2019-2020年高三12月学生学业能力调研化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三12月学生学业能力调研化学试题 含答案考生注意：1. 本试卷分第卷基础题（52分）和第卷提高题（48分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。知 识 与 技 能学习能力（学法）习惯养成（卷面整洁）总分内容 分数 第卷 基础题（共52分）一、选择题: 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共52分.1下列说法错误的是A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B电解MgCl2溶液，不能得到金属镁C“静电除尘”、“石灰法固硫”、“汽车尾气催化转化”都能提高空气质量D 烧碱、纯碱的溶液均显碱性，所以二者均属于碱2下列说法不正确的是 ANa与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为26.021023 DFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同3下列离子方程式书写不正确的是A. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+ + 2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3+ NH3H2O + H2OB. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫 Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClOC. 将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合2Al37OHAl(OH)3AlO22H2OD. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O4已知反应：101kPa时，2C（石墨）+ O2（g）= 2CO（g） H= 221 kJ/mol稀溶液中，H +（aq）+ OH（aq）= H2O（1） H= 57.3 kJ/mol下列结论正确的是 AC（石墨）的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为57.3 kJ/mol C若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C（金刚石）的燃烧热为393.5 kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH溶液反应，每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量5下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀6汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应。如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 B温度T时，随着反应的进行，混合气体的密度减小C温度T时，该反应的平衡常数 D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H I，氧化性：IO3 I2 SO42。在含有3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和产生I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是A、a点时NaHSO3过量B、b点时还原产物为碘离子C、b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成单质碘D、加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中碘离子均为0.4mol12A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列判断不正确的是AA常温下不可能是固体B反应和一定为氧化还原反应C反应和中每消耗1molA或每生成1mol A消耗的OH和H+的物质的量相等D反应中每生成1mol A转移电子的物质的量可能为4/3 mol 13某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCl e Ag ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol离子14实验小组依据反应AsO43+2H+2IAsO33+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是ApH0.68时，氧化性I2AsO43Bb点时，反应处于化学平衡状态Ca点时，盐桥中K+向左移动 Dc点时，正极反应为ASO43+2H+2e=AsO33+H2O15某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量(用n(H2)表示)对N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0反应的影响，实验结果可表示成如右图所示的规律(图中T表示温度，n表示物质的量)：下列说法不正确的是A图像中T2低于T1 BT2时，若容器容积为1 L，且只加入反应物，当图中n3 mol时，反应达到平衡时H2、N2的转化率均为60%，此条件下，反应的平衡常数约为2.08C在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点D在a、b、c三点所处的平衡状态中，H2的转化率最高的是b点16用右图装置进行实验，下列有关叙述不正确的是AK闭合时，d电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，中SO由d向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为电池，c电极为负极17电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作电极，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe2eFe2 B.电解过程中溶液pH不会变化C.电解一段时间后会有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原18在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下,在0t1时间内,v(Y)= molL-1min-1C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小19一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器，发生反应A(g) B(g) xC(g)D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A反应方程式中的x1Bt1t3间该反应的平衡常数均为4 Ct3时刻改变的条件是移去少量物质DDt2时刻改变的条件是使用催化剂20已知：2NO2(g) N2O4(g) H0。现取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。该示意图中，可能与实验结果相符的是 AAB BBD CAC D BC21可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2 t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大。以上所述正确的为A B C D22TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040下列说法正确的是A保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022molL-1，则反应的H0B反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol（L -1s-1）C保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60% D保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12molCOCl2、0.06molCl2和0.06molCO，反应达到平衡前的速率：v正v逆23一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。下列说法不正确的是A925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总B650时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时,若充入等体积的CO2和CO,平衡不移动D550时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡向正反应方向移动24一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)2C(g) H0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的A反应开始2分钟内，v(B)=0.05mol/(Lmin)Bt1时改变的条件可能是减小了反应物的浓度Ct2时可能升高了温度，t3时改变的条件可能是降压Dt4时可能使用了催化剂25如图所示。下列说法正确的是A若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上产生1.16 g固体C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH + 6e2H2O=CO32-8H 26某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I； 肯定不含Cu2；肯定含有SO； 可能含有I。A BC D第卷 提高题（共48分）27(共16分)CO2和CH4是两种温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前研究目标。（1）CO2和CH4在催化剂作用下反应可以生成水蒸气和一种有毒的氧化物气体，已知每生成该有毒气体42g会吸收a kJ热量，则对应反应的热化学方程式为 （2）若发生如下反应：CO2(g)CH4(g)2C(s)2H2O(g) H0。T下该反应的平衡常数为4，在2L恒容容器中，起始时各物质的投料量如下表（单位为mol）：CO2CH4CH2O0.20.22.40.8在下图中画出从投料开始到平衡后某时刻，正逆反应速率随时间变化的曲线。反应达平衡以后，向容器中再加入1.2mol水蒸气，平衡向 反应方向移动，达到新平衡后体系的气体平均相对分子质量 （填“增大”、“减少”、“不变”或“无法判断”）（3） 若发生如下反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)，下图表示该反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图（t2、t4、t5时刻改变的条件不同且只能是下列之一：增大压强、减小压强、升高温度、降低温度、加正催化剂、减小H2浓度，增加CO2浓度、减小CH4浓度、增加CO浓度）。t2时刻改变的条件可能为 ；CO质量分数最小的平衡时间段为 。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1 t2t3 t4t4 t5t6 t7K1K2K3K4判断K1、K2、K3、K4之间的关系为 。（用“”、“”或“”连接）。T下，向4 L恒容密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，达平衡时CH4体积分数为10%。此温度下该反应的平衡常数K=_。若T下，改为向4L恒容密闭容器中加入CO2和CH4各a mol，为了使平衡时CO2的转化率大于80%，则a应符合的条件为 28. (共16分)生铁中一般含有化合物B，B只有两种元素组成，它的含量、形状、分布对生铁性能影响很大，使生铁硬而脆，不宜进行机械加工。已知：E、F、H、I、P常温下为气体，H、I、P为单质，E是一种红棕色气体。反应均为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4的方法，其中反应在生成Na2FeO4的同时还生成NaNO2和H2O。各物质之间的转化关系如下图所示(图中部分生成物没有列出)。请填写以下空白：（1） 化合物B中两种元素在元素周期表的位置为 用电子式表示F的形成过程 （2）按要求完成下列反应：反应的离子方程式为 反应的化学方程式为 （3）反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为 反应中的氧化产物的化学式为 （4）实验室中检验C溶液中金属阳离子的常用方法和现象是 （5）Na2FeO4能作为理想的水处理剂的理由是 29（16分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。（2）iii是ii的对比试验，目的是排除ii中 造成的影响。（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。结合反应的离子方程式用化学平衡移动原理解释产生i中变化的原因： 。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。K闭合时， b作 极，指针向右偏转，该电极反应方程式为 当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是左管有 产生，指针 。（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因。转化原因是 。与（4）实验对比，不同的操作是 。（6）实验I中，还原性：I-Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。静海一中xx第一学期高三化学（12月）学生学业能力调研试卷答题纸得分框知识与技能学习能力（学法）习惯养成（卷面整洁）总分（备课组长阅） 第卷 基础题（共52分）一、选择题（每题2分，共52分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号212223242526答案第卷 提高题（共48分）27（1） （2） ， （3） 。 28.（1） （2） （3） ； （4） （5） 29.（1） 。（2） 。（3） （4） ， ， 。（5） 。 。（6） 参考答案1-5 DDBAD6-10 CADCD11-15 CADDD16-20 CBCBB21-26 ACABBB27（共16分）（1）CH4(g) + 3CO2(g) = 4CO(g) + 2H2O(g) H=+kJmol-1（2）； 逆(1分)；不变(1分)（3）增大压强；t6t7；K1=K2=K3K4 64 a2.528.（共16分）（1）Fe：第四周期、VIII族(1分)，C：第二周期IVA族(1分)二氧化碳的形成过程(1分)（2） （3）3:2 Fe2O3、SO2（4） 取适量C溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液变红色，说明C溶液中金属阳离子为Fe3+ （5）Na2FeO4中铁元素的化合价为+6价，表现强氧化性，可以起杀菌消毒的作用，然后生成的Fe3+水解，生成的氢氧化铁胶体可以吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。 29（16分）（1）化学平衡（反应限度）（2）溶液稀释对颜色变化（3）i.加入AgNO3，发生反应：Ag+I-=AgI（黄色沉淀），导致I-浓度降低，使平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2逆向移动，I2浓度降低，溶液颜色变浅（4）正 (1分) Fe3+e-= Fe2+ (1分) 黄色沉淀 (1分) 向左偏转(1分)（5）Fe2+浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I当指针归零后，向U型管右管中滴加1mol/LFeSO4溶液。（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向