2019-2020年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表课时达标训练 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表课时达标训练 新人教版必修2一、选择题1下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是()A7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B副族元素中没有非金属元素C除第一周期外，其他周期均有18种元素D碱金属元素是指第A族的所有元素2下列说法正确的是()A元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B最外层电子数相同的元素都在同一族C同族元素的最外层电子数一定相同D同周期元素的电子层数相同3我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得的一种氮化物合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A第三周期第A族B第四周期第A族C第五周期第A族 D第四周期第A族4.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为()A5Z B5Z18C5Z10 D5Z85下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是()A碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B单质的熔点和沸点依次降低C单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强6下列关于卤族元素的叙述中，正确的是()A随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B随着原子序数的增加，单质的氧化性逐渐减弱C通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D易升华的也是相对分子质量最大的7微量元素硒(Se)对人体有保健作用，已知硒为第四周期第A族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是()A硒化氢不稳定B最高价氧化物的化学式是SeO3C硒与铁反应可生成FeSeD酸性强弱顺序：H2SO4H2SeO48已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色9.双选下列关于原子的几种描述中，不正确的是()A18O与 19F具有相同的中子数B18O与 17O具有相同的电子数C12C与 13C具有相同的质量数D15N与 14N具有相同的中子数10若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是()A大于B小于C等于D不能肯定11最近医学界通过用放射性 14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关 14C的下列说法中正确的是()A14C原子与C60 中普通碳原子的化学性质不同B14C原子与 14N原子中所含中子数相同C14C是C60 的同素异形体D14C与 12C、13C互为同位素12下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是()非金属性FCl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F22Cl=Cl22F非金属性FBr，故酸性：HFHBr非金属性SAs，故前者的气态氢化物稳定性更强非金属性ON，故O2与H2化合比N2更容易A B C D二、非选择题13如图所示是元素周期表的一部分，图表中所列的字母分别代表某一化学元素。表中所列元素中：(1)属于短周期元素的有_。(2)属于主族元素的有_。(3)c元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(4)k元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。14某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线上填写相关内容)序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)分别写出上述两个实验中发生反应的离子方程式：_、_。(5)实验结论：_。15如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_。(2)写出B的最高价氧化物的化学式：_。(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为_(填化学式)；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为_；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为_。16已知下列转化关系：请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X_，Y_，M_，N_。(2)写出下列反应的化学方程式：XH2O：_；MY：_。(3)N可用于杀菌消毒，写出N转化为其对应酸的一个化学方程式：_。课时达标训练(一)元素周期表 答案1解析：选B在周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第族，A项错误；副族元素全部都是金属元素，B项正确；第二、三周期均为8种元素，第六周期有32种元素，C项错误；碱金属元素是指第A族除H以外的所有元素，D项错误。2解析：选D元素周期表是按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列的。最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如He与Mg等。零族元素最外层电子数不一定相同。3解析：选B据氮化物的化学式RN知N为3价，则R为3价，所以R的原子序数为28331；大于31且最邻近的稀有气体元素原子序数为36(氪：第四周期)，31365，因此R元素也在第四周期，8|5|3，则R在第A族，故选B。4解析：选C题目给出了周期表中的部分元素的位置关系，解决此类问题的关键是熟记元素周期表的结构，根据五种元素在周期表中的位置，确定五种元素均在过渡元素的右侧，且分别位于第二、三、四周期，进而确定B和E的原子序数相差18。再根据相邻元素的原子序数的关系，可知原子序数分别为A：Z1；C：Z1；D：Z8；E：Z18，又因为原子序数核电荷数，故这五种元素的核电荷数之和为5Z10。5解析：选C根据碱金属元素的原子结构示意图，可以看出碱金属元素原子最外层都只有1个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性；它们与水反应的剧烈程度逐渐增强；根据碱金属的物理性质变化规律，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低；金属锂在氧气中燃烧生成普通氧化物：4LiO22Li2O。6解析：选BA项中非金属性逐渐减弱；C项中Cl2比F2的氧化性要弱；D项I2易升华但比砹的相对分子质量要小。7解析：选D硒与氧、硫同主族，依据同主族元素性质的递变规律。可知随着原子序数的增大，元素的非金属性减弱，其对应的氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，A项正确、D项不正确；Se最外层有6个电子，最高正价为6，因此最高价氧化物为SeO3，B项正确；由于硫为弱氧化剂，与Fe反应只生成低价态化合物，而硒的氧化性弱于硫，因此与Fe反应也只能生成低价态化合物FeSe，C项正确。8解析：选A在锥形瓶中，KClO3与HCl(浓)反应产生Cl2，所以处为黄绿色；Cl2在处与Br反应生成Br2，所以处为橙色；Cl2(可能还有挥发的Br2)在处与I反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，所以处为蓝色；Cl2(可能还有挥发的Br2)全部被NaOH溶液吸收，所以处是白色棉球的本色(析出的NaCl、NaClO固体也均为白色)。9解析：选C、D18O、19F中子数都是10，A正确；18O与 17O是同一元素的两种核素，电子数相同，B正确；C项中12C与 13C原子质量数不等，C错误；D项中 15N与14N的中子数分别为8和7，D错误。10解析：选B根据质量数和质子数、中子数，原子序数和质子数之间的关系，可得该元素的质子数为272161111，因此质子数小于中子数，即原子序数小于中子数。11解析：选D构成C60的碳原子为12C，它与14C互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，A项错误；14C原子的中子数为1468,14N原子的中子数为1477，二者所含中子数不同，B项错误；14C是碳元素的一种核素，是原子，C60是碳元素形成的一种单质，二者不是同素异形体关系，C项错误；12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。12解析：选DF2通入NaCl溶液中应是F2先与水反应，错误；不能根据非金属性强弱判断氢化物的酸性，错误；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易，、正确。13解析：第一、二、三周期为短周期，故b、h、j、a、c、f、i、l、m为短周期元素。b、a为第A族，c、d为第A族，f为第A族，h、g为第A族，i为第A族；j、k为第A族，l为第A族。c元素位于元素周期表第三周期第A族。k元素位于元素周期表第四周期第A族。答案：(1)a、b、c、f、h、i、j、l、m(2)a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l(3)三A(4)四A14解析：向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：Cl22Br=Br22Cl，证明氧化性：Cl2Br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生反应：Br22I=I22Br，证明氧化性：Br2I2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱。答案：(3)橙红紫红(4)Cl22Br=Br22Cl2IBr2=2BrI2(5)同主族元素从上到下，原子得电子的能力逐渐减弱15解析：由表可知，A为Na，B为C(碳)，C为N，D为O，E为S，F为Cl。(1)2Na2H2O=2NaOHH2，则1 mol Na完全反应产生0.5 mol H2。(2)B的最高价氧化物为CO2。(3)G既可与NaOH溶液反应，又能与Cl2反应，且M为白色胶状沉淀，则G为Al，K为NaAlO2，L为AlCl3，M为Al(OH)3。答案：(1)11.2 L(2)CO2(3)Al(OH)3NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3或2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3AlN16解析：由图示中“XYNaCl”和“XH2OH2M”可确定：X为Na，Y为Cl2，M为NaOH，则N为NaClO。答案：(1)NaCl2NaOHNaClO(2)2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCl2=NaClNaClOH2O(3)NaClOH2OCO2=NaHCO3HClO