2019-2020年高三上学期期中考试（化学）.doc

2019-2020年高三上学期期中考试（化学）题中可能用到的相对原子质量：He4 O16 一、选择题。(下列每题只有一个选项符合题意，请将其序号写到答题纸指定位置，每小题3分，共48分。) 1下列书写各物质的电子式正确的是 （ ）AHclOBCO2 CHClDNaOH2臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185nm的紫外线后形成的，不过当波长在 25nm左右的紫外线照射臭氧时，又会使其生成氧气。下列说法中正确的是（ ）A臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2的漂白原理相同 B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量 C和氧气比较，臭氧的氧化性较强 D臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化 3设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，16 g O 2和O 3混合气体中原子总数为01NA B标况下，过氧化钠与水 反应生成112L氧气时转移电子数目为02NA C01 molL -1的CH 3COONa溶液中CH 3COOH和CH 3COO -的总数为01NA D常温常压下，4 g He中，含有的原子数为2 NA 4下列排列顺序正确的是（ ）学A热稳定性：H2OHFH2S B原子半径：NaMgO C酸性：HClO4H3PO4H2SO4 D硬度：硅金刚石 5下列叙述正确的是（ ）A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜6下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子￥资%源网B分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 C液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 D两种元素组成的分子中一定只有极性键 7下列物质中，属于同位素的是 （ ）A水和重水（D2O） B 石英和水晶 CO2和O3 D氘和氚 8下列离子在PH=0的溶液中能大量共存的是 （ ）ACu2+ S2- Br- ClO- B K+ Ba2+ AlO2- I- CNa+ HCO3- Cl- NO3- D Na+ Mg2+ Cl- SO42- 9下列叙述中不正确的是 （ ）A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 C原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 D精炼铜时，粗铜作电解池的阳极 10下列离子方程式正确的是（ ） A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+H2O+NH3 C氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH-=H2O D单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2NO3-=Cu2+2NO+H2O 11下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）ACOH2OCO2H2B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2D2F22H2O4HFO2 12下列变化不能通过一步反应完成的是（ ） ASiO2CaSiO3 BSiO2H2SiO3 CCO2CaCO3 DSO2Na2SO3 13反应：SiO2+3C SiC+2CO中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）A1 : 3 B3:1 C1 : 2D2 : 1 14实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2MnCl2+C12+2H2O，下列说法错误的是（ ）A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 molCl2，被氧化的HCl为2mol C向烧瓶中加入12 mol/ L的盐酸500mL，可制得标准状况下Cl2 336LD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 15体积相同、物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和两者消耗NaOH的物质的量 （ ）ACH3COOH多BHCl多 C无法比较D相同 1625、101kPa下，碳、氢气和甲烷燃烧热依次是3935kJ/mol、2858kJ/mol、8903kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）A2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H5716kJ/mol B2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H5716kJ/mol CCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H8903kJ/mol DC(s)1/2O2(g)CO(g)；H3935kJ/mol 二、非选择题（4题，共52分） 17（10分） （1）可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H0，在其他条件不变时， 升温反应速率_， 增大压强反应速率_； 达到化学平衡时， V正(SO2) _V逆(SO3)（填大于、小于、等于）；若平衡后增加O2的浓度平衡向_ _ _方向移动，SO2的转化率 ；若升高温度，则平衡向_ _ _方向移动。 （2） 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应： aA+bB cC(固)+dD, 当反应进行一定时间后，测得A减少了n摩，B减少了1/2n摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩，此时达到化学平衡， 该化学方程式中各物质的系数为： a =_、 b=_、 c=_、 d=_。 18（15分）A、B、C、D、 E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的电子层数等于核外电子总数，B原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，元素D是地壳中含量最多的元素，A与E同主族。 （1）写出元素的名称：C_，E_ （2）画出D的原子结构示意图_ （3）B的最高价氧化物的电子式是_ （4）盐X的水溶液显酸性原因是_ (用离子方程式说明)。 19（18分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。其中甲、乙是生活中最常见的金属，丙是气体单质，其它字母表示化合物，其中A是红棕色固体。 请填写下列空白：（1）单质乙的化学式是 ，其在周期表中的位置是 ；（2）写出反应、的离子方程式 （3）反应的化学方程式是 （4）反应过程中看到的现象是 。 （5）检验D中阳离子的方法是 。 20（9分）在Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O反应中， （1） 元素被氧化， 是氧化剂。 （2）用双线桥标出该反应 电子转移的方向和数目。 Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O（3）某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO32-、I2、H+、SO42-、I-、H2O。已知该反应中I2只发生如下过程：I2 I-，请回答： （1）该反应中的还原剂是 （填分子或离子符号）（2）写出该反应的离子方程式 参考答案题号12345678答案DCABCADD题号910111213141516答案CBABCCDA17（10分）（1）增大、增大；等于；正反应方向，增大；逆反应方向（2）2、1、3、2、18（15分）每空3分。氮、 钠、 、 NH4+H2O NH3H2O +H+19（18分）（1） Fe ， 四、第4周期 第VIII族 （2）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+ 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+2Cl-（3）Fe2O3+2AlAl2O3+Fe (4)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (5) 取少量的溶液放入一支试管，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变成血红色说明D中的阳离子是Fe3+20（9分） （1）Cu 浓H2SO4 （2）略（3）SO32- SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+