2019-2020年高考化学一轮复习 课时25 化学反应速率检测与评估.docx

2019-2020年高考化学一轮复习 课时25 化学反应速率检测与评估一、 单项选择题1. 对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z)C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X)2. 已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是 ()组号反应温度/Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL体积/mL浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-1A1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2103. (xx全国卷)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为:H2O2+ I-H2O+IO- H2O2+ IO-H2O+O2+ I-下列有关该反应的说法正确的是 ()A. 反应速率与I-浓度有关B. IO-也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJmol-1D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)4. (xx北京卷)一定温度下，10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810v(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) ()A. 06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2molL-1min-1B. 610 min的平均反应速率:v(H2O2)v(逆)，3 min后:v(正)，才确保看到蓝色。(3) 实验1浓度c(X)-t的变化曲线如右图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)-t的变化曲线图(进行相应的标注)。(4) 实验3表明:硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂(填“提高”或“降低”)了反应活化能。专题六化学反应速率和化学平衡课时25化学反应速率1. C【解析】根据速率之比等于化学计量数之比可得结论。2. D【解析】多个外界条件变化时,要运用控制变量的方法进行比较。通过表中数据分析,本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响。溶液混合后总体积都相同,从温度方面判断C、D项的反应速率大于A项、B项的反应速率;从浓度方面判断,A项、D项的反应速率大于B、C项的反应速率。所以反应速率最快的为D项。3. A【解析】决定化学反应速率的主要是慢反应,所以I-浓度越大,则整个反应速率越快,A项正确、B项错误;98 kJmol-1是该反应的H,活化能不能确定,C项错误;把两个方程式处理得到:2H2O22H2O+O2,v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),D项错误。4. C【解析】10 mL溶液中含有H2O2物质的量为0.01 L0.4 molL-1=0.004 mol,6 min时,氧气的物质的量为0.022 4 L22.4 Lmol-1=0.001 mol,根据三段法解题:2H2O22H2O+O2初始物质的量/mol0.0040变化的物质的量/mol0.0020.0016 min时物质的量/mol0.0020.001则06 min时间内,c(H2O2)=0.002 mol0.01 L=0.2 molL-1,所以v(H2O2)=0.2 molL-16 min3.310-2molL-1min-1,故A项正确;6 min时,c(H2O2)=0.002 mol0.01 L=0.2 molL-1,故C项错误;6 min时,H2O2分解率为100%=50%,故D项正确;随着反应的进行,H2O2的浓度逐渐减小,又由于反应物的浓度越小,反应速率越慢,所以610 min的平均反应速率小于前6 min的平均速率,即3.310-2molL-1min-1,故B项正确。5. B【解析】水分解是吸热反应,故A项、C项错误;催化剂可使反应途径发生改变,从而降低了反应的活化能,D项错误。6. A【解析】在110240 时苯全部转化,可知该反应不是可逆反应,A项错误;当温度超过280 ,苯的转化率迅速下降,可能是发生了副反应。7. B【解析】减压,导致反应物的浓度降低,反应速率减慢;增加NH3的浓度,增大了反应物的浓度,反应速率加快;升温,化学反应速率加快;及时移走产物,降低了生成物的浓度,反应速率减慢。8. D【解析】增加H2O(g)的量,反应速率加快,A项错误;保持容器体积不变,增加H2输入量,c(H2)增大,反应速率加快,B项错误;充入N2,保持容器内压强不变,c(H2)、c(H2O)减小,反应速率减慢,C项错误;充入N2,保持容器内体积不变,c(H2)、c(H2O)不变,反应速率不变,D项正确。9. (1) Z催化效率高且活性温度低,节能(或催化活性高、速度快,反应温度低) (2) 1-萘酚被氧化温度高乙醇大量挥发【解析】(1) 根据实验数据比较得出温度相对低,且催化效率高的为Z:Z在440 时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1106倍。催化剂为正催化剂,所以催化剂降低反应的活化能。(2) 由图分析可得出:时间延长、温度升高,1-乙氧基萘的产量下降,可能的原因有1-萘酚不稳定易被氧化、升高温度还有可能乙醇大量挥发或发生副反应等。10. (1) Na2S2O3 2(2) 2保证反应物K2S2O8浓度改变,而其他物理量不变,才能达到实验目的(3) 【解析】(1) I2遇淀粉变蓝,依题意第一个反应生成的I2易被Na2S2O3还原,当Na2S2O3耗尽,I2才存在,溶液才变蓝。将题给两个反应相加可知S22S2,由两种离子的关系可知n(S2)n(S2)v(逆);B项,10 min达到平衡,n(总)不变,p不变;C项,恒温恒容充氩气,平衡不移动,v不变;D项,3 min时不是平衡状态。(3) A项,v正不变;B项,c(H2)增大,v正增大;C项,升温,v正增大;D项,加CaCl2,c(H2O)减小,v正减小。12. (1) 20.020.0(2) 2.0 mL(4) 降低【解析】实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H+2I-2H2O+I2反应速率的影响。做对比实验,除了双氧水用量不同,其他均应相同;实验3开始变蓝时间是实验1的2倍(2.8 min),说明实验3的c(X)t变化率应小于实验1。同理,实验4开始变蓝时间是0.6 min,那么说明实验4的c(X)t变化率应大于实验1。