化率B加入催化剂能加快反应速率，且提高H2的平衡转化率C上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是：K(M)K(Q)K(N)M点对应的H2转化率是_。（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)则该燃料电池的负极反应式是_。（12分）地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：（1）淡化海水的方法有_（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2、Mg2、SO24等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_（填化学式），之后_（填操作名称），再加入适量_（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。（2）反应的化学方程式为_。（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_。（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式_。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_。 高一化学试题（丙卷）参考答案及评分标准