2019-2020年高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 第9题 题组一 元素周期律的“共性”与“个性”.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 第9题 题组一 元素周期律的“共性”与“个性”解题指导在运用元素周期律推断元素性质时，既要关注元素共性，又要注意元素个性。同主族元素中，某元素的性质与同族其他元素性质差别较大，例如，氟的性质与氯、溴、碘的性质差别较大；锂的一些性质不同于钠、钾的性质。同主族元素，相邻元素的性质相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性质与磷的相似程度大些，砷酸的化学式是H3AsO4，而不是HNO3的形式。挑战满分(限时10分钟)单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.P和S属于第三周期元素，P原子半径比S的小B.Na和Rb属于第A族元素，Rb失电子能力比Na强C.C和Si属于第A族元素，SiH4比CH4稳定D.Cl和Br属于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4弱2.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na、Al3、Cl的离子半径也依次减小B.在第A族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强3.(xx淮阴高三模拟)关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B.若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C.若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D.电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似4.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A.原子半径：AsClPB.热稳定性：HClAsH3HBrC.还原性：As3S2ClD.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO45.下列物质结构与性质的比较顺序中，正确的是()A.金属性：MgAlNaCaB.非金属性：FOSPC.碱性：KOHNaOHAl(OH)3Ca(OH)2D.氢化物稳定性：HFHClH2SSiH4PH36.(xx镇江高三模拟)某硫基乙酰氯是重要的有机合成中间体，也是重要的酰化试剂。氯和硫还可以制成很多用途广泛的物质。下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是()HCl比H2S稳定HCl还原性比H2S弱HClO氧化性比H2SO4强Cl的最高正价是7价，而S的最高正价是6价HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSHCl水溶液酸性比H2S强相同温度下，相同浓度的HClO4和H2SO4，HClO4的pH比H2SO4的大A. B.C. D.7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32A.Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物B.一定条件下，Z的单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水D.相同条件下，X、Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些8.根据表中信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为LSi，所以气态氢化物的稳定性为CH4SiH4，C错误；同主族的Cl和Br的非金属性强弱为ClBr，所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4HBrO4，D错误。2.BA项，Na、Al3为10e离子，Cl为18e离子，Cl半径大于Na、Al3半径，错误；B项，因为在第A族元素中，O元素的非金属性最强，其氢化物(H2R)中，H2O热稳定性最强，因为H2O分子间能形成氢键，所以其沸点也最高，正确；C项，第二周期元素非金属性强的O元素没有最高正价，F无正价，错误；D项，非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，错误。3.B元素的原子半径与电子层数及核电荷数有关，电子层数越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大，核电荷数越大，核对电子的引力也越大，将使原子的半径缩小，故A错误；若两种不同的核素具有相同的中子数，则一定没有相同的质子数，否则为同一种元素，质子数不同，则为不同的元素，故B正确；若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价不一定相同，如K和Cu的最外层电子数都是1，而K的最高正价是1价，铜的最高正价是2价，故C错误；电子层结构相同的微粒，如K和Cl的电子层结构相同，但其化学性质不相似，故D错误。4.CBr为35号元素，第四周期A族，As为33号元素，第四周期A族，故原子半径AsPCl，A错；非金属性越强，其氢化物越稳定，故热稳定性HClHBrAsH3，B错；元素离子的还原性As3S2Cl，C对；H2SO4是强酸，H3PO4是中强酸，故酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，D错。5.B利用“同周金减非递增，同族非减金递增”性质可判断，金属性：CaNaMgAl；非金属性：FOSP；碱性：KOHCa(OH)2NaOHAl(OH)3；氢化物稳定性：HFHClH2SPH3SiH4。6.B根据比较非金属性强弱的判据：与H2化合的难易及氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物酸性强弱、单质的氧化性或离子的还原性、互相的置换反应，可知B正确。7.A由化合价知W是O元素，Z是N元素，X、Y分别是Mg、Al元素。HNO3与NH3化合生成NH4NO3，A正确；N2与O2直接反应只能得到NO，B错误；Al(OH)3不溶于氨水，C错误；镁比铝活泼，故镁与盐酸反应更剧烈些，D错误。8.C