2019-2020年高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 第14题 溶液中各粒子浓度的关系.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 第14题 溶液中各粒子浓度的关系解题指导解答粒子浓度的大小比较时，要注意：(1)在守恒式中要注意系数不能遗漏。在列电荷守恒式时，注意离子所带电荷数的多少，不要简单地认为只是各离子浓度的相加，如2c(CO)的系数“2”不可漏掉；在列物料守恒式时，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。(2)等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理。等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系，如果给定的等式不是以上两个守恒式，可以把两个守恒式变化形式后相互作差，加以推导即可；如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。挑战满分(限时15分钟)不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)1.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.将pH4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低2.下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是()A.10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)D.pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)3.下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是()A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B.用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好反应时：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C.pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)4.(xx泰州二模)常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/ molL1反应后溶液的pHc(HA)c(NaOH)0.10.19x0.270.20.14.80.10.2yA.实验反应后的溶液中：c(HA)约为 molL1B.实验反应后的溶液中：c(HA)c(Na)c(A)c(H)c(OH)C.实验反应后的溶液中：c(HA)c(H)c(OH) c(A)D.实验反应后的溶液中：c(OH)c(H)c(HA)0.05 molL15.(xx无锡高三模拟)莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是()A.c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)B.c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)C.2c(SO)c(OH)c(NH)2c(Fe2)c(H)D.c(H)c(OH)c(NH3H2O)2cFe(OH)26.室温时，将0.1 mol SO2缓慢通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中，下面对反应后所得溶液的说法正确的是(假设SO的水解能力大于HSO的电离能力)()A.n(SO)n(HSO)12B.n(H)n(OH)n(SO)n(HSO)0.15 molC.2c(Na)3c(H2SO3)c(HSO)c(SO)D.c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)7.常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是()A.若ab，混合液的pH一定小于7B.若a2b，则混合液中c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C.混合液中，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)一定成立D.当混合液的pH7时，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)一定成立8.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.3.0 L 0.1 molL1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C.常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1D.物质的量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)9.25 时，取浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B.曲线：滴加溶液到20 mL时：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C.曲线：滴加溶液在1020 mL之间存在：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D.曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)10.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A.加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B.加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)答案精析第14题溶液中各粒子浓度的关系挑战满分1.AB项中c(Cl)c(NH)；C项中CH3COOH消耗NaOH的量多；D项中c(OH)增大。2.CA项中反应后得到物质的量之比为155的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液，离子浓度大小为c(Cl)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)；B项中HB仅少部分电离且电离程度大于水解程度，离子浓度大小为c(HB)c(B2)c(H2B)；D项中物质的量浓度相同时，pH大小为NH4Cl(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(根据NH的水解程度比较)，则当pH相等时，c(NH4Cl)c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4。3.BDA项符合电荷守恒，正确；B项恰好反应时，溶质只有CH3COONa，CH3COO水解溶液呈碱性，则离子浓度大小顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，错误；C项，反应中HA与MOH无论哪种物质过量，或是两者恰好反应，溶液中的电荷是守恒的，正确；D项，从反应前的物质的量来看，n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和与n(Na)之比为21，则得物料守恒式：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，错误。4.ADA项，中刚好生成NaA，A水解方程式为A H2O HA OH，c(HA)c(OH)Kw/c(H)Kw/109 molL1，正确；B项，由知，反应后溶液为c(HA)c(NaA)11，溶液的pH4.8，显酸性，所以HA的电离大于A的水解，则有c(A)c(Na)c(HA)，而中c(HA)小于0.2 molL1，则c(HA)c(HA)，错误；C项，电荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，而c(Na)c(HA)，所以c(HA)c(H)c(OH)c(A)，错误；D项，反应后的溶液为c(NaOH)c(NaA)11，由物料守恒有：c(Na)2c(A)2c(HA)，结合电荷守恒方程式，消去c(Na)，得c(A)2c(HA)c(H)c(OH)，由A元素的物料守恒有，c(A)c(HA) molL10.05 molL1，再消去c(A)，得c(OH)c(H)c(HA)c(A)c(HA) 0.05 molL1，正确。5.BNH、Fe2水解显酸性，c(SO)c(NH)，A项正确、B项错误；C项符合电荷守恒；D项符合质子守恒。6.C利用反应化学方程式2NaOHSO2=Na2SO3H2O及Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，可计算出反应后生成的Na2SO3和NaHSO3均为0.05 mol，由于SO、HSO均能水解且前者水解时可生成后者，A错误；由电荷守恒原理得n(H)n(Na)n(OH)2n(SO)n(HSO)，n(OH)2n(SO)n(HSO)n(H)n(Na)0.15 mol，B错误；由物料守恒及n(Na)0.15 mol、n(S)0.1 mol知C正确；由题中已知得溶液中c(HSO)c(SO)，D错误。7.AD若CH3COOH用量很少，NaOH只反应一少部分时，可能会存在c(OH)c(CH3COO)，故D项错。8.BCn(NaOH)0.1 molL13.0 L0.3 mol，n(CO2)8.8 g44 gmol10.2 mol,1n(NaOH)/n(CO2)1.52，所以二者反应生成NaHCO3和Na2CO3，设n(Na2CO3)x mol、n(NaHCO3)y mol，根据C原子、Na原子守恒得xy0.2 ,2xy0.3，解得x0.1 ，y0.1，所以二者反应生成等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，碳酸钠的水解程度远远大于碳酸氢钠的水解程度，所以溶液中c(CO)c(HCO)，故A错误；醋酸根水解产生的氢氧根与盐酸的氢离子浓度相同，而水解是微弱的，故醋酸根的浓度要远大于氯离子的，水解产生的醋酸与盐酸电离的氯离子浓度相同，故c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，故B正确。9.BD曲线是氨水和盐酸的反应；曲线是醋酸和氢氧化钠的反应。A项，曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；C项，曲线：滴加溶液在1020 mL之间存在：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。10.C根据加入物质的性质判断平衡移动方向，进一步判断各选项结论是否正确。A项，加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡左移，平衡右移，移动的结果是c(SO)增大；可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(HSO)很小，所以A项错误。B项，依据电荷守恒判断，c(SO)前面的化学计量数应为2，即c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，所以B项错误。C项，加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增强，所以增大；平衡左移，平衡右移，最终c(SO)增大，c(HSO)减小，所以增大。D项，加入氨水到溶液呈中性，即c(H)c(OH)；由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO)，所以D项错误。