2019-2020年九年级（下）期末化学试卷（解析版）(II).doc

2019-2020年九年级（下）期末化学试卷（解析版）(II)一、选择题：1下列过程发生了化学变化的是（）A二氧化碳变成干冰B电熨斗加热放出热量C湿衣服晾干D用焦炭冶炼铁2决定元素化学性质的是原子的（）A最外层电子数B中子数C相对原子质量D质子数3下列物质属于纯净物的是（）A纯铜B液态空气C盐水D碘酒4下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（）ABCD5下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（）A倾倒液体B称量固体C检验气密性D加热液体6生铁和钢的主要区别在于（）A两者是由两类不同元素组成B钢的含碳量比生铁低C钢是纯净物，生铁是混合物D生铁是合金，钢是纯铁7下列说法不正确的是（）A天然气是一种优良的燃料B可燃冰燃烧后能产生“温室”气体C氧气是不溶于水的气体D金刚石和石墨都能燃烧8下列物质鉴别的实验方法错误的是（）鉴别物质实验方法A过氧化氢和蒸馏水分别加入MnO2，看是否有气泡B镁和锌分别加入稀盐酸，看是否有气泡C二氧化碳氧气和空气将燃着的木条分别伸入装有样品的集气瓶中，观察现象D活性炭和氧化铜分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象AABBCCDD9下列有关说法正确的是（）A金属的硬度都比较大BC60是一种化合物C置换反应一定有单质参加D石油属于可再生的能源10我国商代已制造出精美的青铜器，春秋战国时期已经会冶铁和炼钢人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在的联系由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是（）ANaBSnCFeDZn11用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是（）A每个生成物分子由3个原子构成B该反应有2种生成物C参加反应的“”和“”分子的个数比是 2：1D该反应是化合反应12对有关实验现象的描述正确的是（）A碳在氧气中燃烧放出白烟B加热高锰酸钾制氧气后的残余固体呈黑色C铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D硫在氧气中燃烧发出浅黄色的火焰13某纯净物X在密闭容器中加热能分解为PH3、SO2、H2O和N2，根据这一实验事实不能得出的结论是（）AX由五种元素组成BX是化合物CX中有氢气DX不稳定14已知金属M（只有一种化合价），氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（）AMCl3BMCl2CM2Cl3DMCl15在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所示已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确是（） 物质XYZQ反应前质量4g10g1g21g反应后质量0g12g15g待测AQ是生成物B反应后Q的质量为12gC反应后生成15g ZD该反应化学方程式中X与Y的化学计量数之比为2：1二、填空题（本大题共4小题，每空2分，化学方程式每式3分，共20分）16（7分）从K、C、Cl、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空（1）五个氮分子；（2）可用于实验室制取氧气的物质是 （任写一种），用该物质制取氧气的化学反应方程式是17（4分）自然界的水硬度较高，需要经过：煮沸消毒过滤自然沉淀这些净化过程，其中处理顺序合理的是（填序号）自来水不是纯水，若要用其制纯水，可采取的方法是18随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点（1）煤块燃烧时，将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气（2）减少煤、石油和天然气等化石燃料的使用，能有效地减少二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体的排放，这些气体中会造成酸雨的是（3）低碳生活是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量下列做法符合低碳生活理念的是（填字母序号）A少用一次性的木筷 B用完电器后拔掉插头C大力发展火力发电 D优化建筑设计，研制新型保温材料19高温下，一氧化碳具有强还原性，能将铁从其氧化物中还原出来试写出高炉炼铁中一氧化碳还原铁矿石（主要成分的三氧化二铁）的化学方程式：三、简答题（本大题共2小题，共12分）20右图是某天然矿泉水的商标，据此回答：饮用该天然矿泉水后，人体可补充钙离子，钙离子的符号是；偏硅酸中硅元素的化合价显价；此矿泉水中含有少量可溶性钙镁化合物，如氯化镁、氯化钙，氯化镁的化学式是21现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是相同条件下最轻的气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：（1）试推测A的化学式为：（2）写出CF的化学方程式：，该反应的基本类型是四、实验题（本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共17分）22水在化学实验中的作用不可忽视图中五个实验分别用到水请回答：（1）实验A中水的作用是（2）实验B中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出的结论（3）实验C中的集气瓶里装满水的目的是23某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动请你参与完成：【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是；【交流讨论】（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并后才能对试管加热；（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是；【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火因为钾遇水剧烈反应生成H2和氢氧化钾，反应放出的热量致使剩余的钾燃烧钾与水反应的化学方程式为五、计算题（本大题共1小题，共6分）24已知食盐水电解可以制得氢氧化钠、氯气和氢气，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2试计算：电解234千克食盐，理论上能产生氢氧化钠多少千克？xx学年湖南省长沙市望城区九年级（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：1下列过程发生了化学变化的是（）A二氧化碳变成干冰B电熨斗加热放出热量C湿衣服晾干D用焦炭冶炼铁【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、二氧化碳变成干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、电熨斗加热放出热量过程中没有新物质生成，属于物理变化C、湿衣服晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、用焦炭冶炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化故选D【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2决定元素化学性质的是原子的（）A最外层电子数B中子数C相对原子质量D质子数【考点】核外电子在化学反应中的作用【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定【解答】解：元素的化学性质决定于原子的最外层电子数，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定故选A【点评】元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质3下列物质属于纯净物的是（）A纯铜B液态空气C盐水D碘酒【考点】纯净物和混合物的判别【专题】物质的分类【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物【解答】解：A、纯铜属于纯净物中的单质，故选项正确；B、液态空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；C、盐水中有氯化钠和水，属于混合物，故选项错误；D、碘酒中有碘和酒精，属于混合物，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中4下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（）ABCD【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据阴离子为带负电的离子，其结构示意图中质子数小于核外电子总数，据此分析解答【解答】解：A、质子数和核外电子数都为8，为原子，故A错误；B、质子数为11，核外电子数为10，质子数核外电子数，为阳离子，故B错误；C、质子数为12，核外电子数为10，质子数核外电子数，为阳离子，故C错误；D、质子数为17，核外电子数为18，质子数核外电子数，为阳离子，故D正确故选D【点评】根据粒子结构示意图，质子数=核外电子总数，粒子为原子；质子数核外电子总数，粒子为阳离子；质子数核外电子总数，粒子为阴离子5下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（）A倾倒液体B称量固体C检验气密性D加热液体【考点】液体药品的取用；称量器托盘天平；给试管里的液体加热；检查装置的气密性【专题】实验操作型；常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据液体药品的取用方法：拿塞倒放，口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞放原处，进行分析解答；B、根据托盘天平的使用方法：左托盘放称量物，右托盘放砝码，氢氧化钠具有腐蚀性，所以应该不能直接放在天平上称取，进行分析解答；C、根据装置气密性的检验方法：用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏，进行分析解答；D、根据加热液体的量不能超过试管容积的，否则加热时液体可能溅出和加热用酒精灯的外焰，进行分析解答【解答】解：A、根据液体药品的取用方法：拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），因此倾倒液体操作错误；B、根据托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，另外称取氢氧化钠时因其有很强的腐蚀性而一定要放在表面皿或者小烧杯中以防腐蚀天平因此称量固体操作错误；C、根据装置气密性的检验方法：导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好因此检验气密性操作正确；D、根据加热液体的量不能超过试管容积的，和加热时用酒精灯的外焰，因此加热液体的操作错误；故选：C【点评】本题考查学生根据根据实验室液体药品的取用，托盘天平的使用，装置气密性的检验，加热液体操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定，进行分析解题的能力6生铁和钢的主要区别在于（）A两者是由两类不同元素组成B钢的含碳量比生铁低C钢是纯净物，生铁是混合物D生铁是合金，钢是纯铁【考点】生铁和钢【专题】金属与金属材料【分析】生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，主要成分均为铁，含碳量不同，据此进行分析判断【解答】解：生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，主要成分均为铁，主要区别是含碳量不同A、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，而不是两者是由两类不同元素组成，故选项错误B、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的含碳量比生铁低，故选项正确C、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，而不是两者是由钢是纯净物、生铁是混合物（它们均为混合物），故选项错误D、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，而不是生铁是合金、钢是纯铁（它们均为合金），故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握生铁和钢的组成成分、主要区别（含碳量不同）等是正确解答本题的关键7下列说法不正确的是（）A天然气是一种优良的燃料B可燃冰燃烧后能产生“温室”气体C氧气是不溶于水的气体D金刚石和石墨都能燃烧【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；氧气的物理性质；碳的化学性质【专题】化学与能源；氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】A、根据天然气是一种优良的燃料解答；B、根据甲烷燃烧生成二氧化碳解答；C、根据氧气的物理性质解答；D、根据金刚石和石墨属于碳单质，具有可燃性解答【解答】解：A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，放热量高，是一种优良的燃料，故正确；B、甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳引起温室效应，故正确；C、氧气是不易溶于水的气体，不是不溶于水，故错误；D、金刚石和石墨属于碳单质，具有可燃性，故正确答案：C【点评】本题考查天然气、氧气、可燃冰等有关知识，题目难度不大，注意引起温室效应的气体的二氧化碳8下列物质鉴别的实验方法错误的是（）鉴别物质实验方法A过氧化氢和蒸馏水分别加入MnO2，看是否有气泡B镁和锌分别加入稀盐酸，看是否有气泡C二氧化碳氧气和空气将燃着的木条分别伸入装有样品的集气瓶中，观察现象D活性炭和氧化铜分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象AABBCCDD【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；碳单质的物理性质及用途【专题】物质的鉴别题【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别【解答】解：A、过氧化氢中加入二氧化锰会产生气泡，而蒸馏水中加入二氧化锰无现象，可以鉴别；B、镁和锌中加入稀盐酸都有气泡产生，不能鉴别；C、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，燃着的木条在空气中燃烧不变，可以鉴别；D、活性炭能使盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中气体颜色变浅，而氧化铜不能，可以鉴别；故选B【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别9下列有关说法正确的是（）A金属的硬度都比较大BC60是一种化合物C置换反应一定有单质参加D石油属于可再生的能源【考点】金属的物理性质及用途；单质和化合物的判别；置换反应及其应用；常见能源的种类、能源的分类【专题】化学与能源；化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类；金属与金属材料【分析】A、根据金属的性质分析；B、化合物中至少含有两种元素；C、一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物，这种反应属于置换反应；D、石油、煤和天然气属于不可再生资源【解答】解：A、金属的硬度不一定大，该选项说法不正确；B、C60是一种由碳元素组成的纯净物，属于单质，该选项说法不正确；C、置换反应一定有单质参加，该选项说法正确；D、石油属于不可再生的能源，需要加强综合利用，该选项说法不正确故选：C【点评】石油、煤和天然气属于不可再生资源，属于化石燃料，加强化石燃料的综合利用，能够减缓环境污染10我国商代已制造出精美的青铜器，春秋战国时期已经会冶铁和炼钢人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在的联系由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是（）ANaBSnCFeDZn【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】结合课本知识的信息；性质决定用途；分析比较法；金属与金属材料【分析】根据金属的性质进行分析，金属越活泼，越不易开发利用【解答】解：在金属活动性顺序中，钠锌铁锡，所以开发利用最晚的是钠，观察选项，故选A故选A【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行11用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是（）A每个生成物分子由3个原子构成B该反应有2种生成物C参加反应的“”和“”分子的个数比是 2：1D该反应是化合反应【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定【专题】化学反应模拟图型【分析】比较反应前后分子的构成关系可以得出：从图中可以看出该反应的模拟模型图中，3个分子全部参加反应，1个分子反应；反应生成的2个分子构成相同，属于同一种物质的分子，可判断图示的反应只生成一种物质且是化合物，据此分析判断即可【解答】解：A、从图可以看出每个生成物分子由4个原子构成；故说法错误；B、从图可以看出该反应只有一种生成物，故说法错误C、参加反应的“”和“”分子的个数比是 3：1；故说法错误；D、从图可以看出是两种物质生成一种物质，所以为化合反应；故说法正确故选D【点评】分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质的分子，由同种原子构成的分子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子，以上这些都是解决本题的关键12对有关实验现象的描述正确的是（）A碳在氧气中燃烧放出白烟B加热高锰酸钾制氧气后的残余固体呈黑色C铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D硫在氧气中燃烧发出浅黄色的火焰【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录【分析】A、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断B、根据加热高锰酸钾制氧气后的残余固体的颜色进行分析判断C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断【解答】解：A、碳在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误B、加热高锰酸钾制氧气后的残余固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物，呈黑色，故选项说法正确C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别13某纯净物X在密闭容器中加热能分解为PH3、SO2、H2O和N2，根据这一实验事实不能得出的结论是（）AX由五种元素组成BX是化合物CX中有氢气DX不稳定【考点】质量守恒定律及其应用；单质和化合物的判别；化学性质与物理性质的差别及应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据题意“稍稍加热就分解”，说明不稳定；“纯净物A稍稍加热就分解成PH3、SO2、H2O和CO2”说明是化合物；“纯净物A”是不可能含有水的；根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物中的元素组成【解答】解：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变某物质M在隔绝空气的条件下稍加热就分解为PH3、SO2、H2O和CO2，说明A是由P、S、N、H、O五种元素组成的正确；B、物质A是由P、S、N、H、O五种元素组成的纯净物，故A是化合物正确；C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程生成物中有水，不能证明原物质中就有氢气D、根据题意“微热就能分解”，说明A不稳定故选：C【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握物质的元素组成；掌握单质和化合物的判别14已知金属M（只有一种化合价），氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（）AMCl3BMCl2CM2Cl3DMCl【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据化合物中各元素化合价为0，首先，利用氧化物的化学式为M2O3，计算其中M元素的化合价；然后，由元素M的化合价，写出它的氯化物的化学式【解答】解：设金属元素M在氧化物M2O3中的化合价为x，根据化合物中各元素化合价为0，有x2+（2）3=0，解得x=+3；由+3价金属元素M与呈1价的Cl元素所形成化合物的化学式为MCl3；故选：A【点评】根据化合物中各元素化合价为0，利用氧化物的化学式可计算化合物中未知的元素化合价；利用元素的化合价可确定物质的化学式15在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所示已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确是（） 物质XYZQ反应前质量4g10g1g21g反应后质量0g12g15g待测AQ是生成物B反应后Q的质量为12gC反应后生成15g ZD该反应化学方程式中X与Y的化学计量数之比为2：1【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂；本题可分析X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，进行分析判断【解答】解：反应前物质的总质量为：4+10+1+21=36g，反应后物质的总质量为：0+12+15+待测=36g，则待测=9g；X质量减少40=4g，故为反应物；Y质量增加1210=2g，故为生成物；Z质量增加151=14g，故为生成物；Q质量减少219=12g，故为反应物；反应的方程式可表示为：aX+bQ=cY+dZ，A、Q是反应物，不是生成物，故A选项错误；B、反应后Q的质量为9g，故B选项错误；C、反应中生成物质Z的质量为8g+12g11g=9g，反应后为9g+1g=10g，故C选项错误；D、已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，由以上化学方程式以及质量减少和增加关系可得（an）：（b2n）=4g：12g，则a：b=2：3，故D说法正确；故选D【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变；参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量二、填空题（本大题共4小题，每空2分，化学方程式每式3分，共20分）16从K、C、Cl、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空（1）五个氮分子5N2；（2）可用于实验室制取氧气的物质是KClO3或H2O2 （任写一种），用该物质制取氧气的化学反应方程式是2KClO32KCl+3O2或2H2O22H2O+O2【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】每个氮分子由2个氮原子构成；实验室可以利用氯酸钾和二氧化锰或过氧化氢和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气【解答】解：（1）五个氮分子可以表示为5N2；（2）可用于实验室制取氧气的物质是KClO3、H2O2，用氯酸钾、过氧化氢制取氧气的化学反应方程式分别是：2KClO32KCl+3O2、2H2O22H2O+O2故填：5N2； KClO3（或 H2O2）；2KClO32KCl+3O2或2H2O22H2O+O2【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”17自然界的水硬度较高，需要经过：煮沸消毒过滤自然沉淀这些净化过程，其中处理顺序合理的是（填序号）自来水不是纯水，若要用其制纯水，可采取的方法是蒸馏【考点】水的净化【专题】空气与水【分析】根据净水的知识进行分析，除杂时可以采用先除去易除的杂质，再除去难除的杂质的顺序水中含有的不溶性固体大颗粒杂质可以通过沉降除去，不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去，投药消毒可以除去细菌微生物，加热煮沸可以除去可溶性固体杂质【解答】解：水中含有的不溶性固体大颗粒杂质可以通过自然沉降除去，不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去，投药消毒可以除去细菌微生物，加热煮沸可以除去可溶性固体杂质，所以合理的除杂顺序是自然沉降、过滤、投药消毒、加热煮沸蒸馏获得的是蒸馏水，不含有其它的杂质，制得的是纯水故答案为：；蒸馏【点评】本题的难度不大，了解水的净化的方法和原理是解答本题的基础18随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点（1）煤块燃烧时，将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气充分接触（2）减少煤、石油和天然气等化石燃料的使用，能有效地减少二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体的排放，这些气体中会造成酸雨的是二氧化硫（3）低碳生活是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量下列做法符合低碳生活理念的是ABD（填字母序号）A少用一次性的木筷 B用完电器后拔掉插头C大力发展火力发电 D优化建筑设计，研制新型保温材料【考点】完全燃烧与不完全燃烧；自然界中的碳循环；酸雨的产生、危害及防治【专题】化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据促进燃烧的方法以及形成酸雨的气体的成分和低碳的理念进行分析解答即可【解答】解：（1）将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气充分接触，促进燃烧，故填：充分接触； （2）形成成酸雨的气体是二氧化硫，故填：二氧化硫； （3）A少用一次性的木筷，符合低碳理念；B用完电器后拔掉插头，符合低碳理念；C大力发展火力发电会增加二氧化碳的排放，不符合低碳理念；D优化建筑设计，研制新型保温材料，符合低碳理念；故选：ABD【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行19高温下，一氧化碳具有强还原性，能将铁从其氧化物中还原出来试写出高炉炼铁中一氧化碳还原铁矿石（主要成分的三氧化二铁）的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2【考点】书写化学方程式【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律【分析】根据题意，高温下，一氧化碳具有强还原性，能将铁从其氧化物中还原出来，则高炉炼铁中一氧化碳还原铁矿石（主要成分的三氧化二铁），生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可【解答】解：高温下，一氧化碳具有强还原性，能将铁从其氧化物中还原出来，则高炉炼铁中一氧化碳还原铁矿石（主要成分的三氧化二铁），生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等三、简答题（本大题共2小题，共12分）20右图是某天然矿泉水的商标，据此回答：饮用该天然矿泉水后，人体可补充钙离子，钙离子的符号是Ca2+；偏硅酸中硅元素的化合价显+4价；此矿泉水中含有少量可溶性钙镁化合物，如氯化镁、氯化钙，氯化镁的化学式是MgCl2【考点】标签上标示的物质成分及其含量；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义【专题】标签图示型；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算【分析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合偏硅酸的化学式进行解答即可氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显1价，写出其化学式即可【解答】解：由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略钙离子可表示为：Ca2+氢元素显+1价，氧元素显2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）3=0，则x=+4价氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显1价，其化学式为：MgCl2故答案为：Ca2+；+4；MgCl2【点评】本题难度不大，掌握离子符号与化学式的书写方法、化合物中正负化合价代数和为零是正确解答本题的关键21现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是相同条件下最轻的气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：（1）试推测A的化学式为：Fe3O4（2）写出CF的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应的基本类型是置换反应【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式【专题】框图型推断题【分析】高温条件下，四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，氢气是相同条件下最轻的气体单质；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜和铁是最常见的金属，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液【解答】解：高温条件下，四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，氢气是相同条件下最轻的气体单质；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜和铁是最常见的金属，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，因此A是四氧化三铁，B是氢气，C是铁，F是铜；（1）A是四氧化三铁，四氧化三铁的化学式是Fe3O4；（2）铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于置换反应故填：Fe3O4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； 置换反应【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论四、实验题（本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共17分）22水在化学实验中的作用不可忽视图中五个实验分别用到水请回答：（1）实验A中水的作用是防止生成物熔融溅落炸裂瓶底（2）实验B中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出空气中的氧气约占空气体积的五分之一的结论（3）实验C中的集气瓶里装满水的目的是排尽集气瓶中空气，以免制取的气体不纯【考点】水的性质和应用；常用气体的收集方法；空气组成的测定；氧气的化学性质【专题】空气与水【分析】（1）根据铁丝在氧气中燃烧会产生大量的热使铁丝熔融溅落，瓶底的水能防止溅落的熔融的铁丝炸裂集气瓶分析；（2）根据空气中的氧气约占空气体积的五分之一分析；（3）根据排水集气法的原理分析【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧会产生大量的热使铁丝熔融溅落，瓶底的水能防止溅落的熔融的铁丝炸裂集气瓶；（2）空气中的氧气约占空气体积的五分之一；（3）瓶中装水的目的是排去集气瓶中的空气；故答案为：（1）防止生成物熔融溅落炸裂瓶底 （2）空气中的氧气约占空气体积的五分之一（3）排尽集气瓶中空气，以免制取的气体不纯【点评】本题难度不大，熟记课本知识即可解决23某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动请你参与完成：【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是与氧气接触、温度达到着火点；【交流讨论】（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是能减少污染欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并擦干后才能对试管加热；（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是氧气；【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火因为钾遇水剧烈反应生成H2和氢氧化钾，反应放出的热量致使剩余的钾燃烧钾与水反应的化学方程式为2K+2H2O2KOH+H2【考点】燃烧的条件与灭火原理探究；氧气的化学性质；书写化学方程式【专题】化学学习中的实验思想；科学探究【分析】【知识回忆】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点，进行分析解答【交流讨论】（1）根据白磷燃烧生成的五氧化二磷有害，会污染空气，进行分析解答（2）根据燃烧的条件，进行分析解答【综合应用】钾遇水剧烈反应生成H2和氢氧化钾，写出反应的化学方程式即可【解答】解：【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是与氧气接触、温度达到着火点【交流讨论】（1）白磷燃烧生成的五氧化二磷有害，会污染空气，改进后的装置乙与图甲相比，其优点是在密闭容器中进行，能减少污染；欲使图乙中的红磷着火，可将试管从水中取出并擦干后才能对试管加热（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷如图丙所示，结果观察到了“水火相容”的奇观，说明符合了白磷燃烧的条件，则大试管所装气体可能是氧气【综合应用】钾遇水剧烈反应生成H2和氢氧化钾，反应的化学方程式为：2K+2H2O2KOH+H2故答案为：【知识回忆】与氧气接触、温度达到着火点；【交流讨论】（1）能减少污染；擦干；（2）氧气；【综合应用】2K+2H2O2KOH+H2【点评】本题难度不大，熟练掌握燃烧的条件、灭火的原理、化学方程式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键五、计算题（本大题共1小题，共6分）24已知食盐水电解可以制得氢氧化钠、氯气和氢气，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2试计算：电解234千克食盐，理论上能产生氢氧化钠多少千克？【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据反应的化学方程式和氯化钠的质量可以计算反应生成氢氧化钠的质量【解答】解：设反应生成氢氧化钠质量为x，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，117 80234kg x=，x=160kg，答：电解234千克食盐，理论上能产生氢氧化钠160kg【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性