2019-2020年高中化学 专题1 第2单元 第2课时 化学电源随堂演练 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 专题1 第2单元 第2课时 化学电源随堂演练 苏教版选修41下列说法错误的是()A依据原电池的原理设计出了化学电源B原电池是化学电源的雏形C判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性D氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源【答案】C【解析】判断一种电池的优劣主要是看这种电池的比能量或比功率的大小，以及可储存时间的长短。2锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为Zn(s)2MnO22NH=Zn2Mn2O3(s)2NH3H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是()AZnB碳CMnO2和NHDZn2和NH3【答案】C【解析】Zn在负极上被氧化，剩余的物质将在正极上反应得到Mn2O3、NH3和H2O。3以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右图所示。关于该电池的叙述正确的是()质子交换膜A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L【答案】B【解析】该燃料电池的原理为C6H12O66O2=6CO26H2O，根据总反应方程式可书写出电极反应方程式。负极为C6H12O66H2O24e=6CO224H，正极为6O224e24H=12H2O，从电极反应方程式易知，H应从负极区移向正极区，从总反应方程式可知，每生成1 mol CO2消耗1 mol O2。综合应用4氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，试回答下列问题：(1)通入氯气的电极是_极(填“正”或“负”)，电极反应式为_。(2)加入铝的电极是_极(填“正”或“负”)，电极反应式为_。(3)电子从_极流向_极(填“Al”或“Cl2”)。【答案】(1)正3Cl26e=6Cl(2)负2Al6e8OH=2AlO4H2O(3)AlCl2【解析】根据Cl2和Al的反应方程式：3Cl22Al=2AlCl3可知，铝易失电子被氧化，为负极，但电解液为KOH溶液，故负极反应为2Al6e8OH=2AlO4H2O；Cl2易得电子被还原，为正极，电极反应为3Cl26e=6Cl。在外电路中电子从负极(铝极)流出沿导线流向正极(Cl2极)。