2019-2020年高二上学期期中考试 化学.doc

2019-2020年高二上学期期中考试 化学可能用到的原子量：Ag-108 Cu-64 Zn-65 Pb-207一、选择题：每小题个选项中，只有一个符合题意要求，请将选中答案标符写在答题纸表格相应的地方（12336分）1.下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是：A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 B.Ne3s2 3p2 D.1s 2s 2p 3s 3pC.1s 2s 2p 3s 3p 2.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是：A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径XY，离子半径X+Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强3.电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是：A0.10mol/LAg+ B. 0.20mol/LZn2+C. 0.20mol/LCu2+ D. 0.20mol/LPb2+4.原电池反应通常是放热反应，在下列反应中理论上可设计成原电池的化学反应是：A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H 0 B.Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(1)+8H2O(1) H 0C.CaC2(s)+2H2O(1)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) H 0D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H 05.某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是哪种情况：A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO46.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳溶解）。则电解过程中共转移的电子数为：A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol 7.现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，有关电极产物的判断正确的事：A.阴极产物是氢气 B.阳极产物是氧气 C.阴极产物是铝和氧气 D.阳极产物只有氯气8.一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是：A.N2在阴极上被氧化 B.可选用铁作为阳极材料（一定条件）电解C.阳极的电极反应式是N2+6H+6e-=2NH3D. 该过程的总反应式是N2+3H2 2NH39.下列有关物质结构的表述错误的是：A.次氯酸的电子式： B.质量数为37的氯原子37 17ClC.硫原子的电子排布式：3s23p428+11D.钠离子的结构示意图：10.已知a、b分别为同周期的A和A族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A.nm+16B.nm+6 C.nm+30 D.nm+1011.把a、b、c、d四块金属溶入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是 A abcd B. acdb C. cabd DbdcaA正极电极反应：O22H2O4e=4OH B负极电极反应：CH3OH8OH6e=CO326H2O C电池在使用过程中电解质溶液的pH升高 D当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g二、填空题：（共64分）13、（4分） X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_14、（12分）有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6,其中：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是 ；（2）某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是 ；（3）某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是 ；（4）某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是 。 15、（12分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为 B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。请回答下列问题：（1）写出元素的符号：B 、C 。（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元素是 。（3）已知元素周期表可按电子排布分为S区、P区等，则E元素在 区 。（4）写出A的核外电子排布式 。16、（21分）AE是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如下表所示元素ABCDE有关性质或结构信息。单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性。原子核外有两个未成对电子。日常生活中常见金属，通常用电解法冶炼其单质。其简单阴离子带两个单位负电荷。单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒。请结合表中信息完成下列各题：（1）C在元素周期表中的位置是_；D的简单阴离子的核外电子排布式为_。（2）请回答下列问题：、E的第一电离能大于D，其原因是（根据它们在周期表中的位置解释）：_。、A、B两种元素的非金属性由强到弱的顺序是 _ 。（3）A的常见单质分子中有多个共价键。、常温下，该单质化学性质很稳定，是因为_；、该单质分子中键与键的数目之比为_。（4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式_。17、（15分）（1）燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。肼分子H2NNH2可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的电极反应式和总反应式。负极_；正极_；总反应式_。（2）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：、铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。、写出铁锅腐蚀正极的电极反应式_。（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2#。请在下面方块内画出能够实现这一反应的装置图。