2019-2020年高中化学 1.1《原子结构》（第1课时）教学设计 新人教版选修3.doc

2019-2020年高中化学 1.1原子结构（第1课时）教学设计 新人教版选修3一、教学目标：1.进一步认识原子核外电子的分层排布 ，知道原子核外电子的能层分布及其能量关系2.知道原子核外电子的能级分布及其能量关系，能用符号表示原子核外的不同能级3.从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。二、教学重点1.原子核外电子的能层分布及其能量关系2.原子核外电子的能级分布及其能量关系三、教学难点：知道原子核外电子的能级分布及其能量关系四、教学方法： 讲授法、指导阅读法、讨论归纳法、讲练结合法等引入 原子的概念设问 原子是如何诞生的？指导阅读 课本P4页1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。思考与交流 有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？指导阅读课本后回答 氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6%（氦18），另外还有90多种元素，宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。介绍 人类对原子的认识史不同时期的原子结构模型 1.公元前400多年前，希腊哲学家德谟克利特等人的观点： 把构成物质的最小单位叫原子。 2.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子说； 3.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。 4.卢瑟福原子模型 5.波尔原子模型 6.原子结构的量子力学模型（电子云模型）回忆复习 原子的组成结构？核外电子是怎样排布的？复习讲述 核外电子排布的一般规律分层排布 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。 （说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。）说明、板书 能 层：_ 离核距离：（ ） （ ）能量高低：（ ） （ ）能 层：符 号：最多电子数：介绍 多电子原子中，同一能级的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶梯。新授、板书 能 级能 层KLMN0能 级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p.最多电子数.讨论 1. 不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数n存在什么关系？ 2. 如何表述各能层（电子层）的各能级？ 3. s、p、d、f能级所容纳的电子数怎样？学生讨论、小结 规律： 1. 在每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf（n代表能层） 2. 任一能层的能级总的从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。3. 以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7 的二倍。归纳、板书 能级1. 定义2. 能级符号3. 各能级最多容纳电子数4. 各能级的能量大小