2019-2020年高中化学（大纲版）第一册 第一章 化学反应及其能量变化 第二节离子反应(第二课时).doc

2019-2020年高中化学（大纲版）第一册 第一章 化学反应及其能量变化 第二节离子反应(第二课时)复习提问投影 1.下列物质中：CH3COOH HCl NaOH HNO3 Cu(OH)2 AgClNa2CO3 C2H5OH H2O Fe SO2 石墨 (1)属于强电解质的是 。 (2)属于弱电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)在溶液中主要以离子形式存在的是 。 答案：(1) (2) (3) (4) 引入因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 板书三、离子反应 演示实验按下表操作，先演示I和II 生观察并记录实验现象，写出化学方程式。设疑为什么BaCl2溶液和CuSO4溶液反应而与NaCl溶液不反应？ 生因为BaCl2能和CuSO4生成BaSO4沉淀，符合复分解反应发生的条件。师对。BaCl2、CuSO4、NaCl均为强电解质，在水溶液中均完全电离成离子，请同学们分析一下BaCl2和CuSO4溶液，CuSO4和NaCl溶液混合前后溶液中各离子的数目有无变化？学生讨论后回答BaCl2和CuSO4混合生成难溶的BaSO4，BaSO4在水溶液中难电离，因此Ba2+和SO数目减少。CuSO4和NaCl混合，不反应，所以各离子数目不变。师可见，CuSO4与BaCl2溶液反应，实质是SO和Ba2+结合，使离子数减少的过程。那么如何验证反应后溶液中仍有大量Cu2+和Cl-呢？生自学、思考后回答：通过观察的滤液的颜色，仍显蓝色说明Cu2未参与反应，至于溶液中的Cl，可通过加AgNO3溶液和稀HNO3的办法进一步确定。 继续演示的操作 学生活动观察现象，写出AgNO3与CuCl2反应的化学方程式。师由以上实验得出什么结论？生甲：实验II反应后的溶液中确实有大量Cu2+和Cl-。乙：AgNO3与CuCl2反应，因Ag+与Cl-结合成难溶的的AgCl，而使Ag+、Cl-减少。师由以上实验我们可以得出结论：电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应， 这一类反应统称为离子反应。板书1.离子反应：电解质在溶液里所起的反应师可用实际参加反应的离子来表示离子间反应的过程，这就是离子方程式。板书2.离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。引导离子方程式如何书写呢？书写时应注意些什么问题，下面以CuCl2溶液与AgNO3溶液反应的实际为例说明。投影离子方程式的书写步骤 (1)写出正确的化学方程式 CuCl22AgNO3=2AgClCu(NO3)2 (2)把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。 Cu22Cl2Ag2NO=2AgClCu22NO (3)删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比 AgCl=AgCl (4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。 板书(2)书写：“写、改、删、查”四个步骤。 学生分组实验全班分为四组，分别实验并观察记录，写出离子反应的方程式。 投影一组：硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。 二组：盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反应。 三组：硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3的反应。 四组：氯化钡溶液分别跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反应。 结果汇报一组：均有白色沉淀生成，离子方程式为：AgCl=AgCl 二组：均产生无色无气味的气体。离子方程式为：CO2H=CO2H2O，CaCO32H=Ca2H2OCO2。 三组：均产生无色无气味的气体。离子方程式为：CO2H=CO2H2O，CaCO32H=Ca2CO2H2O 四组：均产生白色沉淀。离子方程式为：Ba2SO=BaSO4 引导通过以上练习，你认为在离子方程式的书写四步中，哪一步最困难，需多加留意？ 分析四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然“改”是关键，改时应注意作出准确判断：易溶且易电离物改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式。哪些是易溶、易电离物呢？需要同学们加强记忆。 投影1.易溶、易电离物： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 可溶性盐：如K、Na、NH4的盐，还有其他(课后复习溶解性表)。 2.难溶、难电离物： 难溶性酸、碱、盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，以后不断再积累。 难电离物：弱酸：CH3COOH。 弱碱：氨水，难溶性碱。 水 设问通过完成第一组AgNO3分别跟盐酸、NaCl溶液的反应的离子方程式，第四组BaCl2分别跟硫酸溶液、Na2SO4溶液反应的离子方程式，你们发现了什么？ 生分析后回答：反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。 师可见离子方程式与化学方程式的意义是不一样的。化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 板书(3)意义 揭示反应的实质。 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 投影练习写出下列反应的离子方程式。(1)HClNaOH (2)H2SO4KOH (3)HNO3Ba(OH)2 （4）Cu(OH)2+HCl(5)Na2CO3+H2SO4 (6) CaCO3+HCl (7) CH3COOH+NaOH指定学生板演（1） H+OH-=H2O（2） H+OH-=H2O（3） 2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O（4） Cu(OH)2+2H+=Ca2+H2O+CO2（5） CO+2H+=CO2+H2O+CO2（6） CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（7） CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O讨论H+OH-=H2O和CO+2H+=CO2+H2O分别表示哪类反应？学生讨论后得出结论H+OH-=H2O表示强酸和强碱生成可溶性盐和H2O的一类中和反应。CO+2H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应。师请同学们根据离子反应的实质讨论反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是否属于离子反应。生应属于离子反应。因为反应前后SO个数不变，而Cu2+得电子变成Cu单质，是使Cu2+数减少的过程。师很正确。可见离子反应不仅包括复分解反应，还包括在溶液中发生的氧化还原反应。板书3离子反应的类型： (1)复分解反应；(2)溶液中发生的氧化还原反应。本节小结本节课我们学习了离子反应及其表示形式离子方程式。正确的离子方程式可揭示反应的实质。在学习中常见的相关应用有两方面，一方面离子方程式书写的正误判断，另一方面是离子共存问题，在运用中要加以注意。 作业P18一、2、3 二、三、五、六 板书设计 第二节 离子反应(第二课时)三、离子反应 1.离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子反应。 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤：“写、改、删、查”四个步骤。 (3)意义：揭示反应的实质。 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 3.离子反应的类型：（1）复分解反应（2）溶液中发生的氧化还原反应教学说明 本节概念多且抽象难懂，重点是离子反应，而电解质，强弱电解质的概念又是研究离子反应的基础，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点： 1.遵循由感性理性实践的认知规律。在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。 2.教学方法上采用多实验，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。 (1)多实验：通过实验强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力。 (2)多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。 (3)多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，不同的中和反应等都进行了对比，以加深学生对概念的理解和掌握。 (4)多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。 (5)多练习：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。 3.教学中有意设计一些发散性和探讨性的问题。如：如何用实验证明溶液中的Cl和Cu2，弱电解质的电离方程式怎样写，其目的是为了加强知识的综合运用能力，培养敢于探索的学习精神。