2019-2020年高三4月月考理综化学试题 含答案.doc

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2019-2020年高三4月月考理综化学试题 含答案一、单选题7、设为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A. 1.00 mol NaCl中含有个NaCl分子 B. 在反应KIO3 + 6HIKI + 3I2 + 3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5 C. 78g Na2O2中所含离子数为4个D. 浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NA8. 下列情况下,溶液中可能大量存在的离子组是A无色溶液中:H+、Na+、I、ClO BFeCl3溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2CpH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO3、ClD常温条件下,=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO329下列离方程式书写正确的是 A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2CO32CaCO3 B. NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH4HCO32OHNH3CO322H2O C. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO35I3H2O3I26OH D. AgNO3溶液中加入过量的氨水:AgNH3H2OAgOHNH410. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是AW的金属性是同主族元素中最强的 BX、Z形成的化合物为离子化合物CX最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性D原子半径YZ,离子半径Y3+a点B由水电离出的c(OH-):b点c点Cb点,混合溶液中存在:c(CH3COO-)=c(Na+)Db点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)c(CH3COO_)c(OH-)c(H+)三、非选择题30(16分)化合物III具有水果香味,在实验室可通过如下反应制得:I II III化合物I则可通过下列路径合成: V VI(1)化合物III的分子式为 (2)化合物II能使Br2的CCl4溶液褪色,其反应方程式为 (3)化合物IV的结构简式为 ,生成化合物IV的反应类型为 (4)在浓硫酸和加热条件下,化合物I 易发生消去反应生成含2个甲基的产物,该反应方程式为 (5)写出满足下列条件的化合物II的三种同分异构体 含一个六元环 无酸性,酸性条件下水解生成两种有机物 能发生银镜反应(6)CH3CH2MgBr和也能发生类似VVI的反应,请写出生成醇的结构简式 31.(18分)已知:将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生。若再加入双氧水,将发生反应:H2O2+2H+2I=2H2O+I2,且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后,试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I继续被H2O2氧化,生成的I2与淀粉作用,溶液立即变蓝。因此,根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可推算反应H2O2+2H+2I=2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行):编号往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)催化剂开始变蓝时间(min)0.1 molL-1KI溶液H2O0.01 molL-1X 溶液0.1 molL-1双氧水1 molL-1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6(1)已知:实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H+2I=2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ,n= 。(2)实验1、3的目的是 实验1、4的目的是 (3)已知,I2与X反应时,两者物质的量之比为1:2。按上面表格中的X和KI的加入量,加入V(H2O2)_ mL,才确保看到蓝色。实验3从开始至反应进行到2.8min时,此段时间内H2O2+2H+2I=2H2O+I2反应速率v(I)=_(保留两位有效数字)。(4)实验1,浓度c(X) t的变化曲线如图,若保持其它条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出实验3、实验4,c(X) t的变化曲线图(进行相应的标注)。 (5)环境友好型铝碘电池已研制成功,已知电池总反应为:2Al(s)3I2(s) 2AlI3(s)。含I传导有机晶体合成物作为电解质, 该电池负极的电极反应为:_,充电时Al连接电源的_极。 (6)绿色化制氢技术是现代能源工业的方向,将生物质(以C计)与水蒸气反应制取H2。气化炉相关反应如下表所示:气化炉中产生H2通入水蒸气,主要化学反应: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H= +131.6 kJ mol-1 CO(g)+ H2O(g) =CO2(g)+ H2(g) H= -41.2 kJ mol-1 CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H= -178.3 kJ mol-1气化炉中总反应:C(s)+2H2O(g)+CaO(s)= CaCO3(s) +2H2(g) H= kJ mol-132(15分)工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:请回答下列问题:(1)步骤所得废渣的成分是 (写化学式)。(2)步骤、的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO4 (水层)中萃取时必须加入适量碱,其原因是 。中X试剂为 。(3)的离子方程式为 。 的化学反应方程式为 。(4)25时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表,在实际生产中,中加入氨水,调节溶液的最佳pH为 ;若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+) 。已知:25时,KspFe(OH)3=2.610-39(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有 和。33(15分)乙酰水杨酸即阿斯匹林(aspirin)是一种解热止痛、治疗感冒药,实验室制取原理为:水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸实验方法:在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸(6.2g 0.045mol)、乙酸酐(5ml 5.4g 0.053mol),滴入5滴浓硫酸,在70反应一段时间,按如下流程分离出乙酰水杨酸。已知:乙酰水杨酸溶于热水,在冷水中微溶;乙酸酐遇水生成乙酸。 乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水。(1)反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是:_。(2)操作为 。 (3)判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是:_。(4)某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4,设计了如下方案进行检验,实验证明不含杂质,请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将少量产品加入6mL水的试管A中,振荡,将上层液体倾析至B、C中。得到白色晶体和无色溶液 . 。 产品中不含 Na2SO4向试管C中, 。 。产品中不含水杨酸(5)产率计算:称量干燥后纯净产品质量为3.2g,该实验中乙酰水杨酸的产率计算表达式为 ,计算结果为 (保留两位有效数字)。(乙酰水杨酸的相对分子质量为180)广东肇庆中学xx高三理综化学4月考答案卷30. (16分)(1) (2分)(2) (2分)(3) (2分) (1分)(4) (3分)(5) (3分)(6) (3分)31.(18分)(1) , (共2分)(2) (1分) (1分)(3) (2分) (2分)(4)画在下图中(3分)(5) , (各2分,共4分) (6) (3分)32(15分)(1) (1分)(2) (2分); (2分)(3) (2分) (2分)(4) (2分), (2分)(5) (1分); (1分)33(15分)(1) (2分)。(2) (1分) (3) (2分)(4)序号实验方案实验现象结论将少量产品加入6mL水的试管A中,振荡,将上层液体倾析至B、C中。得到白色晶体和无色溶液 . 。 产品中不含 Na2SO4向试管C中, 。 。产品中不含水杨酸(5) (2分) (2分)广东肇庆中学xx高三理综化学4月考参考答案7891011122223BDBDCDADAC30. (1)C17H22O2 (2分)(2)(2分)(不写CCl4不扣分)(3) (2分) 取代反应(1分)(4)(3分)(5) (3分)(6)(3分)31.(18分)(1)20.0,20.0 (各1分,共2分)(2)探究KI浓度对H2O2+2H+2I=2H2O+I2反应速率的影响(1分)探究催化剂对H2O2+2H+2I=2H2O+I2反应速率的影响(1分)(3) 0.5(2分) 4.510-4mol/(Lmin)(2分)(4) 画图(共3分) (5)Al - 3e- +3I- = Al I3 (2分), 负极 (2分) (6)87.9 (3分)32(15分)(1)SiO2 (1分);(2)加入碱中和硫酸,促使平衡正向移动,提高钒的萃取率或类似表述,如提高RAn(有机层)的浓度、百分含量等(2分);H2SO4(2分)(3)NH3H2O+VO3 =NH4VO3+OH(2分) 2 NH4VO3 V2O5+2 NH3+ H2O(2分)(4)1.71.8(或1.7、1.8其中一个)(2分),2.610-3molL-1(2分)(5)氨气(或氨水)(1分);有机萃取剂(1分)33(15分)(1)待反应液稍冷后,在玻璃棒不断搅拌下将反应液沿烧杯壁慢慢倒入40ml冰水中(2分,“稍冷后”不作为得分点;其他方法只要加入顺序不颠倒,合理也给分)。(2)过滤(1分) (3)无气泡产生(2分)(4)向试管B中加入少量BaCl2溶液(或取试管B中溶液做焰色反应实验,2分。);不产生白色沉淀(或焰色不呈黄色)(1分)加入少量FeCl3溶液(或浓溴水)(2分) 溶液不显紫色(或无白色沉淀出现)(1分)(5) 3.2(0.045180)100% (2分) 40%(2分)
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