2019-2020年高中化学《盐类的水解》教案6 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学盐类的水解教案6 新人教版选修4课题：盐类的水解教学目标： 1理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。 2常识性介绍盐类水解的利用。教学重点难点：1盐类水解的本质。 2盐类水解方程式的书写。实验用品准备 1仪器：试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹。 2试剂：醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、pH试纸、酚酞试液。教学方法指导 边讲边实验、边观察边总结教学过程设计【复习】 当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？【引入】 当在水中加入盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？【新课】一、盐类的水解 1盐溶液的酸碱性分类：正盐、酸式盐和碱式盐(按中和反应是否完全) 含氧酸盐和无氧酸盐(按对应酸是否含有氧元素) 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐(按对应酸、碱的强弱)演示：用pH试纸测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的pH值溶 液CH3COONaNH4ClNaClpH值77=7酸碱性碱酸中CH+和COH-的关系CH+ COH-CH+ COH-CH+ =COH-盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐能否水解能能能 注：“能否水解”一栏待后填写。结论：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。思考：这些盐本身既不能电离出H+，又不能电离出OH的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？分析：由水的电离平衡可知，纯水中CH+ =COH-而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中CH+ =COH-，所以水的电离平衡_发生移动_。(发生移动，不发生移动) 下面结合实验具体分析如下 i醋酸钠溶液CH3COONa = CH3COO- + Na+ 思考：溶液中存在哪些微粒？其中哪些离 + 子可以结合成弱电解质？ H2OH+ + OH- 其中H+和OH-浓度的大小关系如何？ CH3COOH 总的化学方程式_ CH3COONa+ H2O =_ CH3COOH + NaOH- _； 总的离子方程式_ CH3COO- + H2O =_ CH3COOH + OH- _。小结：溶液中CH+ 、=、，下同)，呈_碱_性。 生成弱电解质_ CH3COOH _，水的电离平衡被破坏，并向_电离_方向移动，因而_促进(促进、抑制)了水的电离。 ii氯化铵溶液（分析方法同上） 总的化学方程式_ NH4Cl +H2O_=_ NH3。._H2O _+HCl_； 总的离子方程式_ NH4+_+H2O =NH3。._H2O _+H+_。小结：溶液中CH+ COH-，呈酸性。 生成弱电解质_ NH3。._H2O ，水的电离平衡被破坏，并向_电离_方向移动，因而_促进_(促进、抑制)了水的电离。 iii氯化钠溶液 NaCl = Na+ + Cl- H2OH+ + OH-思考：以上离子能否结合生成弱电解质？水的电离平衡是否被破坏？溶液的性质如何？小结：这些离子_不_结合生成弱电解质，水的电离平衡_不被破坏。 溶液中CH+ =COH-，呈_中_性。 2盐类的水解 定义：在溶液中盐电离出来的_离子_跟水所电离出来的_H+_或_HO-_结合生成_弱电解质_的反应，叫做盐类的水解。 实质：水的电离平衡_被破坏_，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。思考：盐电离出的哪类离子能使水的电离平衡发生移动？小结：只有与H+或OH-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。 盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应， 。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。练习：判定下列溶液的酸碱性，能水解的分析其过程并写出离子方程式。 NaF AlCl3 NaNO3 4盐类水解反应的规律 强碱弱酸盐（强碱和弱酸中和反应生成的盐） 如：_ CH3COONa _。结论：能水解，溶液呈_碱_性，pH_7。实质：弱碱阳离子跟水电离产生的OH-结合，使水的电离平衡发生移动。练习：写出CuSO4和AlCl3水解的离子方程式。 强酸强碱盐 如：_ NaCl _。结论：不水解，溶液呈_中_性，pH_=_7。实质：盐电离产生的离子均不能与水电离产生的H+或OH-结合成弱电解质，所以水的 电离平衡不发生移动。 双水解反应讲述：Na2CO3与AlCl3溶液混合时的水解反应。(要点：阴阳离子水解产生分别产生酸性和碱性，溶液混合后互相促进水解)注意：有些双水解反应能趋于完成，所以水解反应式中必须使用符号“=”、“”、“”等符号。有些双水解反应不能趋于完成，但比单独水解的程度要大一些。(如NH4+和CO32-等)归纳：常见的能发生双水解反应的离子： 阳离子：Fe3+、Al3+、NH4+ 阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等注意：Fe3+与S2-、HS-相遇时发生氧化还原反应。总结：盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。 书写盐类水解的离子方程式和注意事项 找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。 一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不标“”或“”，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。 多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。练习：判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。【作业】活页练习考试热点例释【例1】pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定【解析】在醋酸溶液中，由于醋酸电离出的H+大于水电离出的H+，所以醋酸会抑制水的电离，使水的电离程度小于纯水中水的电离程度。在氯化铵溶液中，由于氯化铵完全电离出的铵离子会与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3H2O，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故前者小于后者。 本题正确答案为B。【例2】物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S【解析】由于H2O的存在，四种溶液都存在H2O、H+、OH-三种微粒。CaCl2不水解，应存在Ca2+、Cl-二种微粒；CH3COONa电离产生CH3COO-、Na+，水解产生CH3COOH分子，故溶液中存在有CH3COOH、CH3COO-、Na+三种微粒；NH3与H2O反应生成NH3H2O，由于NH3H2ONH4+OH-，溶液中有NH3、NH3H2O、NH4+三种微粒；K2S溶液中因电离产生K+、S2-，S2-水解产生HS-，HS-继续水解产生H2S分子，所以溶液中有：K+、S2-、HS-、H2S四种微粒。故每种溶液中除H2O、H+、OH-三种微粒外，K2S中还有四种微粒，种类最多。 本题正确答案为D。练习参考答案：1、C 2、B 3、D 4、B 5、B 6、B 7、B 8、A 9、C 10、BD 11、 12、略 13、略 14、略 15、； 16、酸性CD 碱性AB