2019-2020年高三上学期第二次调研考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第二次调研考试化学试题 含答案本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分：100分 考试时间：110分钟 可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Br=80 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 K=39 Ca=40一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分。）1. 1、下列物质的用途正确的是（ ）A用Na2O2漂白食品，而SO2不能用于干果防腐 B用石英砂制太阳能电池C高温下用铝热法炼铁制备钢材 D工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl2、下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（ ）A碱石灰与浓氨水制NH3 B铝片与烧碱溶液制H2C电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2）D亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO23、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4能在水溶液中大量共存的离子组是AH+ Fe3+ ClO Cl BH+ NH4+ Fe2+ NO3CAg+ K+ Cl SO42 DK+ AlO2 Cl OH5、下列物质转化在给定条件下不能实现的是A B C D6、为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（ ） AH2O2，ZnO B氨水 CKMnO4，ZnCO3 DNaOH溶液7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAC1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA D标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA8、下列离子方程式中，正确的是（ ）A已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+ H2O =HClO+HCO3 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OHDFeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH) 3+Cl-+ 4H+9、下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是（）A除去NaCl溶液中的少量I2： 用无水乙醇，萃取分液B除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧10、某澄清透明溶液中只可能含有： 中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是（）A B C D11、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无12、将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1 mol，下列说法一定正确的是 Ab=2 B容器中一定没有残余的CO2和水蒸气Ca：b1 D反应中转移的电子数一定为2NA13、有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示。下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是（ ）ABa(OH)2与H2SO4 BKMnO4和H2O2CHCl与NaHCO3 DCa(HCO3)2与NaOH14、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A241 B321 C 231 D421 15、下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ）固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3 物质的熔点LiNaK微粒半径：KS2F 单质的密度NaKI，氧化性IO3 I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列不正确的是（ ）A0-b ：3HSO3+ IO3 3SO4+ I+ 3HBa点时消耗NaHSO3的物质的量为12 molC bc间I2是还原产物D当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为18mol 主观题（共五个，54分）24、（11分）某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：过量氢溴酸 过量 过量Ba（OH）2 NH4HCO3 气体甲 气体乙 气体丙无色溶液 溶液甲 溶液乙 溶液丙 淡黄色沉淀甲 白色沉淀乙 白色沉淀丙回答下列问题：（1） 生成沉淀甲的离子方程式： ；（2） 已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）步骤实验目的试剂现象1234（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式： ；（3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有： 。（4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是 。25、（11分）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 gmol1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3。(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。（填化学式） (2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为 。A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置： ；该装置按补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 _ (填“A、B或C”)，理由是 C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发该反应的离子方程式为 。若实验时需要450mL 4molL的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。26、（13分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是 。（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50-60的两个原因除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式 。（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：Cu + H2SO4 乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 （填字母）a Cu2S和CuS都是黑色的b 铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2c 浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能（4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。27、(6+6=12分) 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性 质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下： BrO3 + 6I + 6H+ = 3I2 + Br+ 3H2O 2BrO3 + I2 = 2IO3 + Br2 IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O 2IO3 + 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O实验如下：步骤现象.向盛有30 mL 0.2 molL-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的蓝色逐渐褪去请回答：（1）根据资料中的反应并结合所学知识，判断IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。 过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序：甲同学：； 乙同学：。已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO42H2SO4=2Na2SO42CO2O22H2O; 2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O。（1） 甲同学想通过实验测得的数据是_，他选用的装置_（填序号）是没有必要的。（2） 乙同学想通过实验测得的数据是_。有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是_； 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：_（填序号）。28、(7分)硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4FeSO46H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：实验用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇。实验步骤流程图：请完成以下实验记录：（1）步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是 ，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入_ g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同。）水配制成室温下（20）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用_洗涤晶体。（4）产品纯度的测定 先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4FeSO46H2O的质量分数？（列式计算）xxxx高三上学期二调化学答案26、（1）1.2NA （1分） （2）同时防止H2O2分解（1分）Cu2+2Cl-+SO32-+H2O CuCl+ SO42-+2H+（2分）（3）CuO+SO2+H2O （1分） ac（2分）（4）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO + 7 H2O （2分）16（2分） 0.1 mol（2分）27、（1） BrO3 IO3 Br2 I2 （2分） BrO3+ 5Br + 6H+ = 3Br2 + 3H2O（2分）（2） （2分）（1） 生成的氧气的体积（1分） （1分）（2） 生成的二氧化碳的质量（1分） 空气中的水与二氧化碳进入增重使结果偏大（1分） （2分）28、（1）洗涤铁屑表面的油污（1分） （3） 313 （m1m2）（2分）无水乙醇 （1分） （4） 98%（3分）！投稿可联系QQ：1084591801