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2019-2020年高中化学 第二章 第3节 第1课时 化学反应的进行与化学反应速率课时作业 鲁科版选修4一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.100 mL 6mol L1 H2SO4与过量锌反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总质量,可向反应物中加入适量的()A.碳酸钠(固体)B.水C.K2SO4溶液D.硫酸答案:BC解析:减缓反应速率又不影响生成氢气的总质量,也就是说溶液中H的物质的量不能被改变,只能通过浓度等进行变化,要使反应减慢,只要使浓度减小即可,故可以直接加水,或者加一些无关的溶液(其实也是起者稀释的作用,或使强酸变弱酸)。2.在一定条件下,NO能跟H2发生如下反应:2NO2H2N22H2O。经研究,上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应(括号中是该条件下反应的相对速率):()2NOH2N2OH2O(慢)()2N2O2N2O2(快)()2H2O22H2O(更快)以上总反应的速率主要取决于三步反应中的()A. B. C. D. 和答案:A 解析:对于进行多步的反应,要看总反应的速率,应该看最慢的那个反应速率有多慢,这个速率主要是它决定的。3.现有反应A(g)B(g)C(g)。从正反应开始,在其他条件不变时,某一反应物的浓度、反应持续时间、反应温度跟反应速率之间的关系曲线如图所示,其中有明显错误的是()答案:B解析:本题一定要观察好坐标表示的意义,B选项我们发现当B没有放入时仍有反应速率存在,而题目说从正反应开始,明显相互矛盾。.在一定条件下,可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是( )A加催化剂,(正)、(逆)都发生变化,且变化的倍数相等 B加压,(正)、(逆)都增大,且(正)增大的倍数大于(逆)增大的倍数C降温,(正)、(逆)都减小,且(正)减小的倍数小于(逆)减小的倍数D充入氩气,(正)、(逆)都增大,且(正)增大的倍数大于v逆增大的倍数答案:D 解析:A项中加入适宜的催化剂,可同等程度的加快反应的速率;B项中正反应方向气体的系数大,增大压强,(正)、(逆)都增大,(正)改变的程度大;C项中降低温度,(正)、(逆)都减小,但吸热反应方向的速率(逆)改变的程度大;D项中充入氩气,反应混合物的浓度都不变,故反应速率不变。. 可逆反应2SO2O22SO3正反应速率分别用(SO2)、(O2)、(SO3)mol/(Lmin)表示,逆反应速率分别用(SO2)、(O2)、(SO3)、mol/(Lmin)表示。当反应达到化学平衡时,正确的关系是( )A(O2)(SO2)(SO3) B(SO3)(SO2) C(O2)1/2(SO2) D(SO2)(SO3)(O2)答案:B解析:当反应达到化学平衡时,正、逆反应速率相等. 在500K,相同体积的甲、乙容器,甲容器中充入m g SO2和m g O2,乙容器中充入n g SO2和n g O2 (nm),则下列叙述错误的是( )A化学反应速率:乙甲 B平衡时O2的浓度:乙甲CSO2的转化率:甲乙 D平衡时SO2的体积分数:甲乙答案:C解析:我们先设计一个丙容器,它与甲保持压强相等,则甲、丙达到平衡时,两者是等效平衡,其中的反应速率、平衡时O2的浓度、SO2的转化率以及平衡时SO2的体积分数均相等;而乙相当于在丙的基础之上,给丙加压,则此时的平衡向正反应方向移动,从而使化学反应速率:乙甲,平衡时O2的浓度:乙甲,SO2的转化率:甲乙,平衡时SO2的体积分数:甲乙. 已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) H0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是 A图中的两条曲线,X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(Lmin) C25 min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1LDa、b、c、d四个点中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态答案:AD解析:由前10 min看出,C(X):(Y ) =2:1 ,X是NO2。25 min时,导致平衡移动的原因是向容器中又加入了NO2。二、非选择题(本题包括4个大题,共58分).影响化学反应速率的因素有反应物的浓度、温度等,在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率?() 夏天的食品易霉变,冬天就不易发生该现象。() 工业上常常将固体燃料粉碎,以提高燃烧效率。() 同浓度、同体积的硫酸和盐酸与同样大小且质量相等的锌粒反应,产生气体有快有慢。答案:(1)(2)(3)解析:()主要比较冬天和夏天的区别,夏天热,冬天冷,所以与温度有关。()将固体燃料粉碎,块状的表面积比粉末的表面积来得小。()同浓度、同体积的硫酸和盐酸,虽然看起来相同,其实溶液中的H的浓度却完全不同,硫酸中H的浓度却是盐酸中的倍。.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打或海波,是无色或淡黄色晶体,能风化和潮解,纯品可做照相定影剂、去氯剂和分析试剂,还用于皮革、纺织等工业。()工业上制取硫代硫酸钠(Na2S2O3),用Na2SO3和硫粉在水中加热反应而得到。但在混合前,一般先用少许乙醇浸润,其原因是什么?()又知:Na2S2O3H2SO4SSO2H2ONa2SO4,通过析出硫的速率可说明反应速率的快慢,请判断下列几种情况下,最先看到硫析出的是()温度Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度硫酸的体积和物质的量浓度A2010 mL、0.2 molL110 mL、0.2 molL1B2015 mL、0.1 molL115 mL、0.1 molL1C505 mL、0.5 molL15 mL、0.5 molL1D5050 mL、0.1 molL150 mL、0.1 molL1()对于上述反应,如果温度每升高10,反应速率增加为原来的倍。那么,20时看到沉淀开始析出的时间需要54 s,若将温度提高到50,看到沉淀析出的时间需几秒?答案:(1)对于硫,它不溶于水,很难与Na2S2O3溶液接触而反应,却能溶于乙醇,而乙醇却能与水任意比例互溶,所以用乙醇浸润后,增加了硫粉与水的接触面积,从而提高了反应速率,增加Na2S2O3的产量。(2)C(3)2s解析:()对于硫,它不溶于水,很难与Na2S2O3溶液接触而反应,却能溶于乙醇,而乙醇却能与水任意比例互溶,所以用乙醇浸润后,增加了硫粉与水的接触面积,从而提高了反应速率,增加Na2S2O3的产量。()要找反应速率最快的,也就是说温度要最高,浓度要最大。()10.在2L的密闭容器中,加入1mol和3mol的H2和N2,发生 N2 + 3H22NH3 ,在2s末时,测得容器中含有0.4mol的NH3,求该反应的化学反应速率。答案:0.05 mol/(Ls)、0.15 mol/(Ls)、0.1 mol/(Ls)解析: N2 + 3H2 2NH3 起始量(mol): 1 3 0 2s末量(mol):1-0.2 3-0.6 0.4变化量(mol): 0.2 0.6 0.4 则: V(N2)= = 0.05 mol/(Ls) V(H2)= = 0.15 mol/(Ls) V(NH3)= = 0.1 mol/(Ls) 11. 一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aM(g)bN(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:(1)此反应的化学方程式中=_(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:_(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN的质量分数在混合气体中保持不变答案:(1)2 (2) molL-1min-1 (3) CEF解析:(1)由图可以看出,当M反应消耗6mol时,N生成3mol,所以二者的比例为21,即2;(2) molL-1min-1 molL-1min-1 (3)反应达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等、混合物中各成分含量保持不变,可知应为CEF反思总结自我学习评价 错题序号错因分析及对策
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