2019-2020年高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学反应和能量（含解析）.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学反应和能量（含解析）1有三个热化学方程式： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ；H1= Q1 kJ/mol； 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) ；H2 =Q2 kJ/mol； H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ；H3= Q3 kJ/mol；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为AQ1 = Q2 = Q3 B2Q3 = Q1 Q2、CQ3 Q2 Q1 DQ2 Q1 Q3【答案】D【解析】试题分析：由于液态水的能量低于气态水的能量，所以氢气完全燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多H越小。所以Q1、Q2、Q3的大小关系为Q2 Q1 Q3，答案选D。考点：考查反应热的有关计算和判断点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对影响反应热大小因素的熟悉了解程度。该题的关键是明确再比较反应热H的大小时，应该带着符号比较，否则会得出错误的结论。2能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)。已知2 mol H2O(l)所具有的总能量低于2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量。对于制取H2的反应，下列说法不正确的是（ ）A.该反应是氧化还原反应 B.该反应是分解反应C.该反应是放热反应 D.该反应是吸热反应【答案】C【解析】根据题目所给的信息，由水分解制取H2的反应要破坏化学键，要吸收能量，根据方程式两边的物质总能量的大小可判断是吸热反应。3某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应 BE2可表示形成新的化学键所释放的能量 C该反应的反应热HE1E2D加入催化剂可同等程度的降低E1、E2 【答案】D【解析】试题分析：由图象可知该反应的反应物总能量小于生成物总能量，故该反应为吸热反应故A项错误；E2表示反应物旧键断裂所吸收的能量，E1表示生成物新键生成所释放的能量，故B项错误；该反应的反应热HE2E1，故C项错误；加入催化剂是降低反应活化能，且是同等程度的降低了正、逆反应的活化能，故E1、E2均降低，故D项正确。考点：化学反应能量变化。4下列化学反应中，属于放热反应的是A.Ba(OH)28H2O+NH4Cl（固体） B. 稀盐酸+ ZnC.KClO3受热分解 D.浓硫酸+H20【答案】B【解析】A项属于吸热反应。C项属于需要持续加热才能进行的反应，属于吸热反应。第四项中浓硫酸遇水放热，但属于物理过程。B项为活泼金属与酸的反应放出热量。5下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H566.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】试题分析：A.中和热是指强酸与强碱的稀溶液反应生成1molH2O时的热效应，H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热不变，H57.3 kJmol1，A项错误；B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，含义为：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g), H-283.0 kJ/mol，所以2CO2(g)2CO(g)O2(g)，H+566.0 kJmol1，B项正确；C.某些放热反应也需要加热，C项错误；D.1mol 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D项错误；答案选B。【考点定位】考查中和热和燃烧热的含义，吸热反应的判断等知识。【名师点睛】本题考查了中和热和燃烧热的含义，吸热反应的判断等知识，燃烧热、中和热是近几年高考命题的热点，燃烧热、中和热、反应热在使用的过程中要注意以下几点：（1）反应热、燃烧热、中和热均有单位，单位均为kJ/mol（2）燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。（3）中和热是一定值，即H57.3kJ/mol，燃烧热、中和热的数值与参加反应的量的多少无关，但在分析时要注意反应物及生成物的状态及类别。6下列说法正确的是A焓变是指1mol物质完全参加反应时的能量变化B中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶C已知：2HI(g) H2(g)+I2(g) H=8.8kJmol-1，若向密闭容器中充入1molHI(g),则分解过程中吸收的热量为4.4kJD对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，若使用催化剂，v正、v逆同等程度加快【答案】D【解析】试题分析：A、焓变是反应产物的总焓与反应物的总焓只差，不一定是1mol，错误；B、中和滴定实验时，锥形瓶不能润洗，错误；C、因为HI的分解反应为可逆反应，所以向密闭容器中充入1molHI(g),则分解过程中吸收的热量小于4.4kJ，错误；D、使用催化剂，同等倍数的加快反应速率，正确。考点：本题考查焓变、中和滴定、化学反应的热效应、催化剂。 7已知： ，且、均大于零，则下列说法正确的是A断开键所需的能量为B，则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C D向中通入，发生反应时放热【答案】C【解析】试题分析：A、根据已知，H-Cl键的键能是（b+c+d）/2kJ/mol，所以断开1molH-Cl键需要的能量是（b+c+d）/2kJ，错误；B、氢分子的键能大于氯分子的键能，说明氢分子稳定，所以氢分子具有的能量低于氯气分子具有的能量，错误；C、根据已知热化学方程式，将两个热化学方程式相减得Cl2(s) =Cl2(g) H+(a+d)kJ/mol，正确；D、根据热化学方程式，氯气与氢气的反应是可逆反应，所以1mol氯气与1mol氢气不会完全反应，所以放出的热量小于dkJ，错误，答案选C。考点：考查对化学反应热效应的判断，反应热与键能的关系8某些化学键键能数据如下：则下列热化学方程式不正确（ ）AH2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；= -915BH2（g）+ Cl2（g）2HCl（g）；= -183CH2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；= +915D2HCl（g）H2（g）+ Cl2（g）；= +183【答案】C9已知热化学方程式C2H2（g）O2（g）2CO2（g）H2O（g）；H1256kJ/mol，下列说法正确的是A 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB 若转移10mol电子，则消耗25mol O2C 若生成2mol液态水，则H2512kJ/molD 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ【答案】B【解析】试题分析：A、物质的燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，水是指液态水，所以错误，不选A；B、反应中转移10摩尔电子，消耗25摩尔氧气，正确，选B；C、反应生成气态水，不能计算生成液态水时的反应热，不选C；D、4摩尔碳氧共用电子对，即生成1摩尔二氧化碳，反应放出的热量为1256KJ，错误，不选D。考点：热化学方程式的意义和计算10已知：101 kPa时，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1110.5 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJ/mol 下列结论正确的是A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量【答案】A【解析】H3是指1mol C完全燃烧生成CO2后所放出的热量，而H1是指C不完全燃烧生成CO所放出的热量，所以H3-241.8kJ/molBH2(g)的燃烧热H =-241.8 kJ/molCH2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量D. CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)的H =-41.2kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A、因为水蒸气转化为液态水会放出热量，所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于生成水蒸气时放出的热量，则H”、“”或“=”）若加入甲醇后经 10 min 反应达到平衡，则平衡后c（CH3OH）= ，该时间内反应速率v（CH3OCH3）= 。（3）工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H =-90.8kJmol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CO、4 mol H2CH3OH的浓度（mol/L）c1=0.25c2c3反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ平衡常数K1K2K3反应物转化率123下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是 。A. v正（H2）= 2v逆（CH3OH） B. n(CO)n(H2)n(CH3OH)=12 : 1C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变E. 容器的压强不变下列说法正确的是 。A. c1= c2 B. Q1= Q2 C. K1= K2 D. 2+3 ”、“逆反应 设达到平衡时据此又消耗了xmol，则 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某时刻浓度（molL-1）：0.44 0.6 0.6转化浓度（molL-1）：2x x x平衡浓度（molL-1）：0.44-2x 0.6+x 0.6+xK= (0.6+x)/(0.44-2x)=400，解得x=0.2mol/L，故平衡时c（CH3OH）=0.44mol/L-0.2mol/L2=0.04mol/L;则10min生成二甲醚的浓度为：0.6moL/L+0.2moL/L=0.8mol/L，所以甲醇的反应速率为v（CH3OH）=0.8/10 =0.08 mol/（Lmin）;(3) Av正（H2）=2v逆（CH3OH），表示的是正逆反应速率，且满足二者计算量关系，说明反应达到平衡状态，故A错误；Bn（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1，物质的量之比，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故B正确；C混合气体的密度不变，反应前后都是气体，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，密度不能作为判断平衡状态的依据，故C正确；D该反应是气体体积缩小的反应，反应过程中气体的物质的量发生变化，混合气体的平均分子量发生变化，若混合气体的平均相对分子质量不变，说明达到了平衡状态，故D错误；E该反应是体积缩小的反应，气体的物质的在反应中发生变化，若容器的压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故E错误；正确答案BC；A、恒温恒容条件下，甲加入1molCO、2molH2与乙中1molCH3OH为等效平衡，则达到平衡时各组分的浓度都相等，所以c1=c2，故A正确；B、由于甲和乙是从不同方向进行的反应，则甲放出的热量与乙吸收的热量不一定相等，故B错误；C、由于甲和乙为从不同的方向进行的可逆反应，两个反应中温度相同，则平衡常数不变，所以K1=K2，故C正确；D、甲和乙为等效平衡，反应的方向完全不同，所以a1=a2，用于丙中浓度为甲的2倍，相当于增大了压强，丙中反应物转化率大于甲，即a3a1，所以a2+a3100%，故D错误；答案选AC；t3时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率变化大，平衡向逆反应移动，应为升高温度，所以K4K5；t6时刻，正逆反应速率都减小，且正反应速率变化大，平衡向逆反应移动；应为降低压强，所以K6=K7；t5t6正逆速率都增大，平衡不移动，应是使用催化剂，K不变，所以K5=K6，所以K4K5=K6=K7；根据t3时刻升高了温度，平衡向着逆向移动，反应物转化率减小；t4-t5时使用催化剂，转化率不变；t6时减小了压强，平衡向着逆向移动，反应物转化率减小，所以t2t3段A的转化率最高。考点：考查有关平衡的平衡常数计算、转化率、反应速率、平衡时成分的体积分数等的关键17为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。请填写下列空白。(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_已知氯化炉中氯气和焦炭的理论用料物质的量之比为76，则氯化炉中还原剂的化学式是_。(2)已知：Mg(s)Cl2(g)=MgCl2(s)H641 kJ/mol2Mg(s)TiCl4(s)= 2MgCl(s)Ti(s)H512 kJ/mol则Ti(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)H_。(3)氩气通入还原炉中并不参与反应，通入氩气的作用是_(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH3O24OH=2CO326H2O，该电池中正极上的电极反应式为_。工作一段时间后，测得溶液的pH_(填“减小”、“增大”或“不变”)。【答案】(1)增大反应物间的接触面积，提高反应速率C、FeTiO3(2)770 kJ/mol(3)Mg和Ti都有强还原性，在氩气氛围中可防止Mg、Ti被氧化(4)O22H2O4e=4OH(或3O26H2O12e=12OH)减小【解析】(1)粉碎反应物，可以增大其表面积，从而增大反应物之间的接触面积，提高反应速率；氯化炉中发生的反应为6C7Cl22FeTiO3=6CO2TiCl42FeCl3，由此可知C和FeTiO3为还原剂。(2)根据盖斯定律，由2得：Ti(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)；H770 kJ/mol。(3)氩气性质不活泼可以防止Mg和Ti等具有强还原性的物质被氧化。(4)根据该电池的总反应式可知，反应过程中不断消耗OH，则该电池工作一段时间后，溶液的pH将减小。18X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：元素相关信息XX原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2ZZ元素的最高正价与负价代数和为6WW基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。（2）X的第一电离能比Y的 （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的键数目为 。（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是 。（4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g) H 1= 393.5 kJmol1XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g) H 2= 282.9 kJmol1则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为 。【答案】（1）4 （1分） VIB（1分） 1 （1分） （2）小（2分） 2NA （2分）（3）H2O（2分） H2S（2分）（4） （3分）（5）C(s)+1/2O2=CO(g) H = -110.6 kJmol-1（2分）【解析】试题分析：由Y的基态原子最外层电子排布式nsnnpn+2，可知Y为O；则由X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，可知X为C；Z元素的最高正价与负价代数和为6，可知Z为Cl；W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的，则W为Cr。（1）Cr位于第4周期VIB族，最外层有1个电子。（2）C的第一电离能比O小；C22-中含有1个碳碳三键，则1mol X22-中含有的键数目为2NA。（3）因为O元素的非金属性大于C，所以X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O；H2O分子间含有氢键，H2O的沸点最高，其它同族氢化物分子间为范德华力，随相对分子质量的增加而增大，所以最简单氢化物中沸点最低的是H2S。（4）KClO3与HCl反应生成KCl、Cl2、H2O，配平可得化学方程式，根据化合价的变化，KClO3中Cl元素由+5价降低为0价，可标出电子转移的方向和数目。（5）首先写出化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律，H=H 1-H 2=-110.6 kJmol-1，进而写出热化学方程式。考点：本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表、第一电离能的比较、化学键的判断、电子转移、热化学方程式的书写。 19（6分）实验室利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ ; 。【答案】20（12分）如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是_；(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_；(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中该用60 mL 0.50 molL1HCl跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】(12分)(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小 (4)不相等；相等；(5)偏小【解析】（1）在实验过程中，需要搅拌，所以还缺少环形玻璃搅拌棒。（2）由于在实验过程中，需要尽可能的减少热量的损失，因此烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，则会导致热量的损失，因此求得的反应热数值偏小。（4）改变酸或碱的用量，可以改变反应中放出的热量，但不能改变中和热，因为中和热是在一定条件下，稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，因此中和热时不变的。（5）由于氨水中存在电离平衡，而电离是吸热的，所以测得的中和热数值会减小。21（13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0030.750.500.5050.650.300.7090.600.200.80140.600.200.80（1）写出该反应的热化学反应方程式： 。（2）该温度下反应的平衡常数K= 。（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则： t2t3时平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。 t4时被改变的外界条件是 (选择一个正确选项)A.升温 B. 降温 C.降压 D.移去部分反应物 E.加入负催化剂 材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/molL-1醋酸浓度/molL-1实验目的2980.20a.实验和，探究温度对反应速率的影响；b.实验和，探究浓度对反应速率的影响；c.实验，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。3080.202980.400.200.20（4）请完成上工作表（填写实验的空格）。（5）上表实验中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是 。.若反应温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验”、“实验中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用或注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。【答案】（共13分）（1）X(g)+2Y(g) 2Z(g) H =+300 kJ/mol （2分）（2）160/3 （或53.3）（2分）（3）逆 （2分） B或C （2分）（4） 298或308； 308或298，0.20，0.20 （共2分，全对才给分）（5）. 盐酸的体积。（1分）. 曲线，起点同，终点在横坐标10处；曲线，应根据第小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与重合，只要注明实验标号即可。（共2分，各1分）22（10分）（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)1160 kJmol-1 若用标准状况下4.48CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为 kJ。（2）已知：C3H8(g ) = CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6kJmol-1CH3CHCH2(g) = CH4(g)HCCH(g) H232.4kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)的H kJmol-1。(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如右表： 已知1molH2O(g)转变为1molH2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 。物 质燃烧热（kJmol1）H2(g)285.8CO(g)283.0CH4(g)890.3(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。【答案】（10分） （1） 1、6NA 173、4 （2） +124、2 （3）CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H= -1420、7 kJ/mol (4) N2 + 6e + 8H+ = 2NH4+【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律可知，即得到CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1。标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，失去0.2mol81.6mol电子，放出的热量为0.2 mol867 kJmol1173.4 kJ。（2）同样根据盖斯定律可知，即得到C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)，所以该反应的H156.6kJmol-132.4kJmol-1124.2kJ/mol。（3）根据物质的燃烧热可知，H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)285.8 kJmol-1、CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)283.0 kJmol-1、CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)890.3 kJmol-1、H2O(g)H2O(l) H44.0 kJ/mol。所以根据盖斯定律可知，3即得到CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H= -1420、7 kJ/mol。（4）原电池中正极得到电子，所以氮气在正极得到电子。又因为溶液显酸性，所以正极电极反应式是N2 + 6e + 8H+ = 2NH4+。考点：考查反应热的计算、热化学方程式的书写以及电极反应式的书写等点评：书写热化学方程式以及反应热的计算中，盖斯定律有着广泛的应用，需要熟练掌握并结合有关数学知识灵活运用。23（15分）（1）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出。若反应均为水溶液中的置换反应，A、D、E都为卤素单质，化合物中的阳离了均为Na+，则A、D、E的氧化性由弱到强的顺序为 （写化学式）。在一定条件下E和D以物质的量比为5：l在硫酸溶液中恰好完全反应，写出该反应的离子方程式： 。若把B、C、F三种溶液汇集在一起得到1L混合溶液，并物质的转化关系给其中加入一定量的E，溶液中卤素阴离子的物质的量与通入E的体积（标准状况）的关系如下表所示（x和y均大于0）。各离子的量与E的体积的关系I当通入E的体积为28L时，溶液中发生反应的离子方程式为 。IIx= ，y= （填具体数据）。III当通入E的体积为112L时，该溶液中c（Na+）=_ molL1（通入E后溶液的体积变化忽略不计）。（2）用H2O2可除去工业尾气中的Cl2，相关反应：H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）H0为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是 （只改变一种条件），其原因是： 。（g）+O2（g）= H2O（1）, H2 = -28584kJmol-l Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl（g）, H3 = -1846kJmol-l则H2O2（1）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为 。【答案】【解析】试题分析：若反应均为水溶液中的置换反应，A、D、E都为卤素单质，则A为Br2，D为I2，E为Cl2，三者的氧化性由弱到强的顺序为I2Br2Cl2；在一定条件下E(Cl2)和D(I2)以物质的量比为5：l在硫酸溶液中恰好完全反应，据得失电子守恒有5Cl2+I210Cl-+2IO3-，再据电荷守恒有5Cl2+I210Cl-+2IO3-+12H+，最后据原子守恒得5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+。由于B为NaI、C为NaBr、F为NaCl，E为Cl2，据表中的数据说明当E(Cl2)通入2.8L5.6L时依次发生的离子反应为：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br2 0.15mol 1.5-1.25-0.1=0.15mol 0.1mol 0.1mol则x=0.15mol，y=1.4-(2-1.5)=0.9mol； 当通入E的体积为112L时，据电荷守恒得该溶液中c（Na+）2+0.92.9molL1。根据反应原理（吸热反应），升高温度，反应速率增大，平衡向右移，提高H2O2的除氯效果（减压虽能使平衡向右移动，但会导致反应速率慢，故不是最好措施）；据题意先写出反应方程式并标出各物质的状态H2O2(l)+ Cl2（g）=2HCl（g）+ O2（g），依次將三条热化学方程式编号为，将“+”得该反应方程式，据盖斯定律得该反应的反应热H（-19646）（-28584）+（-1846）+3.01kJmol-l，据此便可写出完整的热化学方程式。考点：考查元素及其化合物知识、化学计算、盖斯定律的应用等24A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互的转化关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一A中所含化学键类型为_，D的电子式为_；25时，0.1molL-1 B、C溶液，pH较大的是_溶液(填溶质的化学式)，写出B溶液中显电中性的原因_，已知，B溶液里的pH=10，则其水电离出来的H+的浓度为_。（2）向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：ICH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H1=-802.6kJ/molIICH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H2=-322.0kJ/molIIICH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3=+206.2kJ/molCH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H4=+165.0kJ/mol请回答下列问题：CH4的燃烧热H_ H1(填“”、“”或“=”)；在反应初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率比较反应II的活化能EII和反应III的活化能EIII的大小：EII _EIII(填“”、“”或“=”)。【答案】（1）离子键、共价键 Na2CO3 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 10-4mol/L（2） 【解析】试题分析：（1）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，则A为NaOH、D为CO2、B为Na2CO3、C为NaHCO3NaOH中所含化学键类型为：离子键、共价键，D为CO2，电子式为 ；25时，0.1molL-1 Na2CO3、NaHCO3溶液，CO32-的水解程度大于(HCO3-水解，故Na2CO3溶液的pH较大，Na2CO3溶液中离子微粒间存在电荷守恒可故溶液显中性，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，已知，Na2CO3溶液里的pH=10是因水解促进水的电离，溶液里的OH-来源于水的电离，c(OH-)=，则其水电离出来的H+的浓度也为10-4mol/L。（2）反应生成液态水放出的热量更多，则CH4的燃烧热HH1；活化能越低，反应速率越快，初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率，则反应II的活化能EII反应III的活化能EIII。考点：考查无机物推断、离子浓度的大小比较、热化学以及化学反应速率、化学平衡等。