2019-2020年高二化学《盐类的水解》教案2.doc

2019-2020年高二化学盐类的水解教案2一、教材分析“盐类水解”这一教学内容是苏教版化学反应原理（选修4）第三章第三节内容。本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。二、学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。 三、教学目标1.理解盐类水解的实质2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性3.能正确书写盐类水解的离子方程式4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因, 提升逻辑思维能力5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐6.体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质四、教学重点和难点教学重点: 盐类水解的实质教学难点: 盐类水解方程式的书写五、教学过程一、探究盐溶液的酸碱性：【活动与探究】盐溶液酸碱性生成盐的酸和碱盐的类型氯化钠碳酸钠醋酸钠氯化铵氯化铝【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）强碱弱酸盐的水溶液 显 c（H+） c（OH）强酸弱碱盐的水溶液 显 c（H+） c（OH）强酸强碱盐的水溶液 显 c（H+） c（OH）【讨论】 正盐溶液中为什么含有H+、OH？为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH）大小关系会不同？酸碱性不同？【讨论】1CH3OONa溶液 （显碱性，为什么？） CH3OONa=CH3OO + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOH总的化学方程式 总的离子方程式 溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。【讨论】2NH4Cl溶液（显酸性，为什么？） NH4Cl = Cl + NH4+ + H2O H+ + OH NH3H2O 总的化学方程式 总的离子方程式 溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。【讨论】3NaCl溶液（中性，为什么？）溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。二、盐的水解：1定义： 2盐的水解实质： 3水解条件 常见可水解的阴离子 常见可水解的阳离子 4. 水解方程式：（阅读P7576的信息提示，总结书写水解方程式的注意点）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。（例：Na2S的水解）第一步： 第二步： 多元弱碱阳离子也是 水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以 表示。5. 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程，盐类水解的表达式 6. 盐类的水解规律可概括为：有 才水解，无 不水解；越 越水解，谁 显谁性。（1）强酸强碱盐 水解，其正盐的水溶液显 性；而酸式盐的水溶液显 性。如：K2SO4 NaCl的水溶液显 性；NaHSO4的水溶液显 性。（2）弱酸强碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液均显 性（3）强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显 性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均显 性（4）弱酸弱碱盐， 和 都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3 H2O的电离程度相同，因此CH3COONH4溶液显 性；而 （NH4）2CO3溶液中，由于NH3H2O和HCO3-的电离程度前者大，故NH4+ 比CO32-的水解程度 ，（NH4）2CO3溶液显 性。【问题解决】课本P76【总结】盐 类实 例能否水解发生水解的离子对水的电离平衡的影响（促进、抑制或无影响）溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐规 律：六、板书设计一、探究盐溶液的酸碱性：盐溶液酸碱性生成盐的酸和碱盐的类型氯化钠碳酸钠醋酸钠氯化铵氯化铝二、盐的水解：1定义： 2盐的水解实质： 3水解条件 常见可水解的阴离子 常见可水解的阳离子 4. 水解方程式：5. 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程，盐类水解的表达式 6. 盐类的水解规律七、分层练习C层：预测下列溶液的酸碱性1、 硫酸钾溶液 2、 磷酸钠溶液 3、 氯化铁溶液 4、 溴化钠溶液 5、 硫酸钾溶液 B层：写出下列盐溶液的水解反应的离子方程式：1、 氯化铁溶液 2、 碳酸钠溶液 3、 醋酸铵溶液 A层：实验测得碳酸氢钠溶液的PH7，请从电离和水解两方面分析导致溶液显碱性的原因。