2019-2020年高三化学上学期期中专题汇编 化学反应原理.doc

2019-2020年高三化学上学期期中专题汇编 化学反应原理一、选择题(每题分，计分)1.(xx届北京石景山)甲烷的燃热为890kJ/mol，下列热化学方程式正确的是( ) A. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=+890kJ/molB. CH4+2O2CO2+2H2OH=890kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=890kJ/molD. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=890kJ/mol2.(xx届东城区)2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神州五号”从此我国进入了航天大国和航天强国行列发射“神五”用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是( ) A. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；H=1135.7kJ/molB. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=1000.3kJ/molC. N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)；H=1135.7kJ/molD. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=1135.7kJ/mol3.(xx届北京八中)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A. S(s，单斜)=S(s，正交)H=+0.33kJ/molB. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高C. 正交硫比单斜硫稳定D. 表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ4.(xx届北京通州)古语说：“人要实，火要虚”此话的意思是做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物燃烧要架空一些，才能燃烧更旺“火要虚”的目的是( ) A. 降低可燃物的着火点B. 增大空气中氧气的含量C. 升高可燃物的着火点D. 增大可燃物与氧气的接触面积5.(xx届朝阳区)CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4已知温度为T时：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41kJmol1CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g)H=+165kJmol1下列说法不正确的是( ) A. 催化剂不能改变该反应的HB. 中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C. 中反应物的总能量高于生成物的总能量D. CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应6.(xx届北京房山区)已知下列热化学方程式：H2(g)+O2(g)H2O(g)H1=a kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2=b kJmol1H2(g)+O2(g)H2O(l)H3=c kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H4=d kJmol1下列关系式中正确的是( ) A. ac0B. bd0C. 2a=b0D. 2c=d07.(xx届北京三中)常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示根据表中信息判断下列说法不正确的是( ) 共价键HHFFHFHClHIE(kJmol1)436157568432298A. 432kJmol1E(HBr)298kJmol1B. 表中最稳定的共价键是HF键C. H2(g)2H (g)DH=+436kJmol1D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)DH=25kJmol18.(xx届北京三中)已知：把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体把红热的铁丝伸入中产生的气体中，有黑色固体生成把中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是( ) A. 中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B. 中反应既是化合反应又是放热反应C. 中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D. 将中所得溶液加入到的溶液中，静置，溶液颜色加深二、解答题(每题分，计分)9.(xx届朝阳区)燃煤厂为减少SO2的排放，可采取的措施是：洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是a浓NH3H2O bNaHCO3cFeCl3dNaHSO3将煤转化为清洁气体燃料，过程如图所示：已知：反应生成1molCO(g)的反应热H=110.5KJ/mol反应生成1molH2O(g)的反应热H=241.6KJ/mol焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是10.(xx届朝阳区)汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(xx届北京石景山)关键字:北京期中甲烷的燃热为890kJ/mol，下列热化学方程式正确的是( ) A. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=+890kJ/molB. CH4+2O2CO2+2H2OH=890kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=890kJ/molD. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=890kJ/mol【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水，据此判断【解答】解：燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H应转化为液态水，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=890kJmol1，A. 反应焓变为正值是表示吸热反应，故A错误；B. 物质聚集状态为标注，故B错误；C. 符合计算得到热化学方程式，故C正确；D. 热化学方程式中生成的水是气体，不符合燃烧热概念中温度氧化物的要求，故D错误；故选C. 【点评】本题考查了燃烧热的定义、可逆反应对反应热的影响以及物质状态对反应热的数值的影响，难度适中2.(xx届东城区)关键字:北京期中2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神州五号”从此我国进入了航天大国和航天强国行列发射“神五”用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是( ) A. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；H=1135.7kJ/molB. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=1000.3kJ/molC. N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)；H=1135.7kJ/molD. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=1135.7kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=534kJ/mol 根据肼和NO2反应的化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)可知：将2可得，反应热做相应的变化即可【解答】解：已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=534kJ/mol 根据肼和NO2反应的化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)可知：将2可得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=(534kJ/mol )2(+67.7kJ/mol )=1135.7KJ/mol，故选D. 【点评】本题考查了盖斯定律的应用，根据所给的反应做相应的变形来构建目标反应，难度不大3.(xx届北京八中)关键字:北京期中单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A. S(s，单斜)=S(s，正交)H=+0.33kJ/molB. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高C. 正交硫比单斜硫稳定D. 表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ【考点】反应热和焓变；化学反应的能量变化规律【分析】由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，生成SO2的反应为放热反应，以此解答该题【解答】解：A. 单斜硫的能量比正交硫的能量高，S(s，单斜)=S(s，正交)H=0.33kJ/mol，为放热反应，故A错误；B. 由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故B错误；C. 由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故C正确；D. 式反应需断裂单斜硫中SS键和O=O键，不仅仅是断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量，故D错误故选C. 【点评】本题考查化学反应与能量的变化，题目难度不大，注意分析能量曲线，判断反应热、活化能与键能的关系4.(xx届北京通州)关键字:北京期中古语说：“人要实，火要虚”此话的意思是做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物燃烧要架空一些，才能燃烧更旺“火要虚”的目的是( ) A. 降低可燃物的着火点B. 增大空气中氧气的含量C. 升高可燃物的着火点D. 增大可燃物与氧气的接触面积【考点】燃料的充分燃烧【分析】燃烧需要满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧，可燃物与氧气接触越充分燃烧越完全越剧烈【解答】解：可燃物架空一些，可使空气容易进入而增大可燃物与空气的接触面，氧气与可燃物接触更充分；“火要虚”能使可燃物与空气中氧气接触更充分，燃烧更完全才能燃烧更旺；此做法不能改变可燃物的热值、着火点等物质固有属性及空气中氧气的含量；故选D. 【点评】本题考查燃料的充分燃烧，难度不大，可燃物燃烧通常需要氧气的支持，可燃物与氧气充分接触或氧气充足时可发生完全燃烧，与氧气接触不充分或氧气不足时则发生不完全燃烧5.(xx届朝阳区)关键字:北京期中CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4已知温度为T时：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41kJmol1CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g)H=+165kJmol1下列说法不正确的是( ) A. 催化剂不能改变该反应的HB. 中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C. 中反应物的总能量高于生成物的总能量D. CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应【考点】化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】A. 反应的H取决于反应物和生成物的总能量的相对大小；B. H=反应物的键能总和生成物的键能总和；C. 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热；D. 根据所给的反应，通过盖斯定律得到反应，反应热做相应的变化即可【解答】解：A. 催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物和生成物的能量，而反应的H取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，故催化剂的使用对反应的H无影响，故A正确；B. H=反应物的键能总和生成物的键能总和，而由于反应的H0，故反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故B正确；C. 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，由于反应吸热，故反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D. 由于CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41kJmol1CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g)H=+165kJmol1将可得：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H=(41kJmol1)(+165kJmol1)=206KJ/mol，故为放热反应，故D正确故选C. 【点评】本题考查了催化剂的作用原理、反应吸放热的计算和盖斯定律的应用，难度不大，注意催化剂不能改变反应的H6.(xx届北京房山区)关键字:北京期中已知下列热化学方程式：H2(g)+O2(g)H2O(g)H1=a kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2=b kJmol1H2(g)+O2(g)H2O(l)H3=c kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H4=d kJmol1下列关系式中正确的是( ) A. ac0B. bd0C. 2a=b0D. 2c=d0【考点】反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】比较H的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，H0，当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则H越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；【解答】解：A. 反应和相比较，反应物相同，的产物的能量高比高，则放出的热量比少，a比c大，故A错误；B. 氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故B错误；C. 反应是的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a0，故C正确；D. 氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故D错误；故选C. 【点评】本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较H的大小必须带着正负号比较7.(xx届北京三中)关键字:北京期中常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示根据表中信息判断下列说法不正确的是( ) 共价键HHFFHFHClHIE(kJmol1)436157568432298A. 432kJmol1E(HBr)298kJmol1B. 表中最稳定的共价键是HF键C. H2(g)2H (g)DH=+436kJmol1D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)DH=25kJmol1【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A. 依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；B. 键能越大形成的化学键越稳定；C. 氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；D. 依据键能计算反应焓变=反应物键能总和生成物键能总和计算判断；【解答】解：A. 依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJmol1E(HBr)298kJmol1，故A正确；B. 键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是HF，最稳定的共价键是HF键，故B正确；C. 氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)2H (g)DH=+436kJmol1，故C正确；D. 依据键能计算反应焓变=反应物键能总和生成物键能总和计算判断，H=436KJ/mol+157KJ/mol2568KJ/mol=543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)DH=543kJmol1，故D错误；故选D. 【点评】本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题关键，题目难度中等8.(xx届北京三中)关键字:北京期中已知：把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体把红热的铁丝伸入中产生的气体中，有黑色固体生成把中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是( ) A. 中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B. 中反应既是化合反应又是放热反应C. 中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D. 将中所得溶液加入到的溶液中，静置，溶液颜色加深【考点】钠的重要化合物；氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】元素及其化合物【分析】A. 过氧化钠和水反应是过氧化钠自身氧化还原反应；B. 铁在纯氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁，反应放热；C. 中的实验现象证明铁离子的存在，不能证明亚铁离子的存在；D. 氢氧化钠溶液和氯化铁、氯化亚铁溶液反应生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀【解答】解：A. 过氧化钠和水反应是过氧化钠自身氧化还原反应，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，故A错误；B. 铁在纯氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁，反应放热；反应类型是化合反应，又是放热反应，故B正确；C. 把中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有铁离子，亚铁离子不能判断存在，故C错误；D. 将中所得溶液为氢氧化钠溶液加入到的溶液中为氯化铁溶液和氯化亚铁溶液中反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀，静置，溶液颜色变浅，故D错误；故选B. 【点评】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物性质的分析应用，反应现象判断和反应原理分析是解题关键，题目难度中等二、解答题(每题分，计分)9.(xx届朝阳区)关键字:北京期中燃煤厂为减少SO2的排放，可采取的措施是：洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是abca浓NH3H2O bNaHCO3cFeCl3dNaHSO3将煤转化为清洁气体燃料，过程如图所示：已知：反应生成1molCO(g)的反应热H=110.5KJ/mol反应生成1molH2O(g)的反应热H=241.6KJ/mol焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.1 kJmol1【考点】二氧化硫的化学性质；热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化；氧族元素【分析】二氧化硫使酸性氧化物和碱或碱性盐溶液反应；反应热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO(g)H=110.5KJ/mol，反应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.6KJ/mol，结合盖斯定律和热化学方程式构造所需热化学方程式得到【解答】解：洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质可选，a浓NH3H2O和二氧化硫反应可以吸收二氧化硫，故A字裙；bNaHCO3溶液和二氧化硫反应可以吸收二氧化硫气体，故b正确；cFeCl3溶液和二氧化硫发生氧化还原反应，可以吸收二氧化硫，故c正确；dNaHSO3不能和二氧化硫发生反应，不能吸收二氧化硫，故d错误；故答案为：abc；反应热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO(g)H=110.5KJ/mol，反应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.6KJ/mol依据盖斯定律计算得到C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.1kJmol1，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.1kJmol1【点评】本题考查了物质性质，尾气吸收方法，热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是解题关键，题目较简单10.(xx届朝阳区)关键字:北京期中汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是2CO+2NO2CO2+N2【考点】化学方程式的书写【专题】化学用语专题【分析】依据题意可知：汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质为氮气与二氧化碳，据此写出反应方程式【解答】解：一氧化碳与一氧化氮发生氧化还原反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式：2CO+2NO2CO2+N2；故答案为：2CO+2NO2CO2+N2【点评】本题考查了化学方程式的书写，把握题干，明确反应物与生成物是解题关键，题目难度不大*考试答题卡一、选择题(每题分，计分)题号12345678答案二、解答题(每题分，计分)9.10.