2019-2020年高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第六章 化学反应与能量变化 基础课时1 化学反应的热效应 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第六章 化学反应与能量变化 基础课时1 化学反应的热效应 新人教版一、选择题1(xx江苏连云港模拟)下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析化学反应中一定有能量变化，A错；B项中H断开旧键吸收能量形成新键放出能量，得H0为放热反应，错误；H的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误。答案C2下列叙述正确的是()A生成物的总能量一定低于反应物的总能量B分解反应一定是吸热反应C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关解析A项，生成物总能量低于反应物总能量的反应是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B项，反应类型与反应是吸热还是放热没有必然联系，故B错；C项是盖斯定律的重要应用，正确；不同的物质所具有的能量不同，只要物质发生变化，能量就会变化，且能量变化的多少与参加反应的物质的多少成正比，故D错。答案C3下列图示变化为吸热反应的是()解析A中，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应；B中，N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键，再放出能量形成新化学键，由于放出能量大于吸收能量，故B为放热反应；C为浓硫酸的稀释不属于化学反应；D中，稀盐酸与锌粉的反应属于活泼金属与酸的置换反应，D为放热反应。答案A4利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A该反应的H91 kJmol1B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量小于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H减小解析根据图示，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A、C错误；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，H更小，选项D正确。答案D5下列说法或表示方法不正确的是()A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B有稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ/molC由C(石墨)C(金刚石)H73 kJ/mol，可知，石墨比金刚石稳定D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol解析D项，反应热计算错误，H的数值要与化学方程式的化学计量数成正比。答案D6(xx豫南六市联考)下列说法正确的是()A1 g H2和4 g O2反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJmol1B在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJCHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析1 g H2和4 g O2反应时，氧气量不足，所以放出的热量小于氢气完全反应时放出的热量，即氢气的燃烧热大于142.9 kJmol1，A错误；因为浓硫酸溶于水时放热，所以B正确；中和热是指在一定条件下强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关，C项错误；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧时生成稳定的氧化物时所放出的热量，稳定的氧化物一方面指氧化物稳定，另一方面是指氧化物的状态稳定，生成的水应为液态，D错误。答案B7标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol 某纯物质的热效应，单位常用 kJmol1表示。已知在25 时：Ag2O(s)2HCl(g)=2AgCl(s)H2O(l)H1324.4 kJmol12Ag(s)O2(g)=Ag2O(s)H230.56 kJmol1H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H392.21 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H4285.6 kJmol1则25 时氯化银的标准生成热为A126.89 kJmol1B324.4 kJmol1C30.56 kJmol1D题中数据不足，无法计算解析先根据标准生成热的定义写出热化学方程式：Ag(s)Cl2(g)=AgCl(s)H，再利用盖斯定律进行计算，H(H1H22H3H4)，将数据代入，得H为126.89 kJmol1。答案A8(xx甘肃肃南模拟)25 、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol1C2CH3OH3O2=2CO24H2OH22.68 kJmol1DCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H725.76 kJmol1解析1 mol 甲醇的质量是32 g，则1 mol 甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ32725.76 kJ热量，所以1 mol 甲醇完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1，A正确。答案A9(xx株洲一模)下列有关反应热的说法正确的是()A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B甲烷的燃烧热H890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1C已知常温常压下：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则有：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1D已知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJmol1，则Q1Q2解析本题考查了反应热知识，意在考查考生的理解和记忆能力。有的放热反应刚开始发生时也需要从外界获得能量，A选项错误；燃烧热是指25 、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，此处应生成液态水，B选项错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应，除H与OH反应放出热量外，SO与Ba2反应也会放出热量，即H0，故Q2Q1，D选项正确。答案D10生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/(kJmol1)941.7154.8283.0下列说法中正确的是()A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应解析断开旧化学键的过程吸收能量，A错；形成新化学键的过程放出能量，B正确；选项C中反应的H反应物的键能之和生成物的键能之和941.7 kJmol13154.8 kJmol16283.0 kJmol1291.9 kJmol1，C错；NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则是物理变化，化学反应过程中必有化学键的断裂与生成，D错。答案B二、填空题11(xx石家庄质检)已知某反应A(g)B(g)C(g)D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的H_kJ mol1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和 1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol 气体D具有的总能量_(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_，E2_，H_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析(1)从题中图像中可以看出，反应物的能量低，产物的能量高，则该反应为吸热反应。E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E1 与 E2的差值就是该反应的焓变。(2)催化剂能通过降低化学反应的活化能来加快化学反应速率，对于可逆反应，催化剂能同时降低正反应和逆反应的活化能，但该反应的焓变不变。答案(1)吸热E1E2一定低(2)减小减小不变12(原创题)(1)已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H1272.0 kJmol1；2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H21 675.7 kJmol1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由是_。(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。据图判断该反应是_(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。其中B历程表明此反应采用的条件为_(填字母)。A升高温度 B增大反应物的浓度C降低温度 D使用催化剂解析(1)该铝热反应的化学反应方程式为3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)，可由3得到，故HH2H131 675.7 kJmol1(272.0 kJmol1)3859.7 kJmol1。铝比铁价格高，故用铝热反应炼铁经济上不合算。(2)结合图像，反应物的总能量低于产物总能量，该反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。答案(1)3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H859.7 kJmol1不能铝比铁价格高，故用铝热反应炼铁经济上不合算(2)吸增大D选做题13完成下列各小题(1)xx新课标全国卷，28(3)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：()CO(g)2H2(g)=CH3OH (g)H190.1 kJmol1()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJmol1水煤气变换反应：()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1二甲醚合成反应：()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5 kJmol1由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。(2)xx天津理综，7(4)晶体硅(熔点1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： _。 (3)xx江苏，20(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3则H3_kJmol1。(4)xx四川理综，11(5)节选焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJmol1。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。(5)xx天津理综，10(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_。解析(1)筛选用热化学方程式为()和()，用()2()即可得目标方程式：2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol1。(2)根据氯、硅原子的最外层电子数即可写出SiCl4的电子式。1.12 kg硅的物质的量n(Si)40 mol，则每生成1 mol Si吸收能量0.025a kJmol1，故其热化学方程式为：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025a kJmol1。(3)2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol1由盖斯定律，目标反应可由反应反应6，则H3H1H262 821.6 kJmol1。(4)根据盖斯定律，得出SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H4只须按下式进行即可：H(H3H12H2)130 kJmol1热化学方程式应为SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol1。(5)下式减上式即可求得热化学方程式。答案(1)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol1(2) SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025a kJmol1(3)2 821.6(4)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol1(5)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1