2019-2020年中考二模化学试卷（解析版）(II).doc

2019-2020年中考二模化学试卷（解析版）(II)一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂1（3分）（xx黄浦区二模）灼烧氯化钠时火焰的颜色呈（）A蓝色B黄色C绿色D紫色考点：盐的化学性质专题：常见的盐 化学肥料分析：多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：金属元素 钾 钠 钙 钡 铜 焰色 紫色 黄色砖红色黄绿色 绿色据此进行分析判断解答：解：多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；氯化钠中含有钠元素，属于钠盐，灼烧氯化钠时火焰的颜色呈黄色故选：B点评：本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反应的现象及其应用是正确解答本题的关键2（3分）（xx黄浦区二模）下列金属的活动性最弱的是（）A银B铜C铝D钠考点：金属活动性顺序及其应用专题：金属与金属材料分析：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知答案解答：解：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：NaAlCuAg故选A点评：熟记金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，并且要学会应用3（3分）（xx黄浦区二模）CaO可作干燥剂，其俗称是（）A生石灰B熟石灰C氧化钙D大理石考点：生石灰的性质与用途专题：常见的碱 碱的通性分析：根据常见化学物质的名称、俗称进行分析判断即可解答：解：A、氧化钙俗称生石灰，故选项正确B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误C、氧化钙是CaO的化学名称，故选项错误D、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项错误故选：A点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键4（3分）（xx黄浦区二模）属于混合物的是（）A蒸馏水B液氧C水银D天然气考点：纯净物和混合物的判别专题：物质的分类分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答：解：A蒸馏水属于纯净物中的氧化物，故不选；B液氧是纯净物中的单质，故不选；C水银是一种金属单质，属于纯净物，故不选；D天然气的主要成分是甲烷，还含有其它杂质，属于混合物 故答案为：D点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物5（3分）（xx嘉兴）臭氧（O3）、二氧化碳（CO2）、双氧水（H2O2）等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有（）A氧分子B氧离子C氧气D氧元素考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：根据臭氧（O3）、二氧化碳（CO2）、双氧水（H2O2）这三种物质的组成和构成进行分析解答即可解答：解：A、由三种物质的组成，三种物质中都不含有氧分子，只有氧气中才含有氧分子，故A错误B、三种物质中都不含有氧离子，含有氧原子，故B错误C、臭氧（O3）、二氧化碳（CO2）、双氧水（H2O2）都是纯净物，都不含有氧气，故C错误D、根据三种物质的化学式可知，三种物质中都含有氧元素，故D正确故选D点评：本题难度不大，考查学生对物质组成和构成的认识，掌握物质组成的知识即可正确解答本题6（3分）（xx黄浦区二模）化学式书写正确的是（）A氯化钙 CaClB氦气Ne2C硫酸铜 CuSO4D氧化铝 AlO考点：化学式的书写及意义专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据单质和化合物的化学式的写法分析在化合物中，元素的化合价代数和为零；书写化学式时，显正价的元素一般写在左边，显负价的元素一般写在右边解答：解：A、氯化钙中，钙元素的化合价是+2，氯元素的化合价是1，氯化钙的化学式是CaCl2选项错误B、氦气是一种稀有气体单质，是氮原子分子，化学式直接用元素符号表示，化学式为：He，选项错误C、硫酸铜中，铜元素的化合价是+2，硫酸根的化合价是2，硫酸铜的化学式是CuSO4选项正确D、氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是2，氧化铝的化学式是Al2O3错误故选C点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，是最基础的知识7（3分）（2011福州）压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体（）A分子间隔增大B分子个数增多C分子质量增大D分子体积增大考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题专题：结合课本知识的信息分析：由题意可知，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体受热膨胀，即分子间隔增大解答：解：由题意可知，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体受热膨胀，即分子间隔增大故选A点评：了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质8（3分）（xx黄浦区二模）能在氧气中燃烧并产生刺激性气味的气体的物质是（）A铁丝B硫C镁条D木炭考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象专题：实验现象的观察和记录分析：根据铁丝、硫、镁条和木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断解答：解：A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不生成气体，故选项错误B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确C、镁条在氧气中燃烧，放出耀眼的白光，生成一种白色固体，不生成气体，故选项错误D、木炭燃烧生成的二氧化碳是无色无味的气体，故选项错误故选：B点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态9（3分）（xx黄浦区二模）实验室制取氧气过程中，属于化学变化的步骤是（）A研磨氯酸钾固体B排水法收集氧气C加热氯酸钾和二氧化锰混合物D混合氯酸钾和二氧化锰考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化与性质分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化解答：解：A、研磨氯酸钾固体，只是将其变为粉末状，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、排水法收集氧气属于收集气体，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、加热氯酸钾和二氧化锰混合物生成氯化钾和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、混合氯酸钾和二氧化锰，不能发生反应，故D错故选C点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化10（3分）（xx黄浦区二模）物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（）A稳定性B酸性C可燃性D吸附性考点：化学性质与物理性质的差别及应用专题：物质的变化与性质分析：物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等解答：解：A、稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故A错；B、酸性是通过化学反应表现出酸的性质，故B错；C、可燃性，需要通过燃烧这一化学反应才能表现出来，属于化学性质，故C错；D、吸附性，是将异味或色素等吸附在表面，没有新物质生成，不需要化学变化表现出来，故D正确故选D点评：本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来11（3分）（xx黄浦区二模）关于金刚石、石墨判断正确的是（）A同种物质B同种元素C同种单质D同种结构考点：碳元素组成的单质专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质；其中碳原子的排列方式不同引起不同的物理性质解答：解：A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，不是同一种物质故A说法错误；B、金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质，故B说法正确；C、金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质，故C说法错误；D、碳原子的排列方式不同决定了金刚石、石墨的结构不同故D错误故选B点评：解答这类题目时，要特别联系着碳单质的组成、碳原子的排列不同等相关知识，进行综合分析、解答12（3分）（xx雅安）在反应 I2O5+5COI2+5CO2中，化合价降低的元素是（）A碳B氧C碘D无法确定考点：有关元素化合价的计算专题：化学式的计算分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为2价，I2O5中I元素的化合价为x，2x+（2）5=0，x=+5；I2中I元素的化合价为0价；反应前后I元素的化合价降低；CO中C元素的化合价为+2价；CO2中C元素的化合价为+4价，反应前后C元素的化合价升高；故选C点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题的能力13（3分）（xx黄浦区二模）化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（）AMg+O2MgO2B2Fe+6HCl2FeCl3+3H2C2NaOH+SO2Na2SO4+H2ODCO+CuOCO2+Cu考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确解答：解：A、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgOB、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2C、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD、该化学方程式书写完全正确故选D点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号14（3分）（xx黄浦区二模）化学反应：CO2+4Na2Na2O+C，可用于合成金刚石反应中作还原剂的物质是（）ACO2BNaCNa2ODC考点：还原反应专题：化学反应的基本类型和能量变化分析：物质跟氧发生的反应属于氧化反应，含氧化合物失去氧的反应属于还原反应，做氧化剂；得到氧的物质发生氧化反应，是还原剂，据此回答即可解答：解：由反应的化学方程式CO2+4Na2Na2O+C可知，二氧化碳失去氧生成碳发生了还原反应，是氧化剂；钠得到氧生成氧化钠发生了氧化反应，是还原剂故选B点评：题主要考查了氧化还原反应中相关方面的内容解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，知道氧化剂在反应中提供了氧的，还原剂是得到氧的物质的特征进行判断15（3分）（xx黄浦区二模）以下关系比较中，正确的是（）ApH=6.7雨水的酸性pH=5.6雨水的酸性B相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙氢氧化钠C等质量的木炭燃烧放出的热量：完全燃烧不完全燃烧D溶质的质量分数：饱和溶液不饱和溶液考点：酸雨的产生、危害及防治；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；酸碱盐的溶解性；碳的化学性质专题：化学与环境保护；溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的碱 碱的通性分析：A、根据酸雨的规定来分析；B、根据二者的溶解性来分析；C、根据可燃物完全燃烧和不完全燃烧释放出的热量多少来分析；D、根据溶液状态与溶液浓度的关系来分析解答：解：A、只有雨水的pH5.6时，才能称为酸雨，故错误；B、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同条件下，氢氧化钙的溶解能力小于氢氧化钠的溶解能力，故错误；C、等质量的木炭充分燃烧时放出的热量大于不充分燃烧时放出的热量，故正确；D、在相同的温度下，同一种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液中溶质的质量分数，若温度不同，则无法判断，故错误故选C点评：本题考查了较多的知识点，但是都属于基础知识的考查，难度较小16（3分）（xx黄浦区二模）关于玻璃棒作用，描述错误的是（）A过滤时：引流B测溶液pH 时：蘸取C捣碎固体时：研磨D加速固体溶解时：搅拌考点：常用仪器的名称和选用专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据液体顺着玻璃棒流下，不易溅出进行分析；B、根据测溶液pH时用玻璃棒蘸取少量溶液进行分析；C、根据玻璃棒比较细，比较容易折断进行分析；D、根据玻璃棒的搅拌，加速了液体的流动，使固体在液体中的溶解更快进行分析解答：解：A、过滤时玻璃棒的作用是引流，防止了液体溅出，故描述正确；B、测溶液pH时用它蘸取少量溶液，滴到PH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照即可得出数值，故描述正确；C、玻璃棒属于易损坏的玻璃仪器，不能用于捣碎，这样会将玻璃棒折断，故描述错误；D、玻璃棒的搅拌，加速了液体的流动，使固体在液体中的溶解更快，故描述正确；故选C点评：根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液的pH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅17（3分）（xx黄浦区二模）化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息其中叙述错误的是（）A根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法B根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生C根据元素的相对原子质量表，可以判断元素的化学性质D根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素考点：固体溶解度曲线及其作用；金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其发生的条件；相对原子质量的概念及其计算方法专题：课本知识同类信息分析：A、根据从溶液中获得晶体的方法来考虑；B、根据复分解反应能否发生的条件考虑；C、根据元素的相对原子质量表查出该种元素的相对原子质量；D、根据金属与盐反应的条件限制来考虑本题解答：解：A、根据溶解度曲线图，溶解度受温度影响较大和不大的物质，可以分别采用降温结晶和蒸发结晶的方法结晶，故叙述正确；B、复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，故根据溶解度曲线图，可判断有无沉淀生成，故叙述正确；C、根据元素的相对原子质量表“不能”查出元素的化合价，“不能”判断元素的化学性质，故叙述错误；D、根据金属活动性顺序表，排在前面的金属能把排在后面金属从其盐溶液中置换出来，故叙述正确故选C点评：通过回答本题要知道金属活动性顺序表只能判断一部分金属能否与盐反应，熟记复分解反应发生的条件，只要符合一个条件就行，但需要注意的是碱与盐反应或盐和盐反应时，反应物必须溶于水，再考虑复分解发生的条件18（3分）（xx无锡）实验室要收集一试管CO2，最好选用的装置是（）ABCD考点：常用气体的收集方法专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，因此收集二氧化碳气体时最好选用向上排空气法进行收集解答：解：装置A、B均是管口向上都属于向上排空气收集气体的装置，但装置B中导管未伸入试管底部，试管内的空气不能全部排出而与二氧化碳混合在一起，不能收集到较为纯净的二氧化碳，而装置A的导管伸入试管底部可收集较为纯净的二氧化碳气体；装置C为向下排空气法收集气体、装置D为排水法收集气体，这两种方法不能用来收集二氧化碳；故选A点评：收集气体时要根据所要收集气体的密度、溶解性确定收集气体所应选取的装置，排空气法收集气体时，导管应伸入集气所用仪器的底部，以排出仪器内的空气19（3分）（xx黄浦区二模）将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn（NO3）2废液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是（）AAg、ZnBAgCZnDZn、Fe考点：金属的化学性质专题：金属与金属材料分析：金属活动顺序表中，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来；根据金属活动顺序表中铁、锌、银的金属活动性强弱去作答，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌铁银解答：解；铁、锌、银的金属活动性由强到弱的顺序为锌铁银，根据金属活动顺序表中，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以把银从硝酸银的溶液中置换出来，故铁丝表面附着的物质是银故选：B点评：金属与酸、与盐溶液发生置换是常考查的内容，关键是明确它们之间发生反应的条件20（3分）（xx黄浦区二模）煅烧石灰石（石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应）可制得氧化钙测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2：1，则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是（）A3：5B1：2C2：5D3：10考点：质量守恒定律及其应用；元素质量比的计算专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳剩余物中不含有碳元素，再根据碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比与剩余固体中钙元素与碳元素的质量比可知已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数解答：解：由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2：1，则可推测剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%，即已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是1：2故选：B点评：解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题七、填空题（共21分）21（5分）（xx黄浦区二模）在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式如图是氨气（NH3）与氧气在点燃条件下，发生化学反应时部分微观示意图表示2个氧分子的化学符号是2O2氨气是由两种元素组成，将其溶于水形成的溶液是常用的化学肥料，该溶液属于氮肥（填“氮”、“磷”或“钾”）写出上图反应的化学方程式：4NH3+3O26H2O+2N2，基本反应类型：置换反应该反应的微观过程 I是表示：氧分子和氨气分子分解为氮原子、氢原子和氧原子；过程 II是表示氮原子、氢原子和氧原子重新结合成新的分子氮分子和水分子考点：微粒观点及模型图的应用；常见化肥的种类和作用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：化学反应模拟图型分析：在化学式的前面加数字表示分子的个数；元素是一类原子的总称；根据化学式中所含的营养元素分析；观察微观示意图写出反应的方程式，判断反应类型；观察微观示意图结合化学反应的实质回答解答：解：在化学式的前面加数字表示分子的个数，因此两个氧分子的化学符号为：2O2；氨气的化学式为：NH3，由氮元素和氢元素两种元素组成的；氨气的水溶液为氨水，含有的营养元素是氮元素，因此属于氮肥；观察微观示意图可知反应物是氨气和氧气，生成物是水合氮气，微粒个数比为：4：3：6：2，故反应的方程式为：4NH3+3O26H2O+2N2；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；化学反应的过程是分子分成原子，原子重新组合得到新的分子，观察微观示意图可知该反应的微观过程 I是表示：氧分子和氨气分子分解为氮原子、氢原子和氧原子；则过程 II是表示氮原子、氢原子和氧原子重新结合成新的分子氮分子和水分子；故答案为：2O2；两；氮； 4NH3+3O26H2O+2N2； 置换反应；氮原子、氢原子和氧原子重新结合成新的分子氮分子和水分子点评：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法22（11分）（xx黄浦区二模）水与人类的生活、生产密切相关如图一所示，电极上可观察到的现象是产生气泡反应的化学方程式是2H2O2H2+O2自来水生产过程中通入氯气的作用是消毒杀菌高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂K2FeO4的摩尔质量是198g/mol 1mol K2FeO4含有2.4081024个氧原子高铁酸钾受热分解的化学方程式是：4K2FeO42R+4K2O+3O2，则R是Fe2O3（填化学式）对生活污水再利用是节水的重要手段某生活污水含有碎菜叶、泥沙，可能含有氯化钠和碳酸钠可溶性物质去掉水中的碎菜叶等较大的固体后，再对污水进行过滤操作可除去其中泥沙等小颗粒物质为了检验经 I处理后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠，某同学设计实验流程如图二检验气体的试剂是澄清石灰水溶液A中含有的溶质是HNO3、NaNO3、NaCl在水样中加入稀硝酸不能改成稀硫酸，理由是生成的Ag2SO4干扰对NaCl的检验结论：该生活污水中含有NaCl、Na2CO3（写化学式）可溶性物质考点：电解水实验；水的净化；自来水的生产过程与净化方法；盐的化学性质；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：空气与水分析：根据水通电生成氢气和氧气来分析；根据氯气的作用来分析；根据阿佛加德罗常数来计算氧原子的个数，并根据质量守恒定律判断R的化学式；过滤是一种分离不溶性固体与液体形成混合物的常用方法；为检验水中的碳酸钠和氯化钠，可滴加能与氯化钠生成白色沉淀的硝酸银溶液，而硝酸银溶液也可与碳酸钠反应形成白色碳酸银沉淀，因此可在滴加硝酸银前加入稀硝酸检验并除去碳酸钠，且在水样中加入的稀硝酸不能改成稀硫酸，否则生成的Ag2SO4是微溶物也会干扰对NaCl的检验解答：解：水通电生成氢气和氧气，因此电极上可观察到的现象是产生气泡；反应的化学方程式是：2H2O2H2+O2；自来水生产过程中通入氯气的作用是消毒杀菌；K2FeO4的摩尔质量是：（392+56+164）g/mol=198g/mol；1mol K2FeO4含有氧原子的个数为：1mol6.021023个/mol4=2.4081024个；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，可知R的化学式为：Fe2O3；过滤是一种分离不溶性固体与液体形成混合物的常用方法，因此，去掉水中的碎菜叶等较大的固体后，再对污水进行过滤操作可除去其中泥沙等小颗粒物质；往水样中加稀硝酸，产生气体，证明含有碳酸钠，化学方程式为：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2，由于硝酸过量，溶液A中含有硝酸和生成的硝酸钠；为检验水中的氯化钠，可滴加能与氯化钠生成白色沉淀的硝酸银溶液，且在水样中加入的稀硝酸不能改成稀硫酸，否则生成的Ag2SO4是微溶物也会干扰对NaCl的检验，结果生成白色沉淀，证明含有氯化钠，则该生活污水中含有NaCl、Na2CO3，则溶液A中除含有硝酸和生成的硝酸钠外，还含有氯化钠故答案为：产生气泡；2H2O2H2+O2；消毒杀菌；198g/mol；2.4081024；Fe2O3；过滤；澄清石灰水；HNO3、NaNO3、NaCl；生成的Ag2SO4干扰对NaCl的检验；NaCl、Na2CO3点评：此题较为复杂，难度较大，需认真分析23（3分）（xx黄浦区二模）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：t3时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是S甲=S乙S丙t3时，若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为B（“A”、“B”或“C”）点，若将甲溶液降温至t1，溶液的变化情况是I、III溶液变为饱和溶解度增加溶质减少溶质的质量分数不变考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（2）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；溶解度曲线下面的点表示溶液不饱和；据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度的变化情况，并得到不饱和溶液转化为饱和溶液的方法解答：解：（1）观察图示可知：在t3时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是：S甲=S乙S丙；（2）t3时，甲、乙两种物质的溶解度均大于50g，t3时，若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中，充分溶解后形成不饱和溶液，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为B点；若将甲溶液降温至t1，由图示可知：甲物质的溶解度减至30g，溶液变为饱和，并且有甲物质析出，即溶质减少故答案为：S甲=S乙S丙；B；I、III点评：本题考查了学生对饱和溶液、不饱和溶液的相互转化方法及对溶解度、溶解度曲线的意义的理解和应用，能较好培养学生分析、解决问题的能力八、简答题（共19分）24（3分）（xx黄浦区二模）一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2为了测定该样品中CaCO3的质量分数，现将100g盐酸等分5次加到35g此样品中，得到部分数据与图象次数第1次第3次第4次加入盐酸的质量（g）202020剩余固体的质量（g）30a15石灰石样品中CaCO3的质量分数是57.1%第3次加入盐酸后，a为20g反应共产生0.2mol CO2求加入盐酸溶质的质量分数（根据化学方程式列式计算）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：由图示可知，石灰石样品反应完全后，消耗盐酸的质量为80克，因此，第四次加入盐酸后样品反应完，剩余固体的质量为二氧化硅质量，由此可计算碳酸钙的质量分数；由图示可知，第四次恰好反应完，因此，每次加入20g盐酸，固体较少的质量相同，为5g，所以a为20g；根据化学方程式利用二氧化碳的物质的量来求反应的盐酸中氯化氢的物质的量，进而求质量分数解答：由图示可知，石灰石样品反应完全后，消耗盐酸的质量为80克，因此，第四次加入盐酸后样品反应完，剩余固体的质量为二氧化硅质量，碳酸钙的质量为：35g15g=20g，且每加入20g盐酸，固体的质量较少5g，所以a为20g，故：石灰石样品中CaCO3的质量分数是：=57.1%；故答案为：57.1%；第3次加入盐酸后，a为20g；故答案为：20；设盐酸中HCl的物质的量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 2 1 x 0.2mol 解得：x=0.4mol盐酸中溶质的质量分数为：=18.25%答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%点评：要学会分析图象，并根据图象分析有关问题25（12分）（xx黄浦区二模）实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验（夹持仪器省略，装置气密性良好）配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是：计算量取溶解读取水的体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平与金属反应实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气仪器a的名称是长颈漏斗，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2以上五个装置不可能收集到氢气的是A（填写字母编号）比较B、C装置，B装置的优点是控制反应速度能随时控制反应进行或停止，符合该条件的发生装置是D鉴别实验：现需鉴别三包失去标签的白色固体，它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝酸钾，请按如表完成实验设计：步骤一：（物理方法）取样于三支试管中分别加入水试剂现象：一支试管固体不溶解，另二支试管固体溶解先鉴别出碳酸钙固体步骤二：（化学方法）再任取一支未鉴别出试剂的试管中滴入稀硫酸现象：出现白色固体/无明显现象该试管中溶质是氯化钡/该试管中溶质是硝酸钾考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；氢气的制取和检验；酸、碱、盐的鉴别专题：物质的鉴别题；溶液、浊液与溶解度；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：根据配制溶液的步骤解答；量筒读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；根据常见的化学仪器的名称进行分析解答；金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，写出反应的化学方程式即可；根据装置的特点来解答；根据碳酸钙难溶于水，氯化钡中有钡离子遇到硫酸根离子会生成白色沉淀进行分析解答：解：配制溶液的步骤：计算、量取、溶解，读取水的体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；仪器a的名称是长颈漏斗；金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；A装置中导管伸入液体中气体不能从导管中出来故不可能收集到氢气；B装置中有注射器可以控制液体的流速从而控制反应的速度；能随时控制反应进行或停止的发生装置是D，可以拉动塑料棒让反应进行或停止；碳酸钙难溶于水，加水溶解后，可以首先将碳酸钙鉴别出来；氯化钡遇到稀硫酸会生成白色硫酸钡沉淀，而硝酸钾不能；答案：计算，凹液面最低处 长颈漏斗（7）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 A控制反应速度，D水，一支试管固体不溶解，另二支试管固体溶解；出现白色固体/无明显现象，该试管中溶质是氯化钡/该试管中溶质是硝酸钾点评：在解物质的鉴别题时，首先要知道需要鉴别的物质的性质，然后根据性质的不同选择适当的试剂出现不同的现象进行鉴别26（6分）（xx黄浦区二模）工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性）【实验设计】【实验过程】打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的CO2，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中反应结束后，待装置冷却后直接称量装置D（填字母序号）根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度【数据分析】最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰吸收考点：实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；碱的化学性质；盐的化学性质专题：科学探究分析：【实验过程】根据空气中含有二氧化碳进行解答；根据装置D的作用解答；【数据分析】根据质量守恒定律可知装置D中反应前后的质量差就是产生CO2的质量进行解答解答：解：【实验过程】空气中含有二氧化碳，所以打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A、B、C中含有的二氧化碳，再接上装置D和E；由质量守恒定律可知装置D中反应前后的质量差就是产生CO2的质量；【数据分析】由质量守恒定律可知装置D中反应前后的质量差就是产生CO2的质量，如果B、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰吸收，计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大答案：【实验过程】CO2DB、C装置和导气管中CO2没有被D碱石灰吸收点评：本题将计算和实验有机地结合起来进行考查，通过认真审题，结合题干中已给出一系列的提示，根据提出的问题，发现有用的信息，充分发挥联想，与已有的知识建立联系，然后进行类比推导，从而达到解决问题的目的