2019-2020年高二上学期10月月考化学试题 含答案(I).doc

2019-2020年高二上学期10月月考化学试题 含答案(I)可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共28分）114CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（ ）A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14CD14CO2对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（ ）A增大压强B充入更多N2C使用高效催化剂D降低温度3下列说法正确的是（ ）A所有自发进行的化学反应都是放热反应B同一物质固、液、气三种状态的熵值相同CH0、S0的反应可自发进行D在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向4反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01molL1s1，则这段时间为（ ）A10sB20sC30sD40s5用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能答复提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是（ ）A加入少量氮化硅B降低温度C充入氦气D充入氮气6下列措施，对增大反应速率明显有效的是（ ）ANa与水反应时增大水的用量BAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强DFe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A开启啤酒B双氧水中加入氯化铁C合成氨时增压DNO2置于热水和冰水中8一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的标志是（ ）A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B在容积不变时，容器中气体的密度不随时间而变化CSO2、O2、SO3共存状态Dv(SO2)正=v(SO3)正9在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是（ ）A2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0B4NH3(g)+2O2(g)4NO(g)+6H2O H0C3NH3(g)N2(g)+3H2(g) H0DSO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) H010移动温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）A0.4molB0.6molC0.8molD1.2mol11二硫化铊(TaS2)具有难挥发性，引入适量的碘可将不纯的TaS2粉末提纯，其涉及的反应为：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) H0。当其他条件不变时，改变下列条件，能提高I2(g)的转化率的是（ ）A再加入一定量的TaS2B增大容器体积C加入催化剂D升高温度12对于以下给出的可逆反应：A+2B2C(g) H0，达到平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡。若第二次平衡时混合物中C的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是（ ）AA一定不是气态物质BA一定是气态物质CB一定不是气态物质DB一定是气态物质13对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) H0，下列图像正确的是（ ） A B C D14下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ）A光亮的自行车钢圈不易生锈B黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈C铜、铝电线一般不连接起来作导线D生铁比热铁(几乎是纯铁)容易生锈二、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18分）15如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生16E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平均常数值如下表所示。下列说法正确的是（ ）温度2580230平衡常数值510421.9105A上述反应是熵增反应B25时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5C在80时，测得某时刻，F、G浓度为0.5molL1，则是v(正)v(逆)D恒温恒容下，向容器中再冲入少量G(g)，达新平衡时，F的体积分数含量将增大17一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）2 mol SO32 mol SO21 mol O22 mol SO3I绝热恒容III恒温恒压II恒温恒容A容器I、III中平衡常数相同B容器II、III中正反应速率相同C容器II、III中的反应达平衡时，SO3的体积分数：IIIII D容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于118某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（ ）AZ和W在该条件下至少有一个为气态Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C若在该温度下此反应的平衡常数表达式为Kc(X)，则t1t2时间段与t3时刻后X的浓度不相等D若该反应只在高于某温度T0时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大19如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的9/10，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（ ）已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NO+O2=2NO2 2NO2N2O4A活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）BNO2转化为N2O4的转换率为20%C活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处D若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g20如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定。甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处，在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（ ）A达到平衡时，隔板K最终停留在2到4之间B若达到平衡时，隔板K最终停留在1处，则乙中C的转化率小于50%C若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近2处，则乙中F最终停留的刻度大于4D如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量第II卷（非选择题 共54分）21（6分）钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行防腐处理，可适当延长其使用寿命。（1）如右图装置，若X是铜棒，开关K置于M处，写出铜棒处的电极反应_（2）利用上右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。22（11分）现有反应：mA+nBC，在某温度下达到平衡状态。（1）若升高温度，B物质的转化率增大，则该反应的正反应为_热反应（填“吸”或“放”）（2）若C为气体，且m+n=，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（3）若A、B、C均有气体若容积不变加入B，则A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的体积分数_。若压强不变，m+nT2T1 B正反应速率v(c)v(a)，v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)，K(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)，M(b)M(d)23（17分）I（1）已知：2NO2N2O4(g) H0.如图所示，放入热水中的NO2球产生的现象为_（2）写出重铬酸钾溶液中存在的平衡的离子方程式：_，其平衡常数表达式为_。向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中滴加1020滴6mol/L NaOH溶液产生的现象为_；向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中加入一定量水，平衡将_移动（填“正向”或“逆向”），原因是_。II某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量HCl溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量NaOH溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液（1）关于催化剂在实验过程中的催化作用，下列叙述正确的是_（填序号）A降低了反应的活化能B增大了反应的速率C降低了反应的焓变D增大了反应的平衡常数（2）实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。（4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。t 0O2的体积分析上图能够得出的实验结论是 。24（14分）INO2和N2O4之间发生反应：2NON2O4(g)，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题（1）曲线_（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化关系曲线。（2）若上述反应在甲、乙两个容器中进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3molL1min1，乙中v(N2O4)=0.2 molL1min1，则_中反应更快。（3）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是 ，该反应最大限度时，Y的转化率 ，计算该反应的平衡常数是 。II工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。其反应为：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) H=98kJmol1。一定温度时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8（1）保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1mol SO2和0.5mol O2，再次答平衡后，_mol/Lc(O2)_mol/L（2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2mol SO3，达到平衡时吸收_kJ的热量。25（6分）大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI酸性溶液中进行模拟研究。已知：O3将I氧化成I2的反应是：O3(g)+2I(aq)+2H+(aq)=I2(aq)+O2(g)+H2O(l);在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+ I(aq)I3(aq) H为探究温度对该反应的影响。在某温度T1下，将一定量的0.2 molL-1NaI酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的O3（不考虑生成物O2与 I反应），在t时刻，测得容器中I2(g)的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得I2(g)浓度，得到趋势图（见图一）。则： 若在T3时，容器中无O3， 则H 0(填、或)；理由是_该条件下在温度为T4时，溶液中I浓度随时间变化的趋势曲线如图二所示。在t2时，将该反应体系温度上升到T5，并维持该温度。请在图2中画出t2时刻后溶液中 I浓度变化总趋势曲线。以下源于教师拍照提供