2019-2020年高中化学 1.3人类对原子结构的认识课时训练 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 1.3人类对原子结构的认识课时训练 苏教版必修11.科学家对中国第二次探月卫星发回的数据进行了分析,月球的土壤中吸附着数百万吨的3He,每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法中正确的是()A.3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动B.3He原子不是微小的实心球体C.3He原子是不能再分的微粒 D.3He原子核内质子数为3解析:电子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动,A不正确。原子不是微小的实心球体,B正确。原子可分为原子核和核外电子,原子核又可分为质子和中子,所以C不正确。3He原子核内质子数为2,所以D不正确。答案:B2.元素的种类和原子的种类()A.前者多B.后者多C.相等D.不能确定解析:由于一种元素可能有多种核素,所以原子的种类多于元素的种类。答案:B3.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为。下列原子中,与氧元素原子化学性质相似的是()解析:原子最外层电子数决定元素的化学性质,最外层电子数相同,化学性质相似,硫原子的最外层电子数与氧原子相同。答案:D4.分析发现,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg,该同位素的原子核内的中子数是()A.12B.14C.16D.18解析:Mg为12号元素,中子数=质量数-质子数=28-12=16。答案:C5.某元素原子的质量数为A,它的离子Xn+ 核外有y个电子,则Xn+原子核内的中子数为()A.A-y+nB.A+y-nC.A+y+n D.A-y-n解析:离子是在原子的基础上,通过得失电子而形成的。Xn+是在X原子基础上失去n个电子而形成的,所以在Xn+中,核内质子数等于y+n,核内中子数=质量数-核内质子数=A-(y+n)=A-y-n。答案:D6.自从1803年英国科学家道尔顿提出原子假说以来,人类对原子结构的研究不断深入,不断发展,通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。下列关于原子结构理论的说法中,正确的是()A.所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本构成微粒,且个数都是相等的B.质子数决定元素的种类,中子数决定核素的种类C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子3种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒解析H没有中子,核素由质子数和中子数共同决定,质子和中子里面还有更小的微粒夸克。答案:C7.下列叙述中,正确的是()A.两种微粒若核外电子排布相同,则其化学性质一定相同B.单原子形成的离子一定有稀有气体元素的原子的核外电子排布C.两种原子的核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子解析:A项错误,两种微粒,核外电子排布相同,核电荷数不一定相同,则化学性质不一定相同,如O2-、F-、Ne、Na+Mg2+;B项错误,有些单原子的离子并不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+;C项正确,核外电子排布相同的原子,其质子数必相等,则一定属于同种元素;D项错误,质子数和电子数均分别相同,则粒子所带的电荷必相等,不可能一个是阳离子(带正电荷),一个是阴离子(带负电荷)。答案:C8.我国稀土资源丰富,下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是()ASm与Sm互为同位素BSm与Sm的质量数相同CSm与Sm是同一种核素DSm与Sm的核外电子数和中子数均为62解析:本题考查核素的表示方法和相关上、下标的含义以及各量之间的关系,A项正确;B项错,由左上角角标可知,质量数分别为144、150;C项错,核素和同位素是两个不同的概念,没能辨析清;D项错,由核素中各种微粒间的关系可知,中子数分别为82、88。答案:A9.根据下列几种粒子结构示意图,完成下列问题(填编号)。A.+8B.+8C.+16D.+11(1)其中属于阴离子的是;(2)属于金属元素的是;(3)具有相似化学性质的是。解析:判断是原子、阳离子还是阴离子,主要是比较核电荷数与核外电子总数目的大小关系。答案:(1)B(2)D(3)AC10.在化学反应中,原子核不发生变化,但原子的最外层电子数可能会发生变化。据此,推测下列结论:(1)元素的化学性质主要取决于元素原子的(填序号)。核电荷数最外层电子数次外层电子数电子层数(2)最外层电子数相等的元素具有的化学性质(填“相似”或“不相似”)。解析:既然化学变化的本质是原子的最外层电子数发生变化,就可以推得元素的化学性质取决于原子的最外层电子数;最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质。答案:(1)(2)相似能力提升1.下列说法中正确的是()A.40K与40Ca原子中的中子数相等B.互为同位素的原子,它们原子核内的质子数一定相等C.人们已知道了112种元素,即已经知道了112种核素D.原子结构模型演变历史可表示为:答案:B2.已知R元素的某种同位素,能形成化合物AmRn,其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a,核内中子数为b,则该同位素原子符号是()ARBRCRDR解析:由题意可知在化合物AmRn中,R的化合价为-m,其离子符号为Rm-,已知一个Rm-的核外电子数是a,则其核内质子数为a-m,质量数=质子数+中子数=a-m+b。即可得出正确答案为D。答案:D3.若某元素的某核素质子数为m,中子数为n。则下列论断中正确的是()A.由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.该元素的质量数为m+nD.若C原子质量为W g,则该核素的质量约为 g解析:元素的相对原子质量等于各种核素的相对原子质量乘它们在自然界中所占的原子百分比,然后加和所得的数值。只知道其中一种核素的质子数、中子数无法确定该元素的相对原子质量,故A、B错误。质量数是针对某一种核素而言的,元素没有与其对应的质量数,所以C错误。核素相对原子质量的标准是一个C原子质量的,质子和中子相对质量都接近于1,所以质子数和中子数相对质量之和乘C原子质量的应约等于该核素的质量,所以D正确。答案:D4.下列选项中都不正确的是()1H是一种核素1H和D互称为同位素2H是一种核素1H、2H与3H各是氢的一种核素1H 、2H与T互称为同位素1H+与D、T都属于氢元素所有原子核都是由质子和中子构成的A.B.C.D.解析:1H质子数为1,中子数不确定,故只能确定元素,不能确定核素,所以错误。符号H本身就表明了是氢元素,质子数为1,故对。1H原子核中无中子,错。答案:B5.下列说法正确的是()质子数相同的粒子一定属于同种元素电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子同位素的性质几乎完全相同A.B.C.D.解析:中粒子可以是原子、分子或离子,不正确,同理正确;元素没有与其对应的质量数,、不正确;正确;中同位素的物理性质不完全相同,故不正确。答案:D6.铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是()ABi和Bi都含有83个中子BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同DBi和Bi分别含有126和127个质子解析Bi原子中核外电子数=质子数=83,中子数=209-83=126Bi原子中核外电子数=质子数=83,中子数=210-83=127,它们的质子数相同,电子数相同,中子数不同,所以Bi和Bi互为同位素。答案:B7.如图是钠与氯气反应生成氯化钠的模拟图,下列有关说法正确的是()A.氯气、钠都由原子构成B.反应中氯气分子分解成氯原子C.氯化钠由氯化钠离子构成D.反应中一个钠原子转移两个电子给一个氯原子解析:钠是金属,由原子直接构成的,而氯气则是由分子构成的,A项错误;由化学变化的实质以及图示可知,反应中氯气分子会分解成氯原子,B项正确;由图示可知氯化钠由氯离子和钠离子构成,C项错误;据图可以看出,在化学反应中钠原子会失去一个电子给了氯原子,从而形成钠离子和氯离子,D项错误。答案:B8.在1911年前后,卢瑟福把一束高速运动的粒子(质量数为4的带两个正电荷的氦原子核)射向一片极薄的金箔,他惊奇地发现,过去一直认为原子是“实心球”,由这些“实心球”紧密排列而成的金箔,竟被大多数粒子通过,就像金箔不在那儿一样。但也有部分粒子通过时发生偏移,或被直线弹回,根据以上现象回答:(1)粒子顺利通过金箔说明。(2)粒子偏移通过或被直线弹回说明。解析:通过实验可知,原子的质量和原子的正电荷集中在一个非常小的空间内(即原子核)。答案:(1)原子内部有较大空间(2)原子内部有带正电荷、质量大的更小的粒子9.用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D、E、F)填空。A.+9B.+9C.+10D.+11E.+11F.+12(1)电子层排布相同的是。(2)属于同种元素的是。(3)属于金属元素的是。(4)属于稀有气体元素的是。解析:A为F,B为F-,C为Ne,D为Na,E为Na+,F为Mg。答案:(1)BCE(2)AB和DE(3)DEF(4)C10.已知氯元素的近似相对原子质量为35.5,则由Na、Cl、Cl构成的10 g NaCl中含Cl-多少克?解析:本题所考查的知识点是同位素的综合计算,因为题给的35.5为氯元素的近似相对原子质量,所以用氯元素两种核素的质量数进行计算。=nCl-)=37gmol-1=1.58g答案:1.58 g