2019-2020年高三化学二轮复习 周测卷 实验综合2（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 周测卷 实验综合2（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，找出正确选项）1.用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有中现象，不能证实中反应发生的是中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色称取样品 用蒸馏水溶解样品 过滤在烘箱中烘干沉淀 向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液用蒸馏水洗涤沉淀再用AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止准确称量干燥沉淀的质量 在干燥器中冷却 计算A. B. C. D.3.下列说法不正确的是（ ）A.变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B.“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液.浓硫酸的洗气瓶4.在标准状况下，将1.12L由X.Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得溶液的PH=1，则X.Y及其体积比可能是（ ）A.H2.Cl2：1：1 B.NO2.O2：4：1 C.HCl.HBr：1：1 D.Cl2.SO2：1：15.2010年2月11日上海市卫生部门披露了最新的居民碘营养状况及相关健康状况调查结果，以呼应去年以来部分媒体对“全民食盐加碘导致“补碘过量而致使甲状腺疾病增加的质疑。目前“公认的检验食盐是否含碘的方法是向被检食盐水溶液中加入淀粉碘化钾溶液和稀硫酸，利用反应：IO3-+5I-十6H+=3I2+3H2O，根据溶液是否变蓝作出判断。为了探究该检验方法，某学习小组的同学作了如下实验：分别取1 g纯氯化钠和市售加碘食盐于两支小试管中，再分别加入3 mL水振荡溶解，然后分别加入8滴0.5的淀粉溶液.1mL 0.1 molL-1的碘化钾溶液。结果两个试管中都出现了蓝色。对此下列猜想或探究一定错误的是（ ）A.根据食盐中碘酸钾在“公认的检验方法的作用，若食盐中含有亚硝酸钠也会变蓝B.无碘食盐也变蓝色的可能原因是碘化钾被空气中氧气氧化为碘单质C.用外加碘化钾的方法检验食盐是否含碘是不科学的D.可以用焰色反应来检验食盐是否含碘6.化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。下列对化学反应终点的判断不正确的是（ ） A.向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C.将Na2SO410H2O晶体置于坩埚中加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和7.某无色溶液中可能含有Na+.K+.Fe3+.NH4+.Cu2+.SO42.SO32.CO32.Cl.Br这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液的pH7。取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）A.肯定不存在的离子是Fe3+.Cu2+.NH4+.SO42.CO32B.肯定存在的离子是Na+.K+.SO32.Br C.无法确定原溶液中是否存在ClD.若步骤改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响8.下列是某同学设计的物质鉴别方案：用NaOH溶液鉴别: 五溶液 用HCl鉴别:五溶液用水鉴别: 五固体用溶液鉴别: 五溶液用溶液鉴别 五溶液在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有( )。 A. B. C. D.全部9.镁.铝.铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）A. B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+10.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸，产生无刺激性气味.能使澄清石灰水变浑浊的气体。在所得溶液中再滴加Ba （NO3）2溶液，产生白色沉淀。取所得溶液上层清液继续滴加Ba （NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，下列推测正确的是（ ）A.一定有SO32离子 B.不能确定CO32离子是否存在C.不能确定Cl离子是否存在 D.不能确定HCO3离子是否存在11.甲.乙.丙.丁四种易溶于水的物质 分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成. 已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；乙溶液中；向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（ ）A. 甲溶液含有 B. 乙溶液含有 C. 丙溶液含有 D. 丁溶液含有12.（双选）6.5克不纯的锌与足量稀硫酸反应生成氢气0.21克，已知这种锌可能含有Fe.Cu.Mg.Al中一种或几种杂质，则下列说法正确的是：（ ）A.肯定含有Mg B.肯定同时含有Mg.Al.Fe C.可能含有Mg.Al D.可能同时含有Fe.Cu.Mg.Al13.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是 ( )A.当X是强酸时，A.B.C.D.E.F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A.B.C.D.E.F中均含同一种元素，F是HNO3C.无论X是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经历三个化合反应D.A是一种离子化合物14.某无色气体可能含有CO.H2.O2.CO2.NH3.NO.HCl.NO2.SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体。将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊。将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；将中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色。下列判断正确的是 （ ）A. 混合气体中一定有NO2和CO B. 混合气体中一定没有H2和NH3C. 不能确定混合气体中是否有NH3 D. 混合气体中至少有HCl等四种气体15.海带中含碘元素。有人设计如下步骤来提起碘：通足量氯气；将海带烧成灰， 向灰中加水搅拌；加CCl4振荡；过滤；用分液漏斗处理。合理的操作顺序为（ ）A. B. C. D.二 、填空（本大题共3小题）16.目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列的问题。（1）铁在周期表中的位置是_（2）请写出该反应的化学方程式： ；（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为 （4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：溶液中的金属离子Fe2+残留固体成分Fe、PtPtPt当x=0.5 ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。则a = ，b = ，17.、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KClCl2H2SO4H2OKMnO4MnSO4K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： （3）上述反应中，氧化剂是，1 mol氧化剂在反应中得到 mol电子。、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定（1）装置中的x试剂为 。（2）装置中发生反应的化学方程式为 。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是 (3)测定漂白粉有效成分的质量分数称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 molL1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO+ I = 3Cl+ IO3 IO3 + 5I + 3H2O = 6OH + 3I2 实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为 。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）18.（每空2分，共14分）一化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色1.液面上方出现白雾；2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象1的白雾由HC1小液滴形成。 HC1的电子式是 。 兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的硝酸银溶液中，结果有沉淀产生，有同学据此判断白雾确为HC1小液滴，试评价该结论的合理性并说明理由 。（4）现象2中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因： 。 xx万卷周测卷（实验综合2）答案解析一 、选择题1.A2.B 3.解析：纯净的为蓝色，而为红色单斜晶体，当干燥剂呈蓝色时，具有吸水能力，因此A项错误。 答案：A 【命题立意】本题主要考查实验基础，着重考查考生实验技能及分析能力。4.D5.D 6.B 7.B 8.B【解析】当将所用试剂分别逐滴加入待检试剂时:中五试剂的现象分别为:有刺激性气味气体放出.先生成白色沉淀后溶解.红褐色沉淀.白色沉淀.无现象。中五试剂的现象分别为:先白色沉淀后溶解.有气体和淡黄色沉淀.有无色无味气体放出.有白色沉淀.有臭鸡蛋气味气体放出。中五试剂的现象分别为:溶解且降温,溶解且升温.不溶解.溶解形成蓝色溶液.反应且放出气体。中五试剂的现象分别为:白色沉淀很快变成灰绿色，最后变为红褐色;蓝色沉淀;白色沉淀;有刺激性气味的气体放出;有刺激性气味的气体放出,故和,不能鉴别出来。中五试剂的现象分别为:溶液变为褐色.溶液变为浅绿色.有红褐色沉淀和气体生成.溶液呈黄色(颜色).红褐色沉淀。因此能够将五种试剂都鉴别出的方案有.，答案选B。9.A 10.C 11.第一解析：由“甲溶液与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成”知：甲一定是，A项正确；由“乙溶液中”知：乙一定为，B项正确；由“丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成”知：丙溶液中一定含有，C项正确；但丙可能为，也可能为，故丁溶液中不一定含有,D项错误. 第二解析：由知乙溶液一定为强酸溶液，且乙溶液电离出的可得乙为H2SO4；由知丙溶液中一定存在，则丁溶液中的阴离子为，因为甲能与乙.丙丁均生成沉淀，则甲为，丙为，丁为NH4HCO3，可得A.B.C正确，D错误。答案：D【命题动向】本题考查物质的鉴别，难度中等.12.C.D13.C【解析】该题综合考查N.S.Cl等元素化合物的转化关系，较难。由B为气态氢化物，再结合题干中其他信息可推知A为(NH4)2S(与碱作用生成NH3.与酸作用生成H2S，若A为其他弱酸的铵盐则与酸作用不能生成气态氢化物)，故可推知选项A.B.D说法正确；若X为强酸时，题中的转化只有两步为化合反应，故答案为C。14.D15.A 二 、填空16. (9分)第四周期，第 族 (1分) 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 (2分) 2Al+Fe2O 3Al2O3 + 2Fe (2分) (答案合理即给分) (2分)溶液中的金属离子Fe2+Fe2+Fe2+ Fe3+Fe3+残留固体成分Fe、PtPtPtPt a =0.012，b = 0.02 (2分)17.、（1）KCl（1分） （2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O（3分） （3）KMnO4 （1分） 5mol （2分）、（1）NaOH （1分） （2）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3分） 将装置放于冷水浴中进行实验（2分） （3）42.90 （2分） 偏低（2分）18.（每空2分，共14分） （1）11。 （2）碱性、漂白性。（3） 略 。 不合理。因为白雾中可能含有少量氯气和二氧化硫，也易在加硝酸酸化的硝酸银溶液时产生沉淀 。 （4） 向漂粉精的溶液中逐滴滴加稀硫酸，观察溶液中是否出现黄绿色 。 （5） CaSO4 。 SO2Cl2 + 2H2O =SO42 2Cl + 4 H 。