2019-2020年高考化学一轮复习 课时25 化学反应速率课堂评价.docx

2019-2020年高考化学一轮复习 课时25 化学反应速率课堂评价1. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法，其中正确的是 ()用物质A表示反应的平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示反应的平均速率为0.6 molL-1s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1A. B. C. D. 答案B解析先将C的浓度(0.6 molL-1)转化成C的物质的量(1.2 mol)，列出各物质的起始量、转化量、终了量，再进一步计算即可。2. 乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表:实验变量实验序号银氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴温度/反应混合液的pH出现银镜时间/min1136511521345116.531565114413301195135011661580113请回答下列问题:(2)推理当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40 ，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是;要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的。(3)进一步实验若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验? 。答案(1)比较乙醛用量不同时生成银镜的时间(或速率或质量)(2)在6.59 min之间光亮程度(或亮度、外观、效果等)(3)保持其他的实验条件不变，改变银氨溶液的用量，测量生成银镜的时间3. 雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示: 图1 图2由图1可知SCR技术中的氧化剂为。图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为、。用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的=。已知生成1 mol N2反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为。图3(2)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下:SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H+(aq)+HS(aq) HS(aq)H+(aq)+S(aq) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) Ca2+(aq)+S(aq)CaSO3(s) 步骤的平衡常数K的表达式为 。答案(1)NO、NO2Mn200-250 112NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)H=-2Q kJmol-1(2)K=解析(1)SCR技术中的NO、NO2的化合价在反应前后降低，发生了还原反应，作氧化剂。催化剂Mn在225 时脱氮率最高，催化剂Cr在475 时脱氮率最高，尽管Cr催化在475 时脱氮率比Mn在225 时脱氮率高，但考虑成本因素，最佳的催化剂是Mn。三种浓度情况，在同一温度时，=11的脱氮率总是最高。4. Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(S)。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生S的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生S的影响。 图1 图2(1)溶液酸碱性的影响:其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图1所示。由此可知:溶液酸性增强，(填“有利于”或“不利于”)Na2S2O8产生S。(2)Fe2+浓度的影响:相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.5610-4 molL-1、c(Na2S2O8)=3.1210-3 molL-1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图2所示。已知S2+Fe2+S+S+Fe3+，此外还可能会发生:S+Fe2+S+Fe3+。实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是(填化学式)。如被氧化可以观察到的现象是。当c(Fe2+)=3.210-3 molL-1时，4-CP降解率为%，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为。当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是。答案(1)有利于(2)KSCN溶液呈红色52.4 molL-1min-1Fe2+浓度过高时，Fe2+会与S发生反应，消耗部分S，导致4-CP降解率下降解析首先应搞清楚反应的逻辑关系:核心反应是:自由基S氧化有机污染物4-CP，使4-CP降解。产生自由基S的原理:S2+Fe2+S+S+Fe3+副反应:S+Fe2+S+Fe3+其次是要理解曲线变化的含义:由图1可知，溶液酸性增强，4-CP降解率增大，由此推出:溶液酸性增强有利于Na2S2O8产生S。由图2反映:c(Fe2+)与4-CP降解率的关系，c(Fe2+)=4.6810-3 molL-1时，4-CP降解率最大。也就是说:当c(Fe2+)大于4.6810-3 molL-1时，随着其浓度的增加，副反应增加:S+Fe2+S+Fe3+，c(S)会下降，所以4-CP降解率会下降。由图2可知，当c(Fe2+)=3.210-3 molL-1时，4-CP降解率为52.4%，4-CP降解的平均反应速率为v= molL-1min-1。检验FeSO4溶液是否被氧化，即检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+，可以用KSCN检验;KSCN溶液遇Fe3+变红。“通过测定4-CP降解率来判断Na2S2O8溶液产生S的量”，Fe2+浓度过高时，Fe2+会与S发生反应，消耗部分S，导致4-CP降解率下降。【参考答案】问题思考问题1由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只简单比较数值的大小，而要先根据“速率比等于化学计量数之比”进行必要的转化后，再比较化学反应速率大小。比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA+bBcC+dD，比较与，若，则A表示的反应速率比B的大。同时还要注意:(1)单位是否统一，若不统一，要换算成相同的单位。(2)如果所给的数据不是物质的量浓度，那么要转化为物质的量浓度。特别要注意的是容器的体积是否是1 L，避免错误。问题2物质的性质由物质的结构决定，不同的物质的结构不同，所以他们的化学性质也不同。物质的性质是内因，是化学变化的根据，化学反应的条件是外因，外因通过内因起作用。(1)一般来说，容易得电子或容易失电子的物质，它们的化学活泼性大，发生相应的化学反应的速率也就相应的快。强氧化性的物质就容易与强还原性的物质发生氧化还原反应。比如:燃烧是发热、发光、剧烈地氧化还原反应，所以也总是能快速地发生。再比如:将相同大小的Mg、Zn、Cu分别放入相同浓度的稀硫酸中，Mg与稀硫酸剧烈反应产生大量气体;Zn与稀硫酸反应较快产生气体;Cu与稀硫酸不反应。它们反应速率的快慢是由Mg、Zn、Cu的化学性质决定的。(2)酸和碱的性质相互对立，所以酸碱中和反应总是能较快地进行。(3)如果物质能量较高，稳定性较差，表现在物质的性质上就是较不稳定性。越不稳定的物质越容易发生化学反应，其在化学反应中的速率往往就越快，同时其反应的条件要求也越低。物质越不稳定，例如:H2与F2在黑暗处就能发生爆炸(反应速率非常快);H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸(反应速率快);而H2与Br2要加热到500 才能反应(反应速率较大);H2与I2较高温度时才能发生反应，生成HI的同时又分解(反应速率较小)。这也可以从反应物卤素中XX键及生成物HX键的键能相对大小来理解。基础梳理考点1：1. 反应物浓度的减少生成物浓度的增加2. 3. abcd考点2：1. (1)能够发生化学反应较高的能量一定的方向上发生碰撞(3)EaH2. (1)(2)加快减慢加快减慢加快减慢加快3. 增加增加不变增加加快不变增加增大增加加快不变增加增大增加加快不变增加增大增加加快