2019-2020年高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学基本概念（含解析）.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学基本概念（含解析）1下列物质属于电解质的是 ACu B硝酸钾溶液 CAgCl DNH3【答案】C【解析】试题分析：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物，A、根据电解质的定义可知，钠是单质不属于能导电的化合物，不属于电解质； B硝酸钾溶液属于混合物，也不属于电解质；C、AgCl溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，C正确；D、NH3是非电解质。D错误；选C。考点：电解质2下列说法中，正确的是A含金属元素的离子不一定是阳离子B金属与盐溶液反应都是置换反应C玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O.CaO.6SiO2D与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物【答案】A【解析】试题分析：A含金属元素的离子可能是阳离子如Na+，也可能是阴离子，如MnO4-、AlO2-，因此不一定是阳离子，正确；B金属与盐溶液反应可能是置换反应，也可能不是置换反应，如2FeCl3+Cu= CuCl2+ 2FeCl2，错误；C玻璃是硅酸盐的混合物，普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙及二氧化硅的混合物，可表示成Na2O.CaO.6SiO2，错误；D与强酸、强碱都反应的物质两性氧化物和两性氢氧化物、Al、弱酸的酸式盐及氨基酸等，错误。考点：考查物质的性质及存在形式的知识。3设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB. 常温下，1L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA C. 在反应KIO3 + 6HIKI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NAD. 在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NA【答案】B【解析】A错，未指明标准状况；B正确，1L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量为1 mol，所含氮原子数为0.2 NA；C错，在反应KIO3 + 6HIKI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5 NA；D错，在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应，铁可能生成+2价铁也可能生成+3价铁，即转移电子数可能为0.3 NA，或0.2NA；4有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是A物质的量浓度c(甲)=c(乙)B甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍C中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)D甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍【答案】B【解析】A 错误，物质的量浓度c(甲)c(乙)B 正确，甲的pH=2，C（H+）=10-2，乙的pH=3，C（H+）=10-3，所以，前者是后者的0.1倍C 错误，醋酸是弱酸，存在电离平衡，甲的浓度应小于乙醋酸的浓度的10倍，所以中和等量的NaOH时，消耗的甲、乙两酸的体积也不是10倍关系。D 错误，甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的1/10倍5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A7.8g 由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NAB0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目0.l NA个C标准状况下，22.4 L乙醇中含有分子的数目为NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4 NA【答案】A【解析】试题分析：A、硫化钠和过氧化钠的摩尔质量均是78g/mol，则7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol。由于两种化合物中阴阳离子的个数之比均是1：2，则0.1mol混合物中含有的阴离子数为0.1NA，A正确；B、一个Al（OH）3胶粒是多个Al（OH）3的集合体，因此生成胶体粒子的数目少于0.l NA个，B错误；C、标准状况下乙醇不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；D、过氧化钠中氧元素的化合价是1价，与水反应生成氧气，氧元素的化合价升高到0价，则生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，即转移电子的数目为0.2NA，D错误，答案选A。考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算6下列叙述正确的是（ ）。A1 mol H2O的质量为18 g/mol BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L【答案】C【解析】质量的单位是g，摩尔质量是g/mol，所以A、B都不正确。根据可知，3.011023个SO2分子是0.5mol，其质量是0.5mol64g/mol32g，C正确。气体摩尔体积只能适用于气体，所以D不正确，答案选C。7设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAC1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA D标况下，11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA【答案】C【解析】试题分析：A1 molCl2与足量Fe反应转移电子数为2NA ，错误。B一个氨气分子中含有3个共价键，标准状况下，2.24 L NH3的物质的量为0.1mol,中含有共价键的数目为0.3NA 。错误。C一个氧化钠或一个过氧化钠中含有的阴离子、阳离子总数为3个离子，所以1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA正确。D在HF分子间存在氢键，通常以聚合分子的形式存在。所以标况下，11.2 L HF所含的分子数目大于0.5NA。错误。考点：考查物质的量与构成物质的微粒之间的有关计算的知识。8下列各组中，离子能大量共存的是( ) A.NH4+、 Na+ 、SO42-、OH- B.NH4+ 、H+、 Cl- 、CO32-C.K+ 、 NH4+ 、 NO3-、 Cl- D.Ca2+ 、NH4+ 、NO3- 、CO32-【答案】C【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中NH4和OH不能大量共存，B中H和CO32不能大量共存，D中Ca2和CO32不能大量共存，所以正确的答案选C。9在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是A标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b：aB同温同压下，气体X和气体Y的气体摩尔体积之比为b：aC25oC时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为b：aD同物质的量的气体X和Y的质量之比为b：a【答案】AC【解析】试题分析：A标况下，气体摩尔体积相等，根据V=m/MVm知，相同质量时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=b：a，A正确；B同温同压下，气体摩尔体积相等，气体X和气体Y的气体摩尔体积之比为1：1，B错误；根据N=m/MNA知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=b：a，C正确；根据m=nM知，相同物质的量时，其质量之比等于其摩尔质量之比=a：b，D错误。考点：考查阿伏伽德罗定律及推论。10下列说法正确的是：A. 28gN2和28gCO所含分子数相同 B.常温常压下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NA C.标准状况下,22.4L的氩气中含有原子数2 NA D、常温常压下，32gO2含有的分子数为NA 【答案】AD11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA【答案】C【解析】试题分析：A氦气是单原子分子，则含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，A项错误；B在常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则11.2L Cl2的气体含有的分子数无法计算，B项错误；C25，1.01105Pa，64g SO2的物质的量为64g64g/mol=1mol，SO2是三原子分子，则SO2中含有的原子数为3NA，C项正确；D标准状况下，水是液态，不能用气体摩尔体积计算，D项错误；答案选C。考点：考查物质的量的计算。【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题的解题思路是：只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求物质的量；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得物质的量，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。12下列各组物质中，所含分子数相同的是A、10g H2和10g O2 B、5.6L N2（标准状况）和11g CO2C、9g H2O和11.2L H2O（标准状况） D、224mL H2（标准状况）和0.1molN2【答案】B【解析】试题分析：A.根据n=m/M ,N=n/NA , H2和 O2的摩尔质量不同，分子数不同；B、5.6L N2（标准状况）的物质的量为=5.6/22.4=0.25mol和11g CO2的物质的量为11/44=0.25mol,物质的量相同，分子数相同，正确；C、9g H2O的物质的量为9/18=0.5mol和水在标准状况下是液体，无法计算物质的量；D、224mL H2（标准状况）的物质的量为0.01mol和0.1molN2,错误；选B。考点：考查物质的量的计算。13某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是A BCK+、Na+、AlO2-、SO42- D【答案】C【解析】试题分析：某溶液中加入金属铝有氢气放出，溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，A中如果是酸性溶液，NO3有强氧化性，会氧化Fe2+，Fe2+、 NO3不能大量共存，如果是碱性溶液，Fe2+与OH反应，所以不管是酸性还是碱性，A中离子都会发生反应，不能大量共存，错；B中HCO3既可以与H+反应，又可以与OH反应，HCO3不管是在酸性溶液中还是在碱性溶液中都不能大量共存，错；C中AlO2不能大量存在于酸性溶液中，但可以存在于碱性溶液中，C对；D中如果溶液是酸性CO32-会与H+反应，如果溶液显碱性，NH4+会和OH反应，故不管是酸性还是碱性，D中的离子都会发生反应，D错.考点：离子的大量共存问题。14能在水溶液中大量共存的一组离子是AH+、I、NO3、SiO32 B.Ag+、Fe3+、Cl、SO42C.K+、SO42、Cu2+、NO3 D.NH+4、OH、Cl、HCO3【答案】C【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、在酸性条件下I与NO3之间发生氧化还原反应，SiO32转化为硅酸沉淀，不能大量共存，A不正确；B、Ag+与Cl、SO42之间均产生白色沉淀氯化银和硫酸银，B不正确；C、四种离子之间不反应，可以大量共存，C正确；D、NH+4与OH以及OH与HCO3之间均发生复分解反应而不能大量共存，D不正确，答案选C。考点：考查离子共存的正误判断15下列各组离子能大量共存的是A、 B、C、 D、【答案】B【解析】试题分析：A项Fe3 与OH反应生成沉淀，C项NH4 与OH会反应生成NH3H2O而不能大量共存；D项H 与CO32因生成H2CO3不能大量共存。考点：离子共存问题。16由硫可得多硫化钠Na2Sx，x值一般为26，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_。【答案】 1 3x+1 2x-2 x 3x+1 x-1 Na2S5【解析】试题分析：Na2Sx中硫的化合价，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的化合价为 -2/x。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由-2/x升高到+6价，每个硫原子净升高级为6+2/x，x个硫原子共升高6x+2，NaClO中氯元素的化合价由+1降到1价，净降低数为2，根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x+1其它物质前面的系数使用观察法配平,即配平系数为：1 3x+1 2x-2 x 3x+1 x-1；根据“反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1”有3x+1/2x-2 =2，算出x=5，多硫化钠的化学式为Na2S5。考点：考查氧化还原反应方程式的配平，分子式的确定。17（1）下列物质中：饱和食盐水 CaCO3 酒精 NH3 Al KOH 液态HCl能导电的有 ，属于电解质的有 （填编号）。（2）在标准状况下，下列四种气体量的关系从大到小的排列顺序是（用序号表示）a6.72L O2 b3.011023个HCl c13.6g H2S d0.2molNH3四种气体在相同条件下的密度 。四种气体的原子个数 。（3）将10 mL质量分数为48%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mL，所得H2SO4溶液的质量分数_4.8%（选填“”、“”或“”）。【答案】（10分，每空2分）（1）；（2）bcad；cbda；（3）【解析】试题分析：（1）饱和食盐水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，但能导电；CaCO3 是化合物，在熔融状态下能够导电，固态时不导电，属于电解质；酒精属于非电解质；NH3 本身不能电离，属于非电解质；Al是单质，能导电，不是电解质也不是非电解质；KOH属于化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质；液态HCl是化合物，不导电，在水溶液中能导电，属于电解质；故答案为：；（2）各物质的摩尔质量分别为aCH4 为16g/molbHCl为36.5g/mol cH2S 为34g/moldNH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度bcda，故答案为：bcda；6.72L O2的物质的量为=0.3mol，3.011023个HCl气体的物质的量为=0.5mol，13.6gH2S气体的物质的量为=0.4mol，NH3的物质的量为0.2mol，四种气体的原子的物质的量分别为0.3mol5=1.5mol，0.5mol2=1mol，0.4mol3=1.2mol，0.2mol4=0.8mol，四种气体的原子个数从大到小的排列顺序是cbda，故答案为：cbda；（3）硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，10ml质量分数为48%的H2SO4，用水稀释至100ml，H2SO4的质量分数约为100%=8.1%，大于4.8%，故答案为：。考点：考查了电解质、物质的量的计算的相关知识。18（14分）某混合物，可能含有以下几种离子：K、Cl、NH4+、Mg2、CO32-、Ba2、SO42-，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.63 g，第二次称量读数为4.66 g试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可以不填满，也可以增加)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)（3）试确定K是否存在？_，如果存在物质的量浓度为_，如果不存在理由是_ _。【答案】（12分）（1）不能确定（1分） ; Ba2+ Mg2（2分）（2）对应正确得分阴离子符号物质的量浓度(mol/L)CO32-（1分）0.1（2分）SO42-（1分）0.2（2分）（3）存在（1分） 0.1mol/l（2分）【解析】试题分析：（1）加入AgNO3溶液，Cl、CO32-、SO42-都会发生离子反应产生白色沉淀，因此不能确定是否含有Cl；（2）在实验3中，加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量，第一次称量读数为6.63 g，第二次称量读数为4.66 g，证明含有CO32-和SO42-，n(SO42-)=4.66 g233g/mol=0.02mol；c(SO42-)=0.02mol0.1L=0.2mol/L；n(CO32-)=(6.63 g4.66 g)197g/mol=0.01mol，c(CO32-)=0.01mol0.1L=0.1mol/L；（3）在实验2中，向溶液中加足量NaOH溶液并加热，收集到标志状况下的气体1.12 L，证明含有NH4+，其物质的量是n(NH4+)= 1.12L 22.4 L/mol=0.05mol；则根据上述实验可确定含有的离子是NH4+、CO32-和SO42-，由于在任何溶液中离子带正负电荷总数相等。阴离子带的负电荷总数是：2n(SO42-)+2 n(CO32-)=20.02mol+20.01mol=0.06mol，阳离子带的正电荷总数是n(NH4+)=0.05mol0.1mol/L，因此c(K+) 0.1mol/l。考点：考查溶液中离子存在的检验、离子共存、离子浓度的计算的知识。19现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；用滴定管向仪器A中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为V ml，请回答下列问题：步骤中A仪器最好用 A、量筒 B、烧杯 C、容量瓶 D、试管步骤中用酸式滴定管还是碱式滴定管 ，理由是 ；能否用水代替苯 ，理由是 。已知NaCl晶体中，靠得最近的钠离子与氯离子间的平均距离为a cm，用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为 NA MV2ma3 【答案】酸式，因为苯容易腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管；不能，因为氯化钠溶于水，使测得的氯化钠固体的体积不准确；【解析】本题以晶体结构知识为背景，考查阿伏加德罗常数的计算。设问步步深入，欲准确测定氯化钠的体积，就必须准确测定苯的体积，从而选择所用的仪器，求阿伏加德罗常数，需要建立数学模型，体现出数学知识与化学知识的融合，达到应用数学工具解决化学问题的目的。阿伏加德罗常数(NA)是建立宏观和微观的桥梁关系。质量 体积宏观： m (g) V (mL)NA MV2ma3 微观：458.5NA (g) (2a)3 (cm3)列式求得：20（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N2H4H2O，100以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：（1）合成过程的反应产物中含有IO3，写出合成过程的离子方程式 。（2）还原过程必须保持反应温度在6070，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3的实验方案：取适量还原液， 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c用0.1000molL1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；d重复b、c操作23次，记录相关实验数据。滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是 。【答案】（1）3I26OH5IIO33H2O （2分）（2）避免N2H4H2O高温分解 （2分） N2H4H2O的氧化产物为N2和H2O （2分）（3）加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3 （3分）（4）酸式滴定管（2分）减少实验误差（2分） 部分NaI被空气中O2氧化（2分）【解析】试题分析：（1）根据题给流程和信息知，合成过程I2和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和水，离子方程式3I26OH5IIO33H2O；（2）还原过程必须保持反应温度在6070，这个温度既能保证反应的快速进行，又能避免N2H4H2O高温分解；工业上用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠中含有硫或碘化亚铁等杂质，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4H2O的氧化产物为N2和H2O；（3）根据题给信息知碘酸根的具有氧化性，与I在酸性条件下发生反应生成碘单质，结合题给试剂设计，检验还原液中是否含有IO3的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3 ；（4）根据题给实验过程分析，AgNO3溶液中银离子水解呈酸性，滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式滴定管中；步骤d的目的是减少实验误差；若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化。考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计，物质的制备和检验。21某无色透明溶液可能含有下列离子K、Al3、Fe3、Ba2、NO3、SO42、HCO3、Cl等，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验中，下图所示的操作中正确的是_ _(填代号)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_ _，肯定不存在的离子是_ _。(3)写出实验中产生无色气体的离子方程式：_。（4）写出实验中的有关离子方程式：_。【答案】共12分 (1)B（2分）(2)NO3、Al3、SO42（2分） Fe3、Ba2、HCO3 （2分）(3)Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O（3分）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ （3分）【解析】试题分析：（1）用试纸检验溶液的酸碱性时，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在放在玻璃片的试纸上检验，故答案为：B；（2）用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色，说明溶液呈酸性，则一定不存在HCO3-，溶液无色，则不存在Fe3+；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色，该气体为NO，说明溶液中存在NO3-，；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失，说明含有Al3+离子，；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡沉淀，说明含有SO42-，则一定不会含有Ba2+；取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，不能证明是否含有Cl-离子，因中加入氯化钡，故答案为：Al3+、NO3-、SO42-；Fe3+、Ba2+、HCO3-；（3）反应为金属铜在酸性条件下与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铜离子和一氧化氮气体，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O；（4）根据Al（OH）3不溶于弱碱，则在含Al3+溶液中加入氨水只生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故答案为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+。考点：无机物的推断 离子方程式的书写 常见离子的检验方法点评：题考查离子的检验，题目难度不大，本题注意常见离子检验的方法的积累。22（8分）实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 现用1L密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量。（2）计算反应后溶液中H+的物质的量浓度。【答案】（8分）（1）设反应中被氧化的HC1的物质的量为x，反应中消耗HC1的物质的量为y，则 2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 被氧化的HC1 16mol 522.4L 10mol y 11.2L x x 10mol 1.12L（522.4L） 1mol (4分) y = 1mol16mol10mol = 1.6mol (2)c（H+） (1000mL1.19g/cm3 36.536.5g/mol-1.6mol)1L 10.3mol/L （4分）23（6分）根据下图转化关系以及实验现象填写空白。（1）固体X是_，产物A是_（填写化学式）。（2）反应的化学方程式是 _。（3）反应的离子方程式是 _。【答案】（1）Na2O2 （1分）；NaOH（1分）（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）（3）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（2分）【解析】试题分析：金属单质燃烧生成淡黄色固体X，X是过氧化钠，则B是氧气，金属单质是钠；过氧化钠和气体反应生成氧气和固体Y，该气体是二氧化碳，Y是碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以白色沉淀是碳酸钙，溶液是氢氧化钠溶液。（1）通过以上分析知，固体X是Na2O2；溶液是 NaOH溶液；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2 H+=Ca2+CO2+H2O。考点：考查无机物的推断。24（1）按要求写出下列反应的离子方程式： 少量二氧化碳通入澄清石灰水 。 硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合 。 熔融状态下NaHSO4电离方程式 。（2）用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O配平下面方程式：KMnO4+ H2O2+ H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2+ H2O【答案】（1） CO2 + Ca2+ + 2OH= CaCO3 + H2O H+ + SO42 + Ba2+ + OH= BaSO4 + H2ONaHSO4 = Na+ + HSO4 （2） 2、5、3、= 1、2、5、8【解析】试题分析：（1） 少量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为CO2 + Ca2+ + 2OH= CaCO3+ H2O。 硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为H+ + SO42 + Ba2+ + OH= BaSO4 + H2O。熔融状态下NaHSO4电离方程式为NaHSO4 = Na+ + HSO4 。（2）Mn元素的化合价从7价降低到2价，得到5个电子，高锰酸钾是氧化剂。氯元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂，根据电子得失守恒可知电子转移可以表示为。Mn元素的化合价从7价降低到2价，得到5个电子，高锰酸钾是氧化剂。双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，双氧水是还原剂，根据电子得失守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4 +2MnSO4 +5O2+8H2O。【考点定位】本题主要是考查离子方程式书写、氧化还原反应表示及配平等【名师点晴】氧化还原反应方程式配平的基本步骤是：标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。25某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。（选填：NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液，KMnO4溶液）（2）气体F的电子式为：_，实验中，可以观察到反应的现象是：_。（3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_、_。【答案】（1）SO42、Al3+、Fe2+、NH4+ ； Fe3+ ； （2） 气体由无色变成红棕色（3）Ba2+SO42BaSO4 3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O【解析】试题分析：（1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO32-和SiO32-离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42-，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子；气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，一定不含NO3-离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀K，则K为Al（OH）3，L为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；不能确定是否含有的离子Fe3+，检验用硫氰化钾溶液，取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3+，反之无 Fe3+；（2）溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，NH4+OH-=NH3+H2O，Fe2+离子被氧化为Fe3+，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀K，则K为Al（OH）3，L为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；实验中，可以观察到反应的现象是无色一氧化氮变为红棕色二氧化氮气体；（3）步骤在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2+SO42-=BaSO4，二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，二价铁离子被硝酸氧化生成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，一氧化氮在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮，考点：考查离子共存、离子的检验