2019-2020年高三化学一轮复习 难点突破7 pH计算问题练习.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 难点突破7 pH计算问题练习有关酸碱混合溶液及pH计算等问题，常是定性判断与定量计算同时展现，数字与字母相互结合，正向思维与逆向思维交替出现，灵活多变，难度适中，要强化解题思维训练。思维要点点拨：紧扣一个离子方程式(酸碱中和反应的实质：H+OH-=H2O)、抓住两个关键点(弱酸或弱碱的电离平衡、水解盐的水解平衡)、关注三种混合情况(恰好完全反应、酸过量、碱过量)。酸碱混合pH计算解题具体思路为知三求一：强酸溶液的H+、强碱溶液的OH-、混合溶液的pH、混合时的体积比，知道其中的三个数据即可求第四个。例1常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH=12，则原NaOH溶液的浓度为()A0.01molL-1B0.017molL-1C0.05molL-1D0.50molL-1例2室温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19B11C12D14例325时，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液密度的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是()A弱碱的浓度大于强酸的浓度B反应后的溶液呈酸性C原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D反应后的溶液中NH4+、NH3H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 molL-1例4常温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若x=y，且a+b=14，则pH7B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7D若x=10y，且a+b=14，则pH7例5常温下， 0.1 molL-1的碱BOH溶液中OH与H+之比为1012，将其与0.1molL-1的酸HY溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则关于混合溶液的下列说法(或关系式)正确的是()A由水电离出的OH-=10-9molL-1B离子浓度由大到小的顺序为：c(Y) c(B+)c(OH)c(H+)Cc(B+)c(Y)+ c(HY)=0.1molL-1Dc(OH)c(HY)c(H+)=110-9molL-1现场体验强化训练各省市高考题：1(xx海南卷11)25时，a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()Aa=bBabCc(A)=c(Na+)Dc(A) c(Na+)2(xx安徽卷)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)H67.7kJmol-1H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol-1在20mL0.1molL-1氢氟酸中加入VmL0.1molL-1NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F(aq)+H+(aq)H+10.4kJmol-1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF)+c(H+)C当V20时，溶液中：c(F)c(Na+)0.1molL-1D当V0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)3(xx广东卷23双选)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()Ac(H+)=c(Cl)+c(OH)B与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c(H+)=1.010-12molL-1D与等体积0.01molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)=c(CH3COO)4(xx全国I卷9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7时，则一定是c1V1=c2V2B在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2，c1= c2，则c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na+)5(xx上海卷19双选)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Ab不可能显碱性Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性Db可能显碱性或酸性6(xx四川卷9)25时，在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、pH=10H2S的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B155 1095 108C1201010109D1101041097(xx全国卷9)常温下，下列叙述正确的是()A在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.010-3molL-1盐酸的pH=3.0，1.010-8molL-1盐酸的pH=8.0D若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=118(xx上海卷16)25时，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH)=c(H+)C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42)c(H+)D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c(OH)=c(H+)+ c(HS)+ c(H2S)9(xx海南卷2) 常温下，将0.1molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7B2.0C12.0D12.410(xx安徽卷13 )向 Va体积为0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL-1KOH溶液，下列关系错误的是 ()AVaVb时：c (CH3COOH)+c(CH3COO)c(K+)BVa=Vb时：c (CH3COOH)+c(H+)c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K+)c(OH)c(H+)DVa与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)11在25时，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1molL-1和0.1molL-1，则甲、乙两瓶氧水中OH之比(填大于、等于或小于)10，说明理由：。在25时，若10个体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，则混和之前该强酸与强碱的pH值之间应满足的关系是。(xx江苏卷节选)已知：KspAl(OH)3=110-33，KspFe(OH)3=310-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于110-6molL-1)，需调节溶液pH范围为_。参考答案：例1 C例2 D例3 A例4 D例5 D1.C2.B3.AC4.A5.AB6.A7.D8.C9.B10.C11.在同一温度下，对于同种弱电解质，浓度越小，电离度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以，甲、乙两瓶氨水中OH之比应小于10。pH酸+pH碱=155.0pH7.1