2019-2020年高三化学上学期第三次模拟（期末）考试试题.doc

2019-2020年高三化学上学期第三次模拟（期末）考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cu:64 Fe:56 C:12 Ba:137 S:16 Zn:65 Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项，1-10题每题2分，11-20每题3分 共计50分）12015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是A液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 C金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油里D硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存2一定温度下，取pH12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是ANaOH溶液的pH小于氨水的pH BNaOH溶液的pH大于氨水的pHC两溶液的pH相等 D无法判别两溶液pH的相对大小3下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是 A含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42、HS、NH4+ B pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3、Na+ Cc(OH)=1molL1的溶液：AlO2、CH3COO、K+、Ba2+ D遇Al能放出H2的溶液：HCO3、K+、Mg2+、Cl4下列实验设计不合理的是 A制备并观察氢氧化亚铁、B证明过氧化钠与水反应放热、C鉴别碳酸钠和亚硫酸钠、D制备少量干燥氯化氢 气体5NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA C过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA6据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 A上述反应是放热反应 B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾） C上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol D该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：57能正确表示下列反应的离子方程式是A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO22NH4SO32H2O BNaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3 + Cl2+ H2O=3H +SO42 +2ClC氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OD磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2O8已知：2H2（g）O2（g）2H2O（l） H571.6 kJmol1 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）H1452 kJmol1 H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3 kJmol1 下列说法正确的是AH2（g）的燃烧热H571.6 kJmol1BH2SO4（aq）Ba(OH)2（aq） BaSO4（s）2H2O（l）H57.3 kJmol1C同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧生成液态水，H2（g）放出的热量多D3H2（g）CO2（g） CH3OH（l）H2O（l）H131.4 kJmol19.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次10一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且H=H1+H2 符合上述转化关系的A、C可能是+ X HA+ X H1BCH2+ X Fe、FeCl3 C、CO2 AlCl3、NaAlO2 NaOH、NaHCO3 S、SO3 Na2CO3、CO2A只有 B除外 C除外 D全部11短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A 化合物YX、ZX2、WX3 都是酸性氧化物 B 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C 原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX D 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱12下列实验装置，其中按要求设计正确的是 13下列有关问题，与盐的水解有关的是NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A B C D14锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s) 下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH-向负极移动B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(1)2eMn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g15几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2 下列叙述正确的是 AX、Y元素的金属性 X0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是A B. C= D、大小关系不确定 17、已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B HHB，HB HB2 ，则下列说法中一定正确的是 A、在Na2B溶液中一定有：c（OH）c（H）c（HB）2c（H2B） B、NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）c（HB）c（OH）c（H） C、NaHB水溶液中一定有：c（Na）c（H） c（HB）c（OH）c（B） D、NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性 18、实验：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a， 过滤得到滤液b和白色沉淀C； 向滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：B. 中颜色变化说明AgCI 转化为AgIC. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶D. 滤液b中不含有Ag+19下列物质的溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液至过量，反应产生的沉淀的质量(m)或物质的量(n)随加入的Ba(OH)2溶液体积关系图像正确的是 CNH4Al(SO4)2V/mLn/mol0DNH4Al(SO4)2V/mL0n/molBKAl(SO4)2V/mLn/mol0AAl2(SO4)2V/mLm/g020已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是ANO2 BNOCN2O DNH4NO3第卷 非选择题(共计50分)三填空题21、（12分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题： （1）A接的是电源的 极，B是该装置 极，B电极反应式为 （2）写出电解时反应的总离子方程式 。（3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变）(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的 电极反应式是_。 22、（10分）合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：CH4+ 2H2O CO2+4H2，已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=-890KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-571.6KJ/molH2O（g）=H2O（l） H=-44KJ/mol（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式： 。（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+ 2H2O（g） CO2（g）+4H2 （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。则平衡时，CH4的转化率为 ，H2的浓度为 ，反应共放出或吸收热量 KJ。升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量 ,密度 。（填“变大”“变小”或“不变”）。当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内H2浓度范围为 。23.（14分），某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)请评价或完善其方案： (1)将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答： A中反应的离子方程式：_。E中氢氧化钠溶液的作用_ 。在C中加入适量的水可制得氯水将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性 实验推出的相应结论是否合理？ _，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）_。实验推出相应的结论是否合理？_，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）_。（2） 将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验 B中反应的化学方程式_。 先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b ，微热试管丁,丁中可观察到的实验现象 。24（14分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是 （用离子方程式表示），FeCl3 净水的原理是 。（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 废液中c(Fe2)=2.010-2molL-1, c(Fe3)=1.010-3molL-1,c(Cl)=5.310-2molL-1,则该溶液的PH约为 。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式： Fe2+ClO3+ = Fe3+Cl+.（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。a. 加水稀释 b.降温 c.加入NH4HCO3 d.加入NH4Cl室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。化学答案12345678910DACCCDACAA11121314151617181920CBBCDBDDDB21、（1）负极 阳极 4OH-4e-=2H2O+O2 （2）2Cu2+2H2O 电解 2Cu+O2+4H+ （3）1；CuO，2g (4)Mn22H2O2e=MnO24H 22、（1）CH4（g）+ 2H2O（g） CO2（g）+4H2（g） H=+165.2KJ/mol（2）50,0.4mol/L,165.2 变小，不变 ，正向 逆向，0.4mol/Lc（H2）0.8mol/L23、 （1）MnO2+ 2Cl-+ 4H+ = Mn2+2H2O +Cl2 吸收多余的Cl2（尾气处理） 不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性； 不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡 （2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 丁中气体的红棕色（颜色）变深24、（1）2Fe3+ Fe=3Fe2+ Fe3+水解产生的Fe (OH)3胶体离子能吸附水中悬浮的杂质。（2）2 6 1 6H+ 6 1 3H2O（3）K1K2K3 ac 调节溶液的pH