2019-2020年高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 第9题 题组二 “位、构、性”互推.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 第9题 题组二 “位、构、性”互推解题指导1.元素周期律中必考的2类“比较”：(1)元素金属性、非金属性强弱的比较。(2)微粒半径大小的比较依据：周期表中位置和微粒电子层结构。2.常考的2个主族、1个周期：(1)碱金属和卤族元素性质递变规律。(2)第三周期元素性质递变规律。3.短周期中常考的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。挑战满分(限时12分钟)单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.短周期元素W、X、Y、Z位于同一周期，其原子序数依次增大，W原子半径最大，Z最高价氧化物的水化物酸性最强，Y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是()A.Y的单质在空气中加热不会熔化B.工业上电解熔融的Y、Z的化合物可得Y单质C.W、Z形成的化合物在水溶液中能电离D.X的单质在氧气中燃烧的产物中含离子键、共价键2.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是()A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4B.原子半径由大到小的顺序为ZYWC.X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D.X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为123.X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料。下列说法正确的是()A.热稳定性：X2RX2YB.WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C.Z位于第三周期第A族，Z与Y形成的化合物是一种较好的耐火材料D.使甲基橙变红色的溶液中：K、R2、ZY、WY一定能大量共存4.(xx徐州、宿迁、连云港三市三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)B.元素Z、M的简单离子的电子层结构相同C.W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差D.元素X和Y形成的化合物只有一种5.(xx通、扬、泰、淮四市三模)A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(D)B.B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱C.E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同D.C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是()A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序为r(W)r(Y)r(Z)C.气态氢化物稳定性：XYZYVWB.X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为 21C.甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键D.在足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mol Z(OH)3胶粒8.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是()A.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均不可能显碱性B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C.X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D.Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性QW答案精析题组二挑战满分1.CW是钠，X是镁，Y是铝，Z是氯。A项，铝单质加热会熔化，但不会滴落，错误；B项，工业电解熔融的氧化铝得到铝，错误；C项正确；D项，氧化镁中只有离子键，错误。2.DW是短周期主族元素中原子半径最大的，则W是Na；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X是O；X、Z同族，则Z为S；Y、Z同周期，Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y是Cl。A项，Cl元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4，错误；B项，Na、S、Cl是同一周期的元素，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径由大到小的顺序为NaSCl，错误；C项，O、S是同一主族的元素，元素的非金属性OS，元素的非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，错误。3.C根据题中信息可知X、Y、Z、W、R分别是H、O、Al、Si、S。热稳定性：H2SSO，错误；B项，Al3、Cl电子层结构不同，错误；C项，S的非金属性比Cl弱，所以稳定性；H2Sr(S)r(O)，错误；B项，O的非金属性比S的强，则对应的气态氢化物H2O比H2S稳定，错误；C项，HCl中H与Cl为共价键，NaCl中Na与Cl之间为离子键，错误；D项，Na在第三周期中金属性最强，其对应的NaOH的碱性也最强，正确。6.DX、Y、Z、W均为短周期元素，所以从它们在元素周期表中的位置可以得出Y元素在第二周期，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，可以推出Y是O元素，所以推测X为N，Z为S，W为Cl。因此，O元素没有最高正价，A错误；单核阴离子的半径r(Z)r(W)r(Y)，B错误；非金属性强弱顺序中YZ，故其氢化物稳定性YZ，C错误；W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，是最强的含氧酸。7.C根据V、W的气态氢化物的性质，可以推断甲为NH3、乙为HCl，则V为N，W为Cl，从而可以确定Y为C，X为Al；根据Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，则Z为Fe。选项A，原子半径XWYV，A项错误；选项B，Al、Cl的质子数之和为30，最外层电子数之和为10，二者之比为31，B项错误；选项C，白烟为NH4Cl，是离子化合物，其中N、H之间的化学键是共价键，C项正确；选项D，沸水中加入FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3胶体，但0.1 mol的Fe(OH)3组成的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1 mol，D项错误。8.B由W单质的颜色知W为硫元素，故Y是氧元素，X是氮元素，Q是氯元素，Z是钠、镁、铝三种元素中的一种，当Z是钠、镁元素时，A错误；根据元素周期律知，B正确；HCl不能与氧气反应，C错误；元素的非金属性强弱不能从氢化物与盐反应的角度进行分析，D错误。