2019-2020年高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学与生活（含解析）.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学与生活（含解析）1我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质不列入首要污染物的是A二氧化硫 B二氧化氮C二氧化碳 D可吸入颗粒物【答案】C【解析】试题分析：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数，故选C。考点：考查环境污染知识2不是室内污染物的是 ( )A.CO B.甲苯 C.尼古丁 D.食品袋【答案】D【解析】A、CO易与血红蛋白结合而使人中毒，对人体有害，属于室内污染物，故A正确；B、甲苯对人体有害，属于室内污染物，故B正确；C、尼古丁又称烟碱，存在于烟草的茎叶中，易被口腔、鼻腔、支气管等器官的粘膜吸收而进入血液中，跟着点燃的香烟，跟着刺激的吸气进入了人的体内，它直接中脑内的边沿系统产生刺激，对人体有害，属于室内污染物，故C正确；D、食品袋可用循环利用，不属于室内污染物，故D错误故选D点评：本题考查生活环境的污染及治理，题目难度不大，注意基础知识的积累3臭氧的化学式是O3下列对臭氧的说法不正确的是A它由氧元素组成 B它与氧分子互为同分异构体C它是氧的同素异形体 D一个臭氧分子由3个氧原子构成【答案】B【解析】试题分析：臭氧与氧气互为同素异形体，不是同分异构体，均是由氧元素组成的，臭氧分子中有3个氧原子构成，答案选B考点：同分异构体4以下材料中，属于硅酸盐材料的是（ ）A铝合金 B碳纤维 C普通玻璃 D塑料【答案】C【解析】试题分析：A是合金，B属于高分子材料，D是有机高分子材料，所以正确的答案选C。考点：考查常见的硅酸盐点评：传统的硅酸盐一般是指水泥、玻璃和陶瓷等5下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（ ）A蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解 B人工合成的具有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛素由1965年我国科学家最先合成C蛋白质在灼烧时有烧焦羽毛的气味D浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应【答案】A【解析】试题分析：A、硫酸铵不属于重金属盐，加入到蛋白质溶液中，使蛋白质发生盐析，再加水，蛋白质溶解，错误；B、工合成的具有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛素由1965年我国科学家最先合成的，正确；C、蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的味道，可以鉴别蛋白质，正确；D、蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，所以浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，正确，答案选A。考点：考查蛋白质的盐析、变性、显色等性质6化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是A利用氢氧燃料电池提供电能B利用太阳能分解水制备氢气C利用水流驱动涡轮机发电D利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料【答案】C【解析】试题分析：A、利用氢氧燃料电池提供电能，是将化学能转化为电能，A正确；B、利用太阳能分解水制备氢气，是将太阳能转化为化学能，B正确；C、利用水流驱动涡轮机发电，是将动能转化为电能，C错误；D、利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料，是将化学能的相互转化，D正确答案选C。考点：考查化学能与电能、太阳能等能量变化。7酸雨的pH小于5.6，下列气体排放会形成酸雨的是AN2 BCO2CSO2 D氟氯代烷【答案】C【解析】试题分析：化石燃料燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物，这些物质溶于水后生成显酸性的物质，当雨水的PH5.6时，形成酸雨；选C。考点：考查酸雨的组成。8打开汽水瓶盖时逸出大量气泡，气泡的主要成分为 AN2 BCO2 CO2 DH2【答案】B【解析】气体的溶解度随压强的降低而逐渐减小,汽水中含有CO2,所以打开瓶盖会溢出大量的气泡,答案选B.9下面是生活中的常见操作或者常见现象，其中化学原理解释不正确的是()A菜刀常出现红棕色斑迹，吸氧腐蚀B从安全角度比较煤气与天然气，天然气更安全，天然气主要成分CH4 C糖尿病人少吃淀粉含量高的食物，淀粉水解最终生成蔗糖D燃烧方法可以鉴别蚕丝和人造丝织物，蚕丝主要成分为蛋白质【答案】C【解析】A正确，钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，经一系列变化，会得到铁锈B 正确，煤气指的是水煤气，有毒，比较来说，天然气更安全C错误，淀粉水解的产物是葡萄糖。D 正确，有烧焦羽毛气味的是蚕丝。10煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是（ ）煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化该技术实现了煤的清洁利用该技术实现了煤的高效利用A BC D【答案】C【解析】煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，提高了煤的利用率。11在xx年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。下列做法中不能体现上述理念的是（ ）A供电系统引入以高纯硅为核心材料的光伏发电技术 B快餐饭盒用生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）做成 C使用的卫生纸都是再生纸 D使用低合金高强钢作为建造中国馆的工程结构钢材【答案】D【解析】D使用低合金高强钢作为建造中国馆的工程结构钢材不能体现清洁能源、低碳经济、节能减排等理念，使用低合金高强钢仅证明工艺更发达，技术更先进。点评：本题考查的是我们身边的环境和化学息息相关的一系列问题，关心环境问题，关注社会热点，了解常见实际问题的解决方法，是解决问题的前提12下列叙述正确的是A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸易挥发C绿色食品是不含任何化学物质的食品D在空气质量日报中CO2属于空气物【答案】A【解析】试题分析：A漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，正确； B浓硝酸具有不稳定性，见光分解生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸显黄色，错误；C.绿色食品是指无毒、无污染、对人体无害的食品，错误；DCO2含量不属于空气污染指数，错误。考点：考查常见的生活环境的污染、漂白粉的组成、浓硝酸的性质。13下列说法都正确的是( )江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 建筑使用了大量钢材，钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的消毒剂有氯气和二氧化硫，两者都有强氧化性 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A B C D【答案】B【解析】试题分析：江河入海口处，形成胶体性质的江水与大海涌进的盐水混合，容易使胶体聚沉形成三角洲，正确；钢铁是有多种，常用的钢铁是C和Fe制成的合金，正确；“钡餐”中使用的硫酸钡是强电解质，错误；单质硅是良好的半导体材料，硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置决定了该性质，正确；氯气有强氧化性，但是二氧化硫主要体现还原性，错误；公共汽车中用于密封的橡胶材料是合成高分子化合物，正确。故选B。考点：本题考查的是化学与生活的知识，体现了化学在生活中的应用。14下列叙述正确的是A黄铜属于合金，硬度比纯铜高BMgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属C二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好D金属单质与盐溶液的反应都是置换反应【答案】A【解析】试题分析：A、合金的硬度一般比纯金属的高，正确；B、工业上电解熔融的MgCl2来冶炼Mg，错误；C、SO2与Cl2混合后发生反应SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，失去漂白性，错误； D、也可能是化合反应，如Fe2FeCl3=3FeCl2，错误。考点：考查物质的用途，反应类型等相关知识。15下列说法错误的是A安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C研发易降解的塑料，防止白色污染D氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现【答案】D【解析】试题分析：A安装煤炭“固硫”装置，就可以使煤炭中的S转化为硫酸盐或亚硫酸盐留在炉渣中，从而可以减少SO2的排放量，降低酸雨发生率，正确；BAl是比较活泼的金属，日用铝制品表面的Al容易与空气中的氧气发生反应，产生一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起保护作用，所以铝制器皿有一定的抗腐蚀性能，正确；D豆科植物的根瘤菌在常温常压下，也可以将氮气转化为氮的化合物，所以氮的固定不是只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现，错误。考点：考查物质的性质及应用的知识。16某药品标签上贴有OTC，它表示 ，阿司匹林的化学学名是 ，青霉素G的钠盐俗名叫 【答案】（共6分） 非处方药、 乙酰水杨酸、 盘尼西林17处理废水时加入明矾可作为_剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为 ；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 。漂白粉长期露置空气中失效的原因是_，_。（写出有关化学方程式）【答案】（5分）混凝，KAl（SO4）212H2O, 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2=CaCO3+2HClO 2 HClO2HCl+O2【解析】试题分析：处理废水时，加入明矾作混凝剂，因为明矾中的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，明矾的化学式是KAl（SO4）212H2O；氯气与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉长期露置空气中辉变质，是因为次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸在光照条件下发生分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2=CaCO3+2HClO 2 HClO2HCl+O2考点：考查明矾、漂白粉的用途、制备，化学法方程式的书写18（6分）目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。（1）汽车燃料中一般不含氮元素，为其中所含的NO是如何产生的？用化学方程式表示： （2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是 （3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是 A. 制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行。B. 开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等。C. 市民出行戴防护面具。D. 市民大量移居城市郊区。【答案】（1）N2+O2=2NO(放电) （2）2NO+2CON2+2CO2 （3）AB【解析】（1）因为空气中含有氮气，在放电的条件下和氧气反应生成NO。（2）根据反应物和生成物可以形成该反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。（3）选项CD不符合客观事实，是错误的。答案选AB。19酸雨主要是大量燃烧含硫燃料放出的SO2所造成的。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测定时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，完成下列问题：雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）_。如果将刚取样的上述雨水和自来水混合，pH将变，原因是（用化学方程式表示）_。(2)英国的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度。在20世纪6070年代间，由发电厂排出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由。【答案】（1）SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4小 H2SO3+HClO=H2SO4+HCl或SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl(2)不可取，因为SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨会造成对全球的危害【解析】酸雨放置后pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致，雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应。20为了测定酶的专一性，我们做如下实验：用清水将口漱净，口内含一块消过毒的脱脂棉，用镊子取出脱脂棉，将其中的唾液收集到小烧杯中。稀释。取两支洁净的试管，编上号，做如下操作：向试管1注入可溶性淀粉溶液2 mL,加入稀释唾液2 mL；向试管2注入蔗糖溶液2 mL，加入稀释唾液2 mL。轻轻振荡并保持试管下半部分浸入37 温水中10 min。加入2 mL Cu(OH)2悬浊液。将试管下半部分放在酒精灯上均匀加热，煮沸510 min。10 min后1号试管有红色沉淀生成(Cu2O)。请完成下列问题：（1）为什么要将试管的下半部分浸到37 的温水中？（2）对步骤，说明现象出现的原因。（3）比较试管1、2的最终现象，本实验能说明什么问题？【答案】（1）使酶具有最高的催化效率。（2）nH2O+2(C6H10O5)nnC12H22O11,Cu(OH)2悬浊液与麦芽糖作用生成Cu2O红色沉淀。（3）2号试管无明显现象，说明酶有专一性。【解析】首先必须了解此实验原理，即淀粉在唾液淀粉酶的催化作用下，能够水解成麦芽糖，在煮沸的条件下，Cu(OH)2悬浊液能使麦芽糖氧化，自身则还原成红色的氧化亚铜沉淀，进而可以看出唾液淀粉酶只能催化淀粉水解，不能催化其他糖类水解。21xx漳州质检（12分）xx年1月，广西河池龙江河段检测出重金属镉离子（Cd2+）含量超标，当地政府积极展开治污工作。聚合氯化铝可以将离子状态的镉固化，这是当前可采取治理镉污染的最有效方法。已知：煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，煤矸石主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物。聚合氯化铝（Al2(OH)nCl6-nm(1n5，m10)，商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。以煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝剂，制得聚合氯化铝的工艺流程如下：回答下列相关问题：（1）向反应器中加入混合酸（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是 。（2）流程中残渣1可用于工业上制取粗硅，写出该反应的化学方程式 。（3）流程中残渣2的主要成分是 ，确认该成分中阳离子的方法是 。（4）聚合氯化铝除镉的原理是生成了氢氧化铝胶体吸附镉离子，确定已生成氢氧化铝胶体的方法可利用胶体性质中的 。常温下以溶液pH为横坐标，Cd2+离子的除去率为纵坐标，实验结果如图所示，由图可知，Cd2+离子的除去率最高时，溶液的c(OH-)= 。【答案】（12分）（1）将煤矸石中的Al2O3、铁的氧化物转化为盐，与SiO2分离（或其它合理答案）（2）SiO22C Si2CO（3）Fe(OH)3 取试样加入稀硫酸溶解，再加入KSCN溶液（4）丁达尔效应（或丁达尔现象）（5）1105mol/L【解析】（1）煤矸石中Al2O3、铁的氧化物能与酸反应生成溶于水的盐，而SiO2与酸不反应，因此，酸浸的目的是将煤矸石中的Al2O3、铁的氧化物转化为盐，从而与SiO2分离。（2）残渣1是SiO2，由SiO2制取粗硅的化学方程式为SiO22C Si2CO。（3）残渣2的主要成分为Fe(OH)3，检验Fe(OH)3中的Fe3+时先用酸溶解，然后向所得的溶液中加入KSCN溶液。（4）检验胶体最简单的方法是利用胶体性质中的丁达尔效应。（5）Cd2+离子除去率最高时的pH为9，所以溶液的c(OH)1105mol/L。22（8分）油脂A的通式可表示为：（R中不含CC和环）。已知0.05mol A可与溶有48g液溴的CCl4恰好完全反应。另取0.05mol A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之和为5.3mol，试求A的结构简式，写出A与足量的H2反应的化学方程式。【答案】A的结构简式为：（C17H31COO）3C3H5+6H2 (C17H35COO)3C3H5【解析】由题意知0.05 mol A可与0.3 mol Br2发生加成反应，则1 mol A中含有6 mol的双键。则A的通式还可表示为。当A完全燃烧时：（CnH2n-3COO）3C3H5（3n+6）CO2+（3n-2）H2O 1 (3n+6) (3n-2)0.05 mol 0.05(3n+6) 0.05(3n-2)则有：0.05(3n+6)+0.05(3n-2)=5.3 n=17A的结构简式为：