2019-2020年高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 第11题 化学反应原理基础知识正误判断.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 第11题 化学反应原理基础知识正误判断挑战满分(限时20分钟)不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)1.下列有关说法正确的是()A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B.常温下，MgO(s)C(s)=Mg(s)CO(g)不能自发进行，则其H0C.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀D.加热0.1 molL1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强2.下列说法中正确的是()A.8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H0，则该反应一定能自发进行B.酸碱恰好反应生成正盐的水溶液一定呈中性C.原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D.由于Ksp(MgCO3)KspMg(OH)2，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)23.(xx徐州、宿迁、连云港三市三模)下列有关说法正确的是()A.电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变B.NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO水解程度增大，溶液碱性增强C.SO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的H0D. 0.1 mo1L1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小4.(xx通、扬、泰、淮四市三模)下列有关说法正确的是()A.25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)将减小B.一定温度下，反应“2HIH2I2H0”能自发进行，则该反应S0C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性D.如图电池放电时的正极反应式：2LiLi2O22e =2Li2O5.下列说法正确的是()A.一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的H0B.温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变C.常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D.由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀6.下列说法中正确的是()A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度后者大C.催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变D.NH3H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大7.下列有关说法正确的是()A.反应SiO2(s)3C(s)=SiC(s)2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0B.铅蓄电池放电过程中，正极和负极的质量均增加C.25 下，在NH3H2O稀溶液中，加水，的值不变D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS水解程度增大，pH增大8.下列有关说法正确的是()A.pH10的Na2CO3和NaOH分别加水稀释10倍后，前者pH较小B.0.1 molL1 Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO的水解程度增大，溶液的pH减小C.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D.298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行，则其H09.下列有关说法正确的是()A.为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用B.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c(H)增大C.已知NaAlO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2D.由H(aq)OH(aq)= H2O(l) H57.3 kJmol1，可知100 mL 0.1 molL1 的盐酸与100 mL 0.1 molL1 的氨水混合，放出的热量等于0.573 kJ10.下列有关说法正确的是()A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B.合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率C.常温下2S2O(g)=3S(s)SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H11.(xx南通高三模拟)下列有关说法正确的是()A.室温下，Ag(aq)Cl(aq)=AgCl(s)反应可自发进行，则该反应的H0B.高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸C.加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝D.高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强12.下列叙述中正确的是()A.对N2(g)3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小B.相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3C.常温下，将pH10的氨水稀释，溶液的导电性增强D.电解含Cu2、Ag的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag的氧化性比Cu2强13.(xx连云港高三模拟)下列有关说法正确的是()A.常温下，4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的H0B.检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎加水溶解过滤，向滤液中滴加KSCN溶液C.锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2水解增大了H浓度D.常温下，向饱和澄清的石灰水中加入少量CaO固体，保持温度不变，Ca(OH)2析出，但KspCa(OH)2和溶解度都不变14.下列有关说法正确的是()A.检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎加水溶解过滤，向滤液中滴加KSCN溶液B.常温下，4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的H0C.锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2水解增大了H浓度D.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和平衡常数均增大第11题化学反应原理基础知识正误判断1.BD铝合金、不锈钢等合金耐腐蚀性强，A错误；正向反应为熵增反应，即S0，反应不能自发，说明GHTS0，可推断H0，B正确；Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，但是在溶液中是否先生成AgBr与溶液中的Cl与Br的浓度有关，C错误；溶液中Al3水解使溶液呈酸性，水解过程是吸热的，升温能够促进水解，溶液的酸性增强，D正确。2.AA项，该反应体系是个混乱程度增大的放热反应，根据体系的自由能GHTSKspMg(OH)2，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2，错误。3.CA项，精炼铜时，粗铜作阳极，除铜外还有比铜活泼的金属溶解，阴极只有Cu2放电，所以电解液浓度减小，错误；B项，CO2通入NaClO溶液，CO2与OH反应促进ClO水解：ClO H2OHClO OH，但是c(OH)减小，错误；C项，熵减反应，但能自发，说明一定是放热反应，正确；D项，加水稀释，促进CH3COOH的电离：CH3COOHCH3COO H，增大，错误。4.BDA项，NH4Cl水解显酸性，可将Mg(OH)2溶解，生成Mg2，c(Mg2)增大，错误；B项，吸热反应若能自发，则一定是熵增反应，正确；C项，CO H2OHCO OH，加入Ba2后，与CO反应，促使平衡逆向移动，则碱性减弱，错误；D项，由图知，电子从Li流向右侧，右侧得电子，化合价降低，则应为Li2O2转化成Li2O，O由1价生成2价，正确。5.BA项，NaCl分解反应是吸热反应，错；C项，醋酸溶液加水c(OH)增大，错；D项，在BaSO4中加饱和Na2CO3可使BaSO4转化为BaCO3，错。6.AB焓变只与方程式以及反应物的状态有关，与反应的快慢以及反应进行的程度无关，C错；NH3H2O加水稀释，电离程度增大，的比值减小，D错。7.BCA项，正反应是熵增，若不能自发进行，一定H0，A错；B项，两极都生成PbSO4，质量均增加，B正确；C项，变形后推出，温度一定，比值不变，C正确；D项，生成CuS沉淀，HS的电离程度增大，D错。8.BDNa2CO3溶液加水稀释，CO水解程度增大，pH减小的程度较NaOH小，因而A错，B项正确；粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，因而两极减少的质量不同，C错；D项，HTS0，正反应S0，则H0，正确。9.BCA项，中和滴定时，锥形瓶不需要烘干；D项，中和反应时，NH3H2O电离吸热，放出的热量小于0.573 kJ。10.C合金改变了某些金属的组织结构，如不锈钢，具有较好的抗腐蚀性，A项错；降低温度化学反应速率减小，B项错；NH4Cl自身不会电离出H，但NH水解可产生H。11.AC由于碳酸生成CO2气体逸出，有利于反应正向进行，B错；D项中由于K的沸点较低，汽化使反应正向进行，错误。12.DA项中充入N2，正、逆反应速率都增大，错；B项，应比较NaHCO3与C6H5ONa的碱性，错；C项离子浓度减小，导电性减弱。13.ADA项，常温下，若一个反应能自发进行，表明该反应的HTS0，根据上述反应特点，可知S0，则可推断H0，正确；B项，Fe2O3粉碎也不溶于水，滤液中不存在三价铁离子，向滤液中滴加KSCN溶液不会显色，错误；C项，反应加快的主要原因是锌置换出金属铜，然后形成了铜锌原电池，错误；D项，CaO与水反应，溶剂减少析出Ca(OH)2，Ksp以及溶解度只与温度有关，正确。14.BA项，Fe2O3粉碎也不溶于水，滤液中不存在三价铁离子，向滤液中滴加KSCN溶液不会显色，错误； B项，常温下，若一个反应能自发进行，表明该反应HTS0，根据上述反应特点，可知S0，则可推断H0，正确；C项，反应加快的主要原因是锌置换出金属铜，然后形成了锌铜原电池，错误；D项，正反应放热，升高温度平衡常数减小，错误。