2019-2020年高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 第4题 常见无机物的性质及应用.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 第4题 常见无机物的性质及应用阅卷人的忠告1.错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O。2.错误地认为Na2O2与H2O、CO2反应只作氧化剂，但实际既是氧化剂又是还原剂。3.错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。4.混淆单质硅与二氧化硅在新科技方面的应用。5.错误地认为二氧化碳通入CaCl2或BaCl2溶液中会产生沉淀。6.错误地认为二氧化硫能使石蕊溶液先变红后褪色，二氧化硫使溴水褪色等是二氧化硫的漂白性。7.错误地认为浓硫酸能氧化SO2、H2、CO等，实际上能用浓硫酸干燥SO2、H2、CO等。8.错误地认为铝与金属氧化物都能发生铝热反应。9.错误地认为过量的铁在氯气中燃烧产物是FeCl2。10.错误地认为Fe2O3溶于HI的反应为简单的复分解反应。11.错误地认为硫在足量的氧气中燃烧生成SO3，事实产物是SO2。12.错误地认为氯气具有强氧化性，只作氧化剂。挑战满分(限时20分钟)单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法错误的是()A.碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.二氧化硫具有还原性，因此不能用浓硫酸干燥D.硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在2.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是()A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末C.既能与酸反应，又能与碱反应的物质都是两性化合物D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质3.下列叙述正确的是()A.Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同C.浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同D.氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂4.(xx南京高三模拟)下列有关物质的性质与应用叙述均正确且对应的是()A.SiO2是一种良好的导体，可制光导纤维B.氯水具有氧化性和漂白性，可用于自来水消毒C.氨水具有挥发性，可用于检验氯化氢气体D.浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥硫化氢气体5.下列有关物质的性质或应用不相对应的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.如图所示，中为AlCl3溶液、中为浓氨水，则中有白色沉淀生成6.下列叙述中不正确的是()A.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B.碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C.浓硫酸、浓硝酸在常温下都能与铜较快反应D.NH4HCO3溶液与NaHCO3溶液均能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且物质的量浓度相同时，NaHCO3溶液的pH大7.(xx徐州高三模拟)下列有关叙述正确的是()A.铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸时发生钝化B.金属钠除能保存在煤油中，也可以保存在汽油中C.湿法冶炼是指金属在溶液中发生的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法8.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是()新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇碘单质蓝色氯化铁溶液滴入甲苯中紫色热的黑色氧化铜遇乙醇红色A. B.C. D.9.下列有关物质性质的应用正确的是()选项现象或事实解释A用钠与TiCl4溶液反应制取钛钠具有很强的还原性B可用铝制贮罐盛装稀硝酸铝表面易形成致密的氧化膜C酒精可洗去皮肤表面沾有的苯酚酒精是良好的有机溶剂D硫酸铜可用于给误食氯化钡的患者洗胃硫酸铜能与氯化钡反应A.NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B.碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C.次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸11.下列说法正确的是()A.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B.Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行答案精析第4题常见无机物的性质及应用挑战满分1.CSO2与浓硫酸不反应。2.DA项，SO2与水反应生成亚硫酸是非氧化还原反应，而NO2与水反应是氧化还原反应；B项，过氧化钠最终变成碳酸钠；C项，NaHCO3既能与酸反应，又能与碱反应，但不是两性化合物。3.BA项，铜生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜；C项，浓度降低分别是因为浓盐酸挥发和浓硫酸吸水；D项，氯气与水、碱发生反应既是氧化剂又是还原剂。4.BA项，SiO2不导电；C项，是应用NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体来检验HCl；D项，浓H2SO4不能干燥H2S。5.C漂白纸浆体现SO2的漂白性。6.C铜与浓硫酸加热才能反应。7.DA项中，应是铝和铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时发生钝化，错误；汽油易挥发，不可以用来保存钠，B错误；钠与硫酸铜溶液反应时，首先与水反应生成氢氧化钠，C错误；直接蒸干时AlCl3、FeCl3、CuCl2均水解生成对应的碱和易挥发的HCl，故不能直接蒸干，D正确。8.B新制氯水久置后，生成的HClO分解促进Cl2完全反应，所以浅黄绿色消失，正确；淀粉溶液遇碘单质会显蓝色，正确；氯化铁溶液与甲苯不反应，错误；热的黑色氧化铜遇乙醇，氧化铜会被还原为红色的金属铜，正确。9.C钠与熔融的TiCl4反应制取钛，在水溶液中钠与水反应，A项错误；铝的氧化膜与稀硝酸反应，B项错误；苯酚易溶于酒精，C项正确；Cu2与Ba2均有毒，D项错误。10.BA项，制备氢氧化铁胶体只能用加热水解的方法，而通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀，错误；B项，加热促进Na2CO3的水解，碱性增强，去污效果好，正确；C项，次氯酸钠具有强氧化性，错误；D项，浓硝酸与铜在常温下剧烈反应，而遇铝则发生钝化，错误。11.BA项，硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态的硅，错误；B项，H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强，正确；C项，铁、铜的冶炼均用热还原法，错误；D项，铁不能形成氧化物薄膜，铜耐腐蚀是因为铜不活泼，错误。