2019-2020年高考化学复习 第三章 水溶液中的离子平衡单元强化训练题 新人教版选修4.doc

2019-2020年高考化学复习 第三章 水溶液中的离子平衡单元强化训练题 新人教版选修41已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+) c(SO42-)=1410-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag+)=0030 molL-1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是（ ）2用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则该氨基酸溶液的pH可能是（ ）A9 B8 C7 D63pH3的两种酸溶液A、B，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多.下列说法正确的是 （ ）A.A是强酸、B一定是弱酸 B.A是弱酸、B一定是强酸C.A是强酸、B是强酸 D.A酸性一定比B酸性弱4下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）A向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶 液已经变质B向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在 此时容易析出C等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说 明酸性：D向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 Cu(OH)2沉淀，说明5水是最宝贵的资源之一。 下列表述正确的是（ ）AH2O的电子式为 B273K、101kPa，水的分子间距离：d（气态）d（液态）d（固态）C4时，纯水的pH=7DD216O中，质量数之和是质子数之和的两倍6短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 （ ）A、W2-X+ B、X+ Y3+ C、Y3+ Z2-D、X+ Z2- 7下列叙述不正确的是（ ）AAl3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al2S3B用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁C电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8下列说法错误的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO)+c(HCO)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c（HS）A B C D9常温下，向O1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 ( )A溶液的pH：abcbdcCa、b溶液呈酸性Dc、d溶液呈碱性10在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()Ac(Ba2)c(SO)(Ksp)Bc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Cc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Dc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)11用惰性电极电解pH=6的CuSO4溶液500 mL,当电极上有16 mg铜析出时，溶液的pH约为（设电解前后溶液体积变化可忽略，阴极上无H2析出）（ ） A. 1 B. 3 C. 6 D. 912在不同温度下，水达到电离平衡时c（H）与c（OH）的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）A100 时，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7B25 时，02 mol/L Ba（OH）2溶液和02 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C25 时，02 mol/L NaOH溶液与02 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于714现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是 (填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 (填编号)。(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式： 。(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (设反应前后溶液体积不变)。15将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） A. c()略大于c()B. 该溶液只能与酸反应，不能与碱反应C. c(Na+)等于c()与c()之和D. c()略小于c()16 将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是（ ） A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于217下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示01000 molL1 NaOH溶液滴定2000 mL 01000 molL1醋酸溶液得到的滴定曲线D图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强1825oC时，取浓度均为0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1molL-1NaOH溶液、0.1 molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A曲线I中滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4+)c(C1-)c(H+)c(OH-)C曲线II中滴加溶液在10 mL25 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)D曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)19I某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50 molL-1 NaOH溶液、0.55 molL-1盐酸,实验尚缺少的玻璃仪器是 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否)。（3）他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL0.50 molL-1NaOH溶液50 mL0.55 molL-1HCl溶液20 23.2 50 mL0.50 molL-1NaOH溶液50 mL0.55 molL-1HCl溶液20 23.4 已知:Q =cm t,c为4.18 J-1g-1,各溶液的密度均为1 g cm-3。通过计算得到中和热H = kJ/mol(保留一位小数)。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。（4）若用0.60 molL-1NaOH溶液代替0.50 molL-1NaOH溶液做实验,对测定结果 (填“有”或“无”，下同)影响;若用0.55 molL-1醋酸代替0.55 molL-1盐酸做实验,对测定结果 影响。（5）计算结果发现本次实验测定值与正确值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 (填序号)操作。 量取NaOH溶液的体积时仰视读数 用温度计测定NaOH溶液的温度后直接测定盐酸的温度 分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中II.（6分）甲、乙两同学拟定用pH试纸验证醋 酸是弱酸。方案分别是：甲：称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL；取醋酸溶液10mL，加水稀释为100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。（1）两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）简要说明pH试纸的使用方法： 。（3）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH 1（选填“”“”“”）；乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH 2（选填“”“”“”）。（4）请你也提出一个用pH试纸来证明醋酸是弱酸的合理且容易进行的方案（可以不再叙述pH试纸的使用方法，但叙述中应包括实验方法、现象和结论） 。20现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；漏斗。有下列药品：NaOH固体；0.1000mol/L的标准NaOH溶液；未知浓度的盐酸；Na2CO3溶液。试回答以下问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。（2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中， B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA tB（填“”、“=”或“ c(NH4+)c(H+)c(OH-)，错误；C、曲线II代表的是醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，错误；D、曲线II中滴加溶液到10mL时，得到的溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的物质的量是氢氧化钠物质的量的2倍，根据物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2 c(Na+)，再根据电荷守恒，则c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)，两式结合，得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)，正确，答案选D。考点：考查溶液混合的图像分析，离子浓度的大小比较，电荷守恒、物料守恒规律的应用19I(9分)（1）温度计（1分） （2）否（1分）（3）-55.2（2分） NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l) H= -55.2 kJ/mol（2分） （4）无（1分）、有（1分）（5）（1分）II.（6分）（1）100mL容量瓶、托盘天平（1分）（2）取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，对照比色卡，读出溶液的pH（1分）（3）（1分）、（1分）（4）配制醋酸钠溶液，用pH试纸测溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可证明醋酸是弱酸（2分）【解析】试题分析：I（1）测定中和热一定要用温度计来测溶液的温度变化，所以还缺少温度计。（2） 实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝是热的良导体，会造成热量损失较多。（3）从表中知道两次实验平均温度改变了3.3 ，根据反应放出的热量为：Q=cmt=4.18 J-1g-11 g cm-3100 mL3.3 =1.379 kJ，反应是放热反应，故H =- Q/n=-1.379 KJ/0.025mol=-55.2 kJ/mol。根据所得的中和热，NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l) H= -55.2 kJ/mol。（4）中和热的数值与酸碱的用量无关，所以用0.60 molL-1NaOH溶液代替0.50 molL-1NaOH溶液做实验,对测定结果没有影响；若用醋酸代替盐酸，由于醋酸电离时要吸收热量，所以对实验结果有影响。（5） 测的数值比准确值小，是操作过程中热量散失造成的。量取NaOH溶液的体积时仰视读数，造成NaOH溶液的体积偏大，产生的热量热量偏多，中和热的数值偏大，故错；用温度计测定NaOH溶液的温度后直接测定盐酸的温度，沾温度计上的NaOH溶液会与盐酸反应，造成热量有损失，结果偏小，对；分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中，操作的时间变长，热量散失较多，结果偏小，对。选bc。II（1）第步中要称量和配制一定物质的量浓度的溶液，就要用到100mL容量瓶、托盘天平。（2） 用pH试纸测溶液的pH操作为：取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，对照比色卡，读出溶液的pH。（3）如果是强酸，浓度为0.1mol/L，pH=1，是弱酸pH就大于1，故pH1，就能说明是弱酸；如果是强酸，稀释100倍后，pH=2，如果是弱酸pH2，故测的pH2就能说明醋酸是弱酸。（4）利用醋酸盐是否水解来确定醋酸是弱酸，可以测醋酸钠溶液的酸碱性，如果是中性，就不水解则醋酸是强酸，若显碱性，则醋酸钠水解，醋酸钠就是强碱弱酸盐，醋酸就是弱酸，操作为：配制醋酸钠溶液，用pH试纸测溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可证明醋酸是弱酸。考点：中和热的测定、弱酸的测定。20（每空1分，第小题2分）（1）蒸馏水和指示剂（全对1分）（2） 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O （3）酸式 反应中生成的Mn2+起催化作用滴入最后一滴溶液，由无色变以浅紫色，30S不褪色。20.00 90.00% AC【解析】试题分析：（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 蒸馏水和指示剂（2）温度越高反应速率越快，褪色所需时间tAtB 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O（3）第3次明显误差偏高，数据无效，到前二次平均得到体积为20.00ml；草酸的物质的量为高锰酸钾物质的量的2/5,即：0.1000 molL-1 2010-3L2/5 根据草酸的物质的量可计算出质量，从而可计算出纯度，结果为90.00% 。未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液浓度降低，消耗的KMnO4溶液偏多，导致误差偏高，选项A正确；滴定前锥形瓶有少量水，对实验无影响，选项B不正确；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，有部分标准液补充了气泡，间接消耗的KMnO4溶液偏多，导致误差偏高，选项C正确；观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，消耗消耗的KMnO4溶液偏低，导致误差偏低，选项D不正确。考点：酸碱中和滴定操作实验的评价 考查了误差分析、浓度计算及滴定终点判断等。21反应后溶液的pH1说明硫酸氢钠是过量的因为反应式为Ba(OH)22NaHSO4=BaSO4Na2SO42H2O所以 m(BaSO4)= 2mol/L0.1L233g/mol=46.6g 【解析】考查pH和根据方程式进行的有关计算。22（1）海水中含有大量的Cl，Cl酸性条件能还原MnO4；（2）防止生成的单质碘受热、见光时挥发；由蓝色变为无色；（3）【解析】试题分析：根据题意知，该化学课外小组的同学采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD 的原理和流程为：先向海水试样中加入碱性高锰酸钾溶液将海水中的有机物氧化，然后再加入KI溶液将剩余的高锰酸钾溶液还原，最后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，最后计算出海水试样消耗的高锰酸钾的量，确定COD。（1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是海水中含有大量的Cl，Cl酸性条件能还原MnO4；（2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处的原因是防止生成的单质碘受热、见光时挥发；用Na2S2O3标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是由蓝色变为无色；（3） 根据题给信息弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2 10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2+8H2O 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-得关系式：MnO4-5 S2O32-，根据硫代硫酸钠的物质的量计算剩余高锰酸钾的物质的量，进一步计算与海水试样反应的高锰酸钾的量，又碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2，1mol高锰酸钾得3mol电子，1mol氧气得4mol电子，根据电子守恒得关系式：4KMnO43O2，计算消耗氧气的物质的量，确定COD，计算过程见答案。考点：以海水试样COD的测定为载体考查氧化还原反应及相关计算。23（1）MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2O（2）NaAlO2HClH2O = NaClAl（OH）3（3）2Na2O22H2O4NaOH +O2（4）3.010-7mol/L【解析】试题分析：根据题中所给出的信息可以推测出，已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，可知A是Na2O2，B是无色液体，B是H2O，甲、乙、丙为非金属单质，甲是O2，C的焰色反应呈黄色，C是NaOH，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，丁是Al，甲、乙、丙为非金属单质，乙是H2，D是NaAlO2，甲、乙、丙为非金属单质，丙是黄绿色气体，丙是Cl2，E是HCl。（1）制Cl2的离子反应方程式：MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2O；（2）NaAlO2与HCl反应，方程式即：NaAlO2HClH2O = NaClAl（OH）3。（3）Na2O2与H2O反应方程式为：2Na2O22H2O4NaOH +O2（4）pH=5时C（OH-）=10-9mol/L, c（Al3+）= Ksp Al（OH）3/ C（OH-）3=3.010-7mol/L考点：无机物的推断 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用