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2019-2020年九年级复习配套检测题 演练 仿真 第十一单元 盐 化肥1下列物质中，属于盐的是()。A氧化镁 B盐酸 C氯化钠 D氢氧化铝2下列有关物质的化学式、名称、俗名正确的一组是()。ANaOH氢氧化钠纯碱 BCaO氢氧化钙生石灰CNa2CO3碳酸钠烧碱 DNaCl氯化钠食盐3下列常见盐在生产、生活中的用途错误的是()。A用亚硝酸钠腌制食品 B用硫酸铜精炼铜C用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D用食盐生产烧碱4植物在缺氮的情况下，生长迟缓，叶色发黄，这时需施用的化肥是()。ANH4HCO3 BKCl CK2CO3 DCa(H2PO4)25缺磷小麦生长缓慢，为了促进其生长，应该施用的化肥是()。ACO(NH2)2 BK2SO4 CNH4HCO3 DCa(H2PO4)26草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于()。A钾肥 B磷肥 C氮肥 D复合肥7蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是()。ANaOH BCa(OH)2 CNaHCO3 DNaCl8下列各组物质间能发生化学反应的是()。A银和稀盐酸 B铁和硫酸锌溶液 C硝酸钾溶液和食盐水 D硫酸和氯化钡溶液9以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是()。A硫酸钾(K2SO4) B磷酸二氢钾(KH2PO4)C磷矿粉有效成分Ca3(PO4)2 D尿素CO(NH2)210下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是()。A紫色石蕊试液 B酚酞试液 C碳酸钙粉末 D碳酸钾溶液11生活离不开化学，处处留心皆学问。请用下列物质的序号填空。Na2CO3Ca(OH)2KNO3C6H12O6(葡萄糖)HCl(1)糖尿病人血糖含量偏高，其中的“糖”指_。(2)含作物生长所需营养元素，且可作复合肥的是_。(3)可用于改良酸性土壤的碱是_。(4)侯氏联合制碱法所制得的“碱”_。(5)可用于除去铁锈的物质_。12通过学习我们知道，可以增强作物抗寒、抗旱能力的是_肥；铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，其原因是_。13下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。请根据以上信息回答下列问题：(1)请写出X物质在实验室中的一种用途：_。(2)反应池中发生反应的化学方程式为：_。(3)操作的名称是_，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_(写化学式)。(4)滤液D可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止_。14小刚学习了盐和化肥知识后知道，农家肥料草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性。【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液。【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱性可能有_种情况。【设计与实验】小刚进行了如下实验：实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色。实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色。实验三：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，测得pH12。【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈_性，从物质的分类看，碳酸钾属于_类(填“酸”“碱”或“盐”)，从而说明此类物质的水溶液不一定显中性。【评价】以上三种实验方案中，实验三是从_(填“定性”或“定量”)角度对溶液进行研究。15有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30 g样品放入烧杯中，向烧杯中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4 g(假设产生的气体全部逸出)。(1)反应生成的气体的质量为_g。(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？1下列物质间的转化不能一步完成的是()。AKNO3NaNO3 BMgMgO CNa2CO3NaOH DH2OH22下列除去杂质(括号内)的方法正确的是()。ACO(CO2)：通过灼热的氧化铜 BNaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸CNaCl溶液(盐酸)：加热蒸发 D铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸3下列实验中无明显现象的是()。A向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨4随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，化肥对农作物的增产已成为最有力的措施。现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取少量样品，观察到外观为白色固体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出，这包化肥是()。A碳酸氢铵 B氯化钾 C硫酸铵 D磷矿粉5下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是()。ANaClBaCl2Na2CO3 BNaOHHNO3NH4NO3 CH2SO4FeCl3NaNO3 DKNO3HClCaCl26除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是()。选项物质杂质试剂操作方法ACuOC足量空气在空气中灼烧BCO2HCl足量氢氧化钠溶液和浓硫酸依次通过两种试剂CKClK2SO4蒸馏水和过量BaCl2溶液溶解、过滤、蒸发DFeCl3溶液CuCl2过量铁粉过滤7.久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体。生成的盐类杂质与盐酸反应的化学方程式是：_；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变_。8已知不合格食盐中含有较多的氯化镁，为除去氯化镁，可向配制好的不合格食盐溶液中加入适量的(填化学式)_溶液，充分反应后再_。9如下图是模拟海水制盐的流程。(1)操作a的名称是_，所需要的玻璃仪器有_(只写其中一种玻璃仪器)。(2)为了证明第步所加的Ca(OH)2溶液已过量，某同学取少量反应后的上层清液，向其中继续加入Ca(OH)2溶液，若_(填实验现象)，则证明Ca(OH)2溶液已过量。(3)实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究。【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？【提出猜想】根据实验的操作后，作出如下猜想。猜想一：由于在中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有过量的_。猜想二：由于在中加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有反应生成的氯化钙。猜想三：由于所加的过量碳酸钠在之后，所加的碳酸钠把中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有_和_。【验证猜想】步骤实验操作实验现象推断1取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置_滤液中还含有_溶质2取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入_(填指示剂)_滤液中还含有氢氧化钠【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的。【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：_。如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行_操作。10实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20 g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：物质的质量次数1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7(1)上表中X的数值为_。(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数。1(xx年兰州市)下列除去杂质的方法中正确的是()。选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤BKOH溶液KCl适量稀盐酸CNaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液、过滤DO2CO通过灼热的氧化铜2.(xx年宜宾市)现有下列十种物质：NaHCO3；Na2CO3；Ca(OH)2；CaO；CuSO4；CuSO45H2O；甲醛；CO；CO2；SO2。请用上述物质的序号填空。(1)俗名叫纯碱的是_，叫熟石灰的是_，叫胆矾的是_。(2)可用于治疗胃酸过多的是_，在空气中会导致酸雨形成的是_，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是_，其水溶液可用于浸泡动物标本的是_。(3)属于盐类的是_。3(xx年广州市)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下图甲。甲(1)“滤渣”是粗盐中含有的_。(2)实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次：_；第三次：_；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。(3)本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析其原因(如图乙)：_。(4)如图乙可知，20 时NaCl的溶解度为_g，本实验溶解3.6 g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为_mL。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是_。乙4(xx年陕西省)小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想：Na2SO4、Na2CO3; 猜想：Na2SO4、Na2CO3、NaOH；猜想：Na2SO4、H2SO4、Na2CO3; 猜想：Na2SO4、 H2SO4；猜想：Na2SO4。上述猜想中，你认为不合理的是猜想_(填序号)。【实验探究】(1)小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想是正确的。你认为他的结论是_(填“合理”或“不合理”)的，理由是_。(2)小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是：_。【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想_(填序号)是正确的。 【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是_(答一点即可)。5(xx年黑龙江省)向50 g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右下图所示，试计算：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_g。(2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥硫酸铵(NH4)2SO4的缘故。硫酸铵属于()。A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥2在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是()。ACuSO4 BFeSO4 CHCl DNa2CO33我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康。硫酸铜属于()。A混合物 B氧化物 C酸 D盐4小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。请你帮他选出一种复合肥料()。ANH4Cl BCO(NH2)2 CKCl DKNO35碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是()。A小苏打 B熟石灰 C生石灰 D纯碱6除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质)，所用方法可行的是()。ANa2CO3固体(KCl)：加水溶解过滤 BCaO固体(CaCO3)：加稀盐酸CFeSO4溶液(CuSO4)：加过量铁粉过滤 DKCl溶液(HCl)：加碳酸钠溶液7下列物质间的转化，不能一步实现的是()。ACuCuCl2 BCO2 CaCO3 CFe(OH)3 FeCl3 DMgCl2 KCl8在pH14的溶液中能大量共存的一组离子是()。ANa、K、SO BH、Cu2、SOCNa、NH、NO DCa2、NO、CO9分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是()。A氧气、碳酸钙、空气 B氢气、硫酸钠、水C甲烷、食盐、冰水 D金刚石、熟石灰、石油10某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取a g样品，按下列方案进行实验，合理的是()。A与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V mL气体B与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1 gC与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体D与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3 g二、(本题包括4小题，共34分)11(10分)化学就在我们身边，它与我们的生活和生产息息相关。现有如下几种物质：A熟石灰B碳酸氢钠C硝酸钾D甲烷E食盐请用上述物质的字母序号填空(每空只填一种物质)：(1)天然气的主要成分是_。(2)在医疗上，用于治疗胃酸过多症的一种药剂_。(3)能用于改良酸性土壤的是_。(4)农田施用的复合肥料是_。(5)人体汗液中含有的物质是_。12(6分)酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。(1)服用含氢氧化铝Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为：_。(2)生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为：_。(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有硫酸钾；硝酸铵；磷矿粉；氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是_(填序号)。13(8分)我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，将其加热得到纯碱，反应的化学方程式为：NaClH2OCO2NH3=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。由上述信息可知：(1)NaHCO3常温下溶解度较_，受热易_。(2)若Na2CO3中混有NaHCO3杂质，可用_方法将杂质除去，原因是_。14(10分)化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题：(1)操作能否用硝酸钡溶液？说明理由：_。(2)进行操作后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是_。(3)操作的目的是_，、操作顺序能否交换？其理由是_。(4)此设计方案是否严密？说明理由：_。三、(本题包括2小题，共24分)15(14分)下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题。 AB C DE F G粗盐中含少量Ca2、Mg2、SO和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：(1)加水溶解；依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；_；加入适量的_；_、冷却结晶(填试剂或操作名称)。(2)过滤用到的玻璃仪器有_(填仪器字母编号)。(3)蒸发时_(填“能”或“不能”)将溶液直接蒸干。(4)配制1000 g 5.85%的NaCl溶液，需_g NaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配制溶液溶质质量分数_(填“偏高”或“偏低”)。16(10分)碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。【实验方案1】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，振荡。现象：溶液变成浅红色。由此得出结论：_。【探究实验2】碳酸氢钠能与酸反应。【实验方案2】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为_。【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。【实验方案3】用如下图所示装置进行实验。现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊。结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。验证：(1)请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。(所选试剂不能用酸)步骤：_。(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_。【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：_。四、(本题包括1小题，共12分)17为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g，过滤，得到滤液175.1 g。请计算：(1)该反应生成沉淀_g。(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数。第十一单元盐化肥【演练巩固提升】基础训练1C2.D3.A4.A5.D6.A7.C8.D9B10.D11(1)(2)(3)(4)(5)12磷铵态氮肥与碱性物质混合施用会生成氨气，降低肥效13(1)洗涤仪器(答案合理即可)(2)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(3)过滤Ca(OH)2(4)污染环境14猜想与假设三结论碱盐评价定性15(1)6.6 (2)解：设30 g样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44x 6.6 g解得x15.9 g样品中碳酸钠的质量分数100%53%答：样品中碳酸钠的质量分数是53%。提高训练1A2.C3.B4.B5.D6.A7Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O红色8NaOH过滤9(1)过滤漏斗(或玻璃棒；或烧杯)(2)无白色沉淀产生(3)提出猜想碳酸钠氢氧化钠碳酸钠验证猜想步骤实验操作实验现象推断1产生白色沉淀碳酸钠2无色酚酞试液溶液变红色反思与拓展NaOHHCl=NaClH2O(或Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2)蒸发结晶10(1)5.8(2)解：通过表格分析可知，氯化镁全部反应共产生氢氧化镁沉淀8.7 g。设原固体混合物样品中氯化镁的质量为x。MgCl22NaOH= Mg(OH)2 2NaCl9558x8.7 g解得x14.25 g样品中氯化镁的质量分数100%71.25%答：原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是71.25%。真题训练1A2(1)(2)(3)3(1)泥沙(2)过滤时引流蒸发时搅拌(3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 (4)3610延长增发溶剂的时间，浪费能源4猜想假设实验探究(1)不合理无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色 (2)CuOH2SO4=CuSO4H2O实验结论拓展应用防止污染水体或腐蚀铁质下水道5(1)5 (2)解：设生成氯化钠的质量为x。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 100117 5 g x 解得x5.85 g所得溶液的溶质质量分数100%5%答：所得溶液中溶质的质量分数为5%。【备考仿真训练】1A2.C3.D4.D5.D6.C7.A8.A9A10.C11(1)D(2)B(3)A(4)C(5)E12(1)Al(OH)33HCl=AlCl33H2O(2)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)13(1)小分解(2)加热碳酸氢钠受热易分解14(1)不能用硝酸钡溶液，否则会引入新的杂质硝酸钠(2)取上层清液滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成(3)使钡离子完全沉淀不能交换，否则过滤后往滤液中加入Na2CO3溶液又会生成沉淀(4)不严密，最后加入的过量碳酸钠没有除去15(1)过滤稀盐酸蒸发浓缩(2)ABG(3)不能(4)58.5偏低16实验方案1碳酸氢钠溶液呈碱性实验方案2产生气泡实验方案3(1)取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水，有白色沉淀生成(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2拓展应用做治疗胃酸的药物17(1)4.9(2)解：设100 g CuSO4溶液中所含CuSO4质量为x。CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2 160 98x4.9 g解得x8 g CuSO4溶液中溶质的质量分数100%8%答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。