2019-2020年高三化学上学期期中专题汇编 化学反应速率和化学平衡.doc

2019-2020年高三化学上学期期中专题汇编 化学反应速率和化学平衡一、选择题(每题分，计分)1.(xx届北京通州)有下列对催化剂的描述：反应前后质量变小；反应前后质量不变；反应前后化学性质改变；二氧化锰只能做催化剂；二氧化锰能催化所有的化学反应；反应前后化学性质不变，其中正确的是( ) A. B. C. D. 2.(xx届北京房山区)反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；H0(正反应为放热反应)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示则下列判断正确的是( ) A. T1T2，P1P2B. T1T2，P1P2C. T1T2，P1P2D. T1T2，P1P23.(xx届北京三中)可逆反应A+a BC+2D(a为化学计量数)，已知B. C. D为气态物质反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示下列说法不正确的是( ) A. T2T1，p2p1B. 该反应为放热反应C. 若a=2，则A为固态或液态物质D. 增加B的物质的量，该反应的H增大4.(xx届北京房山区)下列反应能用勒沙特列原理解释的是( ) A. 由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂B. 燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成C. 硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3D. 用氮气和氢气合成氨需采用高压5.(xx届朝阳重点)对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率()变化的情况如图所示下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是( ) A. W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B. X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C. X、Y或W、Z中均只有一种为气体D. X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体6.(xx届北京三中)一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是( ) A. 使平衡常数K增大B. 使平衡向正反应方向移动C. 使SO3的浓度增大D. 使正反应速率大于逆反应速率7.(xx届北京海淀)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈B. 将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C. 不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D. 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出8.(xx届北京房山区)在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是( ) 混合气体的密度混合气体的压强B的物质的量浓度混合气体的总物质的量A. B. C. D. 9.(xx届东城区)在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)反应中，已知v (HCN)=n mol/(Lmin)，且v(O2)=m mol/(Lmin)，则m与n的关系正确的是( ) A. m=nB. m=nC. m=nD. m=2n10.(xx届朝阳区)为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0下列说法正确的是( ) A. 升高温度，该反应的平衡常数增大B. 当v(CO2)：v (H2)=1：3时，反应达到平衡C. 当c(CH3OH)=1molL1时，反应达到平衡D. 平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的体积分数一定增大11.(xx届朝阳区)人体血液呈弱碱性，pH在7.357.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒，下列有关血液说法不合理的是( ) A. 血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2OH2CO3H+HCO3B. 当pH7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒C. 病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒D. 取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.112.(xx届朝阳区)将CO2转化为CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源已知：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)H=+802kJmol1如图为在恒温、光照和不同催化剂(、)作用下，体积为1L的密闭容器中n (CH4)随光照时间的变化曲线下列说法正确的是( ) A. 025h内，催化剂的催化效果比催化剂的效果好B. 016h内，v(H2O)=1.5mol/(Lh)C. 在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D. 反应开始后的15h内，第种催化剂的作用下，得到的CH4最多13.(xx届东城区)一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0，单位mol/L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是( ) A. c1：c2=1：3B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C. X、Y的转化率不相等D. c1的取值范围为0c10.14mol/L14.(xx届北京西城区)已知：xA(g)+yB(g)zC(g)；H=a将x mol A和y mol B混合在密闭容器中，在不同温度(T1T2)及压强(P1P2)下，C的物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示下列判断正确的是( ) A. x+y=z；a0B. x+yz；a0C. x+yz；a0D. x+yz；a015.(xx届北京石景山)在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)H=373.2kJ/mol如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是( ) A. 加催化剂B. 向密闭容器中加入氩气C. 降低温度D. 增大反应物中NO的浓度二、填空题(每题分，计分)16.(xx届北京三中)活性炭可处理大气污染物NOT时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：活性炭/molNO/molA/molB/mol起始状态2.0300.100002min时2.0000.0400.0300.030(1)2分钟内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)=molL1min1(xx届北京三中)该反应的化学方程式是；T时，它的平衡常数K=9/16，则2min时反应(填“是”或“不是”)平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为(填“吸热”或“放热”)反应(3)为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是三、解答题(每题分，计分)17.(xx届北京石景山)将4mol SO2与2mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0，在相同温度下使其均达到平衡状态甲是恒压容器，乙是恒容容器甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态请回答：(1)甲容器达到平衡时SO2的转化率是，其所需时间 50s (填“大于”、“小于”或“等于”)(xx届北京石景山)达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2的物质的量相等，可采取的措施是(填字母)A. 保持温度不变，适当扩大甲容器的容积B. 保持容积不变，使乙容器升温C. 保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3(g)D. 保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3(g)18.(xx届朝阳区)CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：t/minn (CO)/mol n (Cl2)/mol01.200.6010.9020.8040.20(1)反应02min末的平均速率v(COCl2)=mol/(Lmin)(xx届朝阳区)在2min4min间，v(Cl2)正v(Cl2)逆(填“”、“=”或“”)，该温度下K=(3)在表格中画出04min末n(COCl2)随时间的变化示意图图2(4)已知X、L可分别代表温度或压强，如图2表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系X代表的物理量是；a0(填“”，“=”，“”)，依据是19.(xx届北京房山区)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a=(xx届北京房山区)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%计算平衡时NH3的物质的量(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)=(4)原混合气体中，a：b=(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=(6)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=20.(xx届东城区)已知可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关(1)830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为(xx届东城区)830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为(3)若830K时，起始浓度c(CO)=a mol/L，c(H2O)=b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)=c mol/L，a、b、c之间的关系式是21.(xx届朝阳重点)在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的求：(1)达到平衡时，N2的转化率为(xx届朝阳重点)若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同试比较反应放出的能量：(1)(xx届朝阳重点)(”、“”或“=”)若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与相同的温度下达到平衡试比较平衡时NH3的浓度：(填“”、“”或“=”)参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(xx届北京通州)关键字:北京期中有下列对催化剂的描述：反应前后质量变小；反应前后质量不变；反应前后化学性质改变；二氧化锰只能做催化剂；二氧化锰能催化所有的化学反应；反应前后化学性质不变，其中正确的是( ) A. B. C. D. 【考点】催化剂的作用【分析】催化加是能加快反应速率，但是反应前后质量、化学性质不变的物质，据此回答【解答】解：催化剂反应前后质量不变，故错误；催化剂反应前后质量不变，故正确；催化剂反应前后化学性质不改变，故错误；二氧化锰能做双氧水分解反应的催化剂，还可以是制取氯气的反应物，故错误；二氧化锰能能做双氧水分解反应的催化剂，但是不一定能催化所有的化学反应，故错误；催化剂在化学反应前后化学性质不变，故正确故选D. 【点评】本题考查学生催化剂的特点，注意催化剂的高效性、转一性等方面的知识是关键，难度中等2.(xx届北京房山区)关键字:北京期中反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；H0(正反应为放热反应)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示则下列判断正确的是( ) A. T1T2，P1P2B. T1T2，P1P2C. T1T2，P1P2D. T1T2，P1P2【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大【解答】解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1P2，故选C. 【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响3.(xx届北京三中)关键字:北京期中可逆反应A+a BC+2D(a为化学计量数)，已知B. C. D为气态物质反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示下列说法不正确的是( ) A. T2T1，p2p1B. 该反应为放热反应C. 若a=2，则A为固态或液态物质D. 增加B的物质的量，该反应的H增大【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】根据反应速率的大小确定温度和压强的大小；再根据温度及压强对化学平衡的影响进行判断【解答】解：A. 根据图1，T2时反应时间短，速率快，所以T2T1；根据图2，P2时反应时间短，速率快，所以P2P1，故A正确；B. 根据图1，温度升高，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以该反应为放热反应，故B正确；C. 根据图2，压强变大，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以反应前气态物质的化学计量数之和小于反应后气态物质的化学计量数之和，故C正确；D. H与反应物的量无关，故D错误；故选D. 【点评】本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，题目难度中等要注意改变固体或液体的量，平衡不移动，H与反应物的量无关4.(xx届北京房山区)关键字:北京期中下列反应能用勒沙特列原理解释的是( ) A. 由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂B. 燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成C. 硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3D. 用氮气和氢气合成氨需采用高压【考点】化学平衡移动原理【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；在使用勒夏特列原理时，反应必须是可逆反应且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：A. 催化剂对平衡移动没有影响，不能用勒沙特列原理解释，故A错误；B. 燃烧粉碎的黄铁矿，固体表面积较大，能加快反应速率，与勒沙特列原理无关，故B错误；C. 不能用水吸收三氧化硫而用98.3%的浓硫酸，若用水或稀硫酸吸收，轻易形成酸雾，且吸收速度慢，不能用勒沙特列原理解释，故C错误；D. 对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，正反应为气体总物质的量减小的反应，且正反应为放热反应，为使氨的产率提高，就要使化学平衡向正反应方向移动，就要降温并且加压，能用勒沙特列原理解释，故D正确故选：D. 【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且存在平衡移动，难度不大5.(xx届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中(xx届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率()变化的情况如图所示下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是( ) A. W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B. X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C. X、Y或W、Z中均只有一种为气体D. X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【专题】化学平衡专题【分析】由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题【解答】解：分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的只有B，故选B. 【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，明确平衡移动的方向以及化学计量数关系是解答该题的关键，注意压强对平衡的影响6.(xx届北京三中)关键字:北京期中一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是( ) A. 使平衡常数K增大B. 使平衡向正反应方向移动C. 使SO3的浓度增大D. 使正反应速率大于逆反应速率【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A. 化学平衡常数只与温度有关；B. 缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；C. 缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，根据平衡移动方向确定三氧化硫浓度变化；D. 化学平衡向减弱相对反应速率大的方向移动【解答】解：A. 该反应体系温度不变，则化学平衡常数不变，化学平衡常数只与温度有关，故A错误；B. 缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，故B正确；C. 缩小容器容积，体现压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向正反应方向移动，则生成物三氧化硫浓度增大，故C正确；D. 化学平衡向减弱相对反应速率大的方向移动，缩小容器容积，压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故D正确；故选A. 【点评】本题考查了压强对化学平衡的影响，注意压强只对反应前后气体体积改变的可逆反应平衡有影响，且化学平衡常数只与温度有关，与压强、浓度无关，为易错点7.(xx届北京海淀)关键字:北京期中下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈B. 将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C. 不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D. 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出【考点】化学平衡移动原理【专题】化学平衡专题【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释【解答】解：A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈，原因是铁与水和氧气共同发生缓慢的氧化反应，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故A选；B. AlCl3水解存在平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3HCl，加热HCl挥发，水解彻底进行，生成Al(OH)3沉淀，灼烧Al(OH)3得Al2O3，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C. 存在平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成NH3，能用勒夏特利原理解释，故C不选；D. 因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2OH2CO3，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D不选，故选：A. 【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应且发生平衡的移动8.(xx届北京房山区)关键字:北京期中在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是( ) 混合气体的密度混合气体的压强B的物质的量浓度混合气体的总物质的量A. B. C. D. 【考点】化学平衡状态的判断【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断【解答】解：该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故C错误；B的物质的量浓度不变是平衡状态的特征之一，此时能证明是否达到平衡状态，故正确；该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的总物质的量不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故B错误；故选C. 【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据9.(xx届东城区)关键字:北京期中在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)反应中，已知v (HCN)=n mol/(Lmin)，且v(O2)=m mol/(Lmin)，则m与n的关系正确的是( ) A. m=nB. m=nC. m=nD. m=2n【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算判断【解答】解：已知：v(HCN)=n mol/(Lmin)，v(O2)=m mol/(Lmin)，反应速率之比等于其计量数之比，故n mol/(Lmin)：m mol/(Lmin)=2：3，即m=n，故选：C. 【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，注意根据定义式理解速率之比等于其化学计量数之比10.(xx届朝阳区)关键字:北京期中为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0下列说法正确的是( ) A. 升高温度，该反应的平衡常数增大B. 当v(CO2)：v (H2)=1：3时，反应达到平衡C. 当c(CH3OH)=1molL1时，反应达到平衡D. 平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的体积分数一定增大【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A. 正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故A正确；B. 只要反应发生就符合v(CO2)：v (H2)=1：3，所以不一定是平衡状态，故B错误；C. 平衡时c(CH3OH)可能是也可能不是1molL1，平衡时应浓度不变的状态，故C错误；D. 平衡后再充入一定量的CO2，平衡正向移动，甲醇的体积分数与二氧化碳的量充入多少有关，不一定增大，故D错误；故选A. 【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为011.(xx届朝阳区)关键字:北京期中人体血液呈弱碱性，pH在7.357.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒，下列有关血液说法不合理的是( ) A. 血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2OH2CO3H+HCO3B. 当pH7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒C. 病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒D. 取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.1【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A. 根据二氧化碳溶解时的反应及其碳酸为弱酸分析判断；B. NaHCO3溶液显碱性，可以减弱酸中毒；C. 根据NaHCO3溶液显碱性判断；D. 加水稀释，有利于电离平衡正向移动；【解答】解：A. 因为二氧化碳溶解时发生CO2+H2OH2CO3，碳酸为弱酸，则H2CO3H+HCO3，所以血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2OH2CO3H+HCO3，故A正确；B. 人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒，故B正确；C. 因为NaHCO3溶液显碱性，所以病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒，故C正确；D. 血液中存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，故取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH7.1，故D错误故选D. 【点评】本题难度不大，考查同学们利用溶液的PH和酸碱性的关系及灵活运用所学知识进行迁移应用来解释生活中常见的问题的能力12.(xx届朝阳区)关键字:北京期中将CO2转化为CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源已知：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)H=+802kJmol1如图为在恒温、光照和不同催化剂(、)作用下，体积为1L的密闭容器中n (CH4)随光照时间的变化曲线下列说法正确的是( ) A. 025h内，催化剂的催化效果比催化剂的效果好B. 016h内，v(H2O)=1.5mol/(Lh)C. 在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D. 反应开始后的15h内，第种催化剂的作用下，得到的CH4最多【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响【专题】化学平衡图像；化学反应速率专题【分析】A. 在025h时，在催化剂I的作用下，生成的甲烷的物质的量较少；B. v(H2O)=2v(CH4)；C. 平衡常数只受温度的影响；D. 根据图象来分析【解答】解：A. 在025h时，在催化剂I的作用下，生成的甲烷的物质的量较少，故催化剂I的催化效果比催化剂的效果好，故A错误；B. 在016h内，CH4的反应速率v(CH4)I=0.75mol/(Lh)，而v(H2O)=2v(CH4)=20.75mol/(Lh)=1.5mol/(Lh)，故B正确；C. 平衡常数只受温度的影响，与催化剂的使用无关，故在恒温的条件下，在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数相等，故C错误；D. 根据图象不难看出，在反应开始后的15h内，第种催化剂的作用下，得到的CH4较少，故D错误故选B. 【点评】本题考查了根据图象来分析计算化学反应速率以及分析催化剂对化学平衡常数的影响，难度不大，根据图象来提取有效信息是关键13.(xx届东城区)关键字:北京期中一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0，单位mol/L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是( ) A. c1：c2=1：3B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C. X、Y的转化率不相等D. c1的取值范围为0c10.14mol/L【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】A. 根据反应速率之比等于化学计量数之比判断；B. 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C. 根据起始量以及转化量判断转化率关系；D. 从可逆反应的特点的角度分析【解答】解：X(g)+3Y(g)2Z(g)起始：c1c2c3平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/LA. 由方程式可知，反应物的物质的量浓度的变化量与化学计量数成正比，则(c10.1moL/L)：(c20.3mol/L)=1：3，则c1：c2=l：3，故A正确；B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C. 反应起始时c1：c2=l：3，由方程式可知，反应物的物质的量变化量与化学计量数呈正比，转化的物质的量也为1：3，则转化率应相等，故C错误；D. 如反应向正反应进行，则c1最小为0，如反应向逆反应方向进行，则c1最大为0.14，因反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则C1的取值范围为0c10.14，故D正确故选C. 【点评】本题考查化学平衡移动，题目难度中等，易错点为D，注意可逆反应的特点，解题中还要注意化学反应计量数的关系为解答该题的关键14.(xx届北京西城区)关键字:北京期中已知：xA(g)+yB(g)zC(g)；H=a将x mol A和y mol B混合在密闭容器中，在不同温度(T1T2)及压强(P1P2)下，C的物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示下列判断正确的是( ) A. x+y=z；a0B. x+yz；a0C. x+yz；a0D. x+yz；a0【考点】化学平衡的影响因素【分析】根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动【解答】解：P2时，T1T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故a0；T2时，P1P2，增大压强，C的物质的量增大，说明平衡正向移动，故x+yz，故选B. 【点评】本题考查温度、压强对化学平衡的影响，难度中等根据温度、压强与生成物C物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化15.(xx届北京石景山)关键字:北京期中在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)H=373.2kJ/mol如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是( ) A. 加催化剂B. 向密闭容器中加入氩气C. 降低温度D. 增大反应物中NO的浓度【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)H=373.2kJ/mol的特点是反应物气体的体积大于生成物气体的体积，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，NO的转化率减小，以此解答【解答】解：A. 加入催化剂，平衡不移动，故A错误；B. 向密闭容器中加入氩气，参加反应的气体的浓度不变，平衡不移动，故B错误；C. 如是温度的影响，由图象可知温度ab，降低温度平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故C正确；D. 如增大反应物中NO的浓度，反应速率增大，达到平衡所用时间较短，故D错误故选C. 【点评】本题考查化学平衡的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，把握图象的曲线变化特点，难度不大二、填空题(每题分，计分)16.(xx届北京三中)关键字:北京期中活性炭可处理大气污染物NOT时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：活性炭/molNO/molA/molB/mol起始状态2.0300.100002min时2.0000.0400.0300.030(1)2分钟内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)=0.03molL1min1(xx届北京三中)关键字:北京期中该反应的化学方程式是C+2NOCO2+N2；T时，它的平衡常数K=9/16，则2min时反应是(填“是”或“不是”)平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为吸热(填“吸热”或“放热”)反应(3)为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是升高温度【考点】化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义【专题】化学平衡专题【分析】(1)根据反应速率表达式v=及表中数据计算出2分钟内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)；(xx届北京三中)关键字:北京期中根据表中数据可知，C. NO、A. B化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N2与CO2；根据该温度下的浓度商判断此时是否达到平衡状态；温度升高，平衡向着吸热反应方向移动，据此判断反应放热还是吸热；(3)该反应为体积不变的吸热反应，升高温度可以增大反应速率和一氧化氮的转化率【解答】解：(1)2min时一氧化氮物质的量变化为：0.100mol0.040mol=0.060mol，2分钟内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)=0.03molL1min1，故答案为：0.03；(xx届北京三中)关键字:北京期中由表中数据可知，C. NO、E、F的化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N2与CO2，且该反应为可逆反应，故反应方程式为：C+2NON2+CO2；2min时，各组分的浓度为：c(NO)0.040mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.030mol/L，此时的浓度商为：=K，说明达到了平衡状态；升高温度时，K增大，说明平衡向着正向移动，正反应为吸热反应，故答案为：NON2+CO2；是；吸热；(3)该反应是体积不变的反应，压强不影响化学平衡；该反应为吸热反应，所以升高温度可以提高反应速率和NO的转化率，故答案为：升高温度【点评】本题考查化学反应速率计算与影响因素、影响化学平衡的因素、化学平衡常数等等，难度中等，确定发生的反应是解题的关键，注意理解外界条件对平衡的影响三、解答题(每题分，计分)17.(xx届北京石景山)关键字:北京期中将4mol SO2与2mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0，在相同温度下使其均达到平衡状态甲是恒压容器，乙是恒容容器甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态请回答：(1)甲容器达到平衡时SO2的转化率是90%，其所需时间小于 50s (填“大于”、“小于”或“等于”)(xx届北京石景山)关键字:北京期中达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2的物质的量相等，可采取的措施是AD(填字母)A. 保持温度不变，适当扩大甲容器的容积B. 保持容积不变，使乙容器升温C. 保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3(g)D. 保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3(g)【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【分析】(1)根据差量法计算二氧化硫的物质的量，从而计算其转化率；恒容条件下该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体物质的量减小，气体压强减小，甲是恒压条件下反应，所以反应过程中甲中压强大于乙，增大压强平衡正向移动；压强越大反应速率越大，反应到达平衡的时间越短；(xx届北京石景山)关键字:北京期中到达平衡后，甲中二氧化硫物质的量小于乙，要使两个容器中二氧化硫物质的量相等，可以使甲的平衡逆向移动或乙的平衡正向移动【解答】解：(1)设参加反应的二氧化硫物质的量为x，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)物质的量减少2mol 1molx (4+24.2)mol2mol：1mol=x：(4+24.2)molx=3.6mol二氧化硫转化率=90%，恒容条件下该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体物质的量减小，气体压强减小，甲是恒压条件下反应，所以反应过程中甲中压强大于乙，增大压强平衡正向移动；压强越大反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，甲中压强大于乙导致甲反应速率大于乙，所以乙所用时间长，故答案为：90%；小于；(xx届北京石景山)关键字:北京期中到达平衡后，甲中二氧化硫物质的量小于乙，要使两个容器中二氧化硫物质的量相等，可以使甲的平衡逆向移动或乙的平衡正向移动，A. 保持温度不变，适当扩大甲容器的容积，减小压强，平衡逆向移动，故正确；B. 保持容积不变，使乙容器升温，平衡逆向移动，导致两个容器中二氧化硫物质的量不等，故错误；C. 保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3(g)，平衡逆向移动，二氧化硫物质的量增大，所以两个容器中二氧化硫物质的量不可能相等，故错误；D. 保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3(g)，平衡逆向移动，二氧化硫物质的量增大，所以两个容器中二氧化硫物质的量可能相等，故正确；故选AD. 【点评】本题考查化学平衡有关计算及化学平衡影响因素，为高频考点，明确恒压与恒容对二氧化硫转化率的影响是解本题关键，难点是等效平衡的建立，题目难度不大18.(xx届朝阳区)关键字:北京期中CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：t/minn (CO)/mol n (Cl2)/mol01.200.6010.9020.8040.20(1)反应02min末的平均速率v(COCl2)=0.1mol/(Lmin)(xx届朝阳区)关键字:北京期中在2min4min间，v(Cl2)正=v(Cl2)逆(填“”、“=”或“”)，该温度下K=5(3)在表格中画出04min末n(COCl2)随时间的变化示意图图2(4)已知X、L可分别代表温度或压强，如图2表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系X代表的物理量是温度；a0(填“”，“=”，“”)，依据是因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡图像；化学平衡专题【分析】(1)由表中数据，可知02min内n(CO)=1.2mol0.8mol=0.4mol，由方程式可知c(COCl2)=c(CO)=0.4mol，再根据v=计算v(COCl2)；(xx届朝阳区)关键字:北京期中4min内，反应的氯气为0.6mol0.2mol=0.4mol，由方程式可知参加反应的CO为0.4mol，故4min时CO为1.2mol0.4mol=0.8mol，与2min时CO的物质的量相等，则2min、4min处于平衡状态；由方程式可知，平衡时生成COCl2为0.4mol，平衡常数K=；(3)n(COCl2)随时间的变化增大，开始为0，2min时到达平衡，平衡时COCl2为0.4mol；(4)正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，而图中随X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动，则X为温度，正反应为放热反应【解答】解：(1)由表中数据，可知02min内n(CO)=1.2mol0.8mol=0.4mol，由方程式可知c(COCl2)=c(CO)=0.4mol，则v(COCl2)=0.1mol/(Lmin)，故答案为：0.1；(xx届朝阳区)关键字:北京期中4min内，反应的氯气为0.6mol0.2mol=0.4mol，由方程式可知参加反应的CO为0.4mol，故4min时CO为1.2mol0.4mol=0.8mol，与2min时CO的物质的量相等，则2min、4min处于平衡状态，在2min4min间，v(Cl2)正=v(Cl2)逆，由方程式可知，平衡时生成COCl2为0.4mol，该温度下平衡常数K=5，故答案为：=；5；(3)随时间的变化，COCl2的物质的量增大，开始为0，2min时到达平衡，平衡时COCl2为0.4mol，04min末n(COCl2)随时间的变化示意图为：，故答案为：；(4)正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，而图中随X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动，则X为温度，正反应为放热反应，故a0，故答案为：温度；因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率、平衡常数、化学平衡图象等，注意对基础知识的理解掌握19.(xx届北京房山区)关键字:北京期中恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a=16(xx届北京房山区)关键字:北京期中反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%计算平衡时NH3的物质的量8mol(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)=5：4(4)原混合气体中，a：b=2：3(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=1：2(6)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=3：3：2【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】(1)根据三段式计算；(xx届北京房山区)关键字:北京期中计算出混合气体总的物质的量，利用体积分数计算氨气的物质的量；(3)利用差量法计算原混合气体的物质的量；(4)原混合气体的物质的量减去氮气的物质的量为氢气的物质的量，据此计算；(5)根据差量法计算出反应消耗的氮气和氢气的物质的量，计算出转化率；(6)根据中数据计算出达到平衡时，反应混合物各组分的物质的量，据此计算【解答】解：(1)根据方程式计算：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始：a b 0转化：396t时刻：a3b96a3=13，则a=16，故答案为：16；(xx届北京房山区)关键字:北京期中反应达平衡时，混合气体为=32mol，其中NH3的物质的量为32mol25%=8mol，故答案为：8mol；(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，物质的量减少n1mol 3mol 2mol 2mol转化：4mol 12mol 8mol 8mol故原混合气体为32mol+8mol=40mol，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n(始)：n(平)=40mol：32mol=5：4，故答案为：5：4；(4)由(1)知a=16mol，则b=40mol16mol=24mol，所以：a：b=16mol：24mol=2：3，故答案为：2：3；(5)反应转化的氮气物质的量为4mol，转化率为：100%=25%，转化的氢气物质的量为12mol，转化率为：100%=50%，达到平衡时，N2和H2的转化率之比a(N2)：a(H2)=25%：50%=1：2，故答案为：1：2；平衡混合气的组成为：N2为16mol4mol=12mol，NH3为8mol，H2为32mol12mol8mol=12mol，平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=12mol：12mol：8mol=3：3：2，故答案为：3：3：2【点评】本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、影响反应速率及平衡的因素、平衡的判定等，注重高考常考查点的考查，注意概念的分析，题目难度中等20.(xx届东城区)关键字:北京期中已知可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关(1)830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为40%；K值为1(xx届东城区)关键字:北京期中830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为25%(3)若830K时，起始浓度c(CO)=a mol/L，c(H2O)=b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)=c mol/L，a、b、c之间的