2019-2020年高一上学期期中考试化学试题 含答案(III).doc

2019-2020年高一上学期期中考试化学试题 含答案(III)一、单选题(本大题共22小题，每题3分，共66分)1.下列关于试剂存放的叙述正确的是() A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识B.金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4) C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 2.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是() A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤 3.下列实验操作中有错误的是() A.萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D.鉴别SO42-时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸 4.下列操作中正确的是() A.过滤时，玻璃棒要不断搅拌以加快过滤速度 B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯底部 C.加热试管内物质时，用外焰加热 D.向试管中滴加液体时，胶体滴管伸入液面以下 5.鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用下列试剂中的() A.石蕊溶液B.稀硫酸C.澄清石灰水D.CaCl2溶液 6.在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是() A.无明显现象B.分层，上层液体呈橙红色 C.分层，下层液体呈橙红色D.分层，下层是呈紫红色固体 7.H2O的摩尔质量是18gmol-1，则9g H2O的物质的量是() A.0.1molB.1molC.0.5molD.5mol 8.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为() A.2：3B.3：2C.1：2D. 2：1 9.1mol NO和1mol NO2具有相同的() 分子数；原子数；氮原子数；氧原子数 A.B.C.D. 10.同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是() A.3：2B.1：3C.2：3D.1：2 11.下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是() 0.5mol的氯气，标准状况下22.4L氢气，4时9mL的水，0.2mol的磷酸 A.B.C.D. 12.同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为() A.1：2：3B.4：3：3C.3：4：4D.3：2：1 13.相同状况下，下列气体所占体积最大的是() A.80gSO2B.16gO2C.32gH2SD.3gH2 14.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是() A.干燥的B.不漏水的 C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均需要求 15.下列叙述正确的是() A.标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol B.33.6L NH3气体所含分子的物质的量为1.5mol C.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 D.同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 16.下列说法中正确的是() A.1molNaOH的质量是40gB.1molCH4体积约为22.4L C.CO2的摩尔质量为44gD.1molH2O中约含6.021023个H 17.某容器中含有22.4L O2，下列叙述一定正确的是() A.气体质量为32gB.约含有6.021023个O2分子 C.气体的物质的量为1molD.红热的铁丝可在其中剧烈燃烧 18.实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10molL-1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是() A.实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒 B.将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解 C.定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高 D.定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线 19.下列叙述错误的是() A.标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4 B.常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NA C.同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度 D.同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：11 20.xx年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0.01molL-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏高的是() A.称量时，左盘高，右盘低B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.原容量瓶洗净后没干燥D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 21.下列说法正确的是() A.H2的摩尔质量是2gB.1molH2O 的质量是18g C.氧气的摩尔质量是32D.11.2L N2的质量为14g 22.下列溶液与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是() A.150mL1mol/L的NaClB.50mL2mol/L的NH4Cl C.150mL3mol/L的KClD.50mL2mol/L的CaCl2 二、填空题(本大题共3小题，每空2分，共28分)23.如图所示是分离混合物时常用的仪器及实验室硫酸试剂标签，回答下列问题： (1)写出仪器C、E的名称_、_ (2)分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？(填字母符号)粗盐和泥沙：_花生油和水：_ (3)计算标签上硫酸的物质的量浓度为_24.某校化学实验小组欲帮助环保局配制480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测试回答相关问题： (1)该小组同学选择_mL的容量瓶 (2)其操作步骤如图所示，则如图所示操作应在图中的_(填选项字母)之间 A和B和C和D和 (3)该小组同学应称取NaOH固体_g (4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？ 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同) 容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度_25.(1)标准状况下，4g氢气、33.6L甲烷(CH4)、6.021023个水分子中，物质的量最大的是(填写序号，下同)_，体积最大的是_ (2)质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为_，所含氧原子个数之比为_三、计算题(本大题共1小题，共6分)26.计算： (1).求标准状况下28.0 L CO2气体的物质的量。 (2).求3.75mol O2在标准状况下的体积是多少。包铁五中xx第一学期高一年级化学期中考试答案和解析【答案】 1.A2.A3.D4.C5.B6.C7.C8.A9.A10.A11.C12.C13.D14.B15.D16.A17.D18.C19.B20.B21.B22.A23.分液漏斗;冷凝管;B;C;18.4molL-1 24.500;C;10.0;偏小;无影响 25.;5：4;5：6 26.（1）1.25mol （2）84.0 L 【解析】 1. 解：A、浓硫酸是强腐蚀性的药品，所以浓硫酸的装运包装箱应贴上腐蚀性标签，故A正确； B、钠和四氯化碳不反应，但钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在四氯化碳上而不能隔绝空气，所以不能用四氯化碳保存，故B错误； C、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，故C错误； D、硝酸银见光易分解生成银、二氧化氮和氧气，所以要保存在棕色试剂瓶中，故D错误； 故选A 2. 解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤； 由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发； 由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏； 由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液； 故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 故选A 3. 解：A、萃取分液时，为防止引进杂质，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确 B、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，会放出热量使溶液温度升高，容量瓶使用时要求溶液的温度在20，所以应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故B正确 C、蒸馏中，馏分的温度较高，水的温度较低，如果水从冷凝管的上口流入，下口流出，会炸裂冷凝管，所以冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，故C正确 D、鉴别SO42-时先排除其它离子的干扰，所以应先加稀盐酸再加入BaCl2溶液，故D错误 故选D 4. 解：A、过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故A错误； B、过滤时，漏斗下端紧贴烧烧杯内壁，防止液体溅出，故B错误； C、加热试管内物质时，用外焰加热，故C正确； D、胶头滴管伸入试管内，会造成药品的污染，故D错误； 故选：C 5. 解：ANaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液都呈碱性，加入石蕊溶液都呈蓝色，不能鉴别，故A错误； B氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应无明显现象；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，出现白色沉淀；因此，使用硫酸可以区分三种溶液，故B正确； C加入澄清石灰水，只有碳酸钠生成沉淀，NaOH和Ba(OH)2，无法鉴别，故C错误； D加入CaCl2溶液，只有碳酸钠生成沉淀，NaOH和Ba(OH)2，无法鉴别，故D错误 故选B 6. 解：Br2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳能萃取溴水中的溴，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以溶液会分层，下层为四氯化碳层，上层为水层，Br2的CCl4溶液为橙红色，所以其现象是：溶液分层，下层为橙红色，上层无色 故选C 7. 解：9gH2O的物质的量n=0.5mol， 故选C 8. 解：H2SO4与H3PO4的摩尔质量都是98g/mol，设质量均为98g， 则H2SO4与H3PO4的物质的量均为=1mol， 1molH2SO4中有2molH，1molH3PO4中有3molH， 所以氢原子数之比为2mol：3mol=2：3， 故选A 9. 解：物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮，则根据N=nNA可以知道分子数是相等的，并且两分子中，一个分子中都含有一个氮原子数，所以等物质的量的两种分子中含有的氮原子的物质的量以及数目是相等的，含有的原子总数和氧原子数不相等， 故选A 10. 解：在相同条件下，气体的Vm相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：2， 由n=n=可知，气体的分子数之比等于体积之比， 则体积比为3：2， 故选A 11. 解：0.5mol氯气含有原子物质的量为1mol； 标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，每个氢气分子含有2个原子，含有的原子的物质的量为2mol； 4时9mL水的质量为9g，物质的量为0.5mol，每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为1.5mol； 0.2mol H3PO4含有原子物质的量为1.6mol 所以含有的原子数目由大到小顺序为 故选：C 12. 解：同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，物质的量之比等于体积之比为3：2：1， 氦气是单原子分子，氢气是双原子分子，氨气为4原子分子，故含有的原子数目之比为3：22：14=3：4：4， 故选C 13. 解：根据公式：V=可知，相同状况下，气体的Vm是相等的，所以体积和物质的量成正比， A、80gSO2的物质的量为1.25mol； B、16gO2的物质的量为0.5mol； C、32gH2S的物质的量为0.94mol； D、3g氢气的物质的量为1.5mol； 所以3g氢气的物质的量最大，即体积最大 故选D 14. 解：A、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误； B、容量瓶在使用前要先检查是否漏水，故B正确； C、不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故C错误； D、只有不漏水符合要求，故D错误 故选B 15. 解：A标况下，22.4L CO的物质的量是2mol，一个CO中含有两个原子，所以所含原子的物质的量为2mol，故A错误； B温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算，故B错误； C同温同压下，相同体积的物质，其物质的量不一定相等，如22.4L的水和二氧化碳，其物质的量不等，故C错误； D同温同压下，气体摩尔体积相同，一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，若体积相等，则根据m=知，其质量相等，故D正确； 故选D 16. 解：A、根据公式m=nM，1molNaOH的质量是40g，故A正确； B、1molCH4体积不一定为22.4L，标准状况下Vm=22.4L/mol，1molCH4体积约为22.4L，故B错误； C、CO2的摩尔质量为44g/mol，故C错误； D、1molH2O中含有H的数目N=nNA=2NA=1.2041024，故D错误 故选A 17. 解：A、气体体积的温度和压强不知，不能计算物质的量，不能计算气体质量，气体物质的量不一定是1mol，故A错误； B、气体体积的温度和压强不知，22.4L O2，物质的量不一定是1mol，故B错误； C、气体体积的温度和压强不知，22.4L O2，物质的量不一定是1mol，故C错误； D、铁在氧气中点燃燃烧生成四氧化三铁；红热的铁丝可在其中剧烈燃烧，故D正确； 故选D 18. 解：A、称量时用到托盘天平和药匙，溶解用到烧杯和玻璃棒，定容用到玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，故缺少仪器药匙和胶头滴管，故A错误； B、溶解固体要在烧杯中进行，容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能用来溶解物质，故B错误； C、定容时俯视，会造成液体低于刻度线V变小，根据c=可知，浓度偏高，故C正确； D、定容后翻转摇匀，发现液面下降，浓度不变，若又加入蒸馏水到刻度线，V增大，根据c=可知会造成浓度偏低，故D错误 故选C 19. 解：A标准状况下，相同气体的气体含有相同的分子数，CH4为5原子分子，NH3为4原子分子，则二者的原子个数之比为5：4，故A正确； B温度越高，气体的体积越大，常温常压下，气体的Vm22.4L/mol，则常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NA，故B错误； CN2和CO的相对分子质量相等，则同温、同压下，相同体积的N2和CO气体的分子数相等，质量相等，则密度相等，故C正确； D由=可知，同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比等于气体的摩尔质量之比，为28g/mol：44g/mol=7：11，故D正确 故选B 20. 解：根据c=和m=nM进行判断： A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，右盘高，左盘低，药品实际质量偏大，n偏大，则c偏大，故A错误； B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小，c偏大，故B正确； C、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C错误； D、摇匀后见液面下降，再加水，溶液体积偏大，c偏小，故D错误 故选B 21. 解：AH2的摩尔质量是2g/mol，故A错误； B1molH2O的质量是1mol18g/mol=18g，故B正确； C氧气的摩尔质量是32g/mol，故C错误； D不是在标准状况下11.2L N2的物质的量无法求出，故D错误 故选B 22. 解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为0.05L1mol/L3=0.15mol， 氯离子的物质的量相同时，则氯离子数目相等， A、NaCl中氯离子的物质的量为0.15L1mol/L=0.15mol，故A选； B、NH4Cl中氯离子的物质的量为0.05L2mol/L=0.1mol，故B不选； C、KCl中氯离子的物质的量为0.15L3mol/L=0.45mol，故C不选； D、CaCl2中氯离子的物质的量为0.05L2mol/L2=0.2mol，故D不选； 故选A 23. 解：(1)仪器C、E的名称分别为：分液漏斗、冷凝管，故答案为：分液漏斗、冷凝管； (2)过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，泥沙不溶于水，粗盐溶于水，可用过滤的方法分离，过滤时用漏斗，故选：B； 根据分液是分离互不相溶的两种液体的方法，花生油和水是互不相溶的两种液体，可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，故选：C； (3)浓硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4mol/L 24. 解：(1)实验室没有480mL的容量瓶，应选择容量大于480mL且接近的容量瓶，所以选择500mL容量瓶，故答案为：500； (2)如图为移液后向容量瓶内加水操作，故应在在图中的和之间，故选：C； (3)实验室配制0.5molL-1的NaOH溶液500mL需要NaOH的质量为：0.5L0.5mol/L40g/mol=10.0g，故答案为：10.0； (4)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，移入容量瓶内氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小； 溶液配制需加水定容，容量瓶中原来有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响 25. 解：(1)氢气的物质的量为=2mol，标准状况下甲烷的物质的量为=1.5mol，水的物质的量为=1mol， 显然物质的量最大的是，相同状况下，物质的量越大，气体的体积越大，则体积最大的为，故答案为：； (2)设二者的质量均为64g，则SO2的物质的量为=1mol，SO3的物质的量为=0.8mol， 则它们的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，所含氧原子个数之比为1mol2：0.8mol3=5：6，故答案为：5：4；5：6 26.(1)n=V/Vm=28.0L/22.4Lmol-1=1.25mol (2)V=nVm=3.75mol22.4Lmol-1=84.0L 注意有效数字的运用。