2019-2020年高中化学2.3.1氧化还原反应课时作业鲁科版必修.doc

2019-2020年高中化学2.3.1氧化还原反应课时作业鲁科版必修A组知能训练1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()解析：金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。答案：A2下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是()A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应解析：A项：2Al6H=2Al33H2是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH42O2CO22H2O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：CCO22CO是氧化还原反应但不是离子反应；D项：HOH=H2O是离子反应但不是氧化还原反应。答案：A3下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O2解析：A项，Zn将H还原；B项，H2S中2价S将SO2中4价S还原；C项，H2将CuO中2价Cu还原；D项，H2O中1价H将2价O氧化。答案：B4下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是()A. iO22 失去4e，化合价降低i2 得到22e，化合价升高OB2Na2H2e2O=2NaOHH2C2 l22Ca(OH)2=Ca 得到e，化合价降低Ca( 失去e，化合价升高O)22H2ODC 2H2 2eO4(浓)=uSO4O22H2O解析：A中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B项正确；C项得失电子数应为2e；D项中电子转移的方向不正确。答案：B5在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应2ROF24OH=2RO2F2H2O从而可知在RO中，元素R的化合价()A4B5C6 D7解析：设RO中R的化合价为x，则反应前后R的化合价变化为x6，F的化合价变化为01，由电子守恒可知2(6x)20(1)，即x5。答案：B6氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有_(填反应编号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同元素之间的有_。(1)Fe2FeCl3=3FeCl2(2)NH4NO3N2O2H2O(3)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(4)S2KNO33CK2SN23CO2(5)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(6)HgSO2HgSO2解析：根据反应中各元素化合价的变化可作出判断：元素化合价变化情况如下(1)ee2；e3e2(2)；(3)nn/n；(4)；(5)l(6)gg；答案：(5)(1)(2)(3)(4)(6)7饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al6NaNO34NaOH18H2O=10NaAl(OH)43N2。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为_。解析：Al元素化合价由0价升高到NaAl(OH)4中的3价，1 mol Al失3 mol电子，10个Al原子反应转移电子数为30。N元素化合价由NaNO3中5价降低到N2中的0价，该元素被还原。答案：(1)Al失去N还原(2)30B组拔高训练8已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO2解析：根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO、MnO、HNO2分别得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别能氧化KI而得到I2为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO本身被还原能产生0.5 mol I2。答案：B9硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化成()AS2 BSCSO DSO解析：标准状况下，224 mL Cl2即0.01 mol Cl2，全部转化成Cl时得0.02 mol e，这些电子将由0.025 L0.100 molL10.002 5 mol Na2S2O3失去。那么，1 mol Na2S2O3失去8 mol e，硫元素的化合价应由Na2S2O3中的2价变成6价，所以产物应为SO。答案：D10在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现在NO和NH3的混合物1 mol充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。(1)求反应转移的电子的个数。(2)若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？(3)反应后的气体在标准状况下的体积是多少？解析：设参加反应的NO、NH3的物质的量分别为x、y，反应后生成N2的物质的量为z。6NO4NH3=5N26H2O6 mol4 mol5 mol(328228)gxyz1.4 gx0.3 moly0.2 molz0.25 mol(1)转移电子的个数为：03 mol26.021023mol13.6121023(2)未参与反应的原混合气体的物质的量为：1 mol0.3 mol0.2 mol0.5 mol当剩余气体为NO时，n(NO)0.3 mol0.5 mol0.8 mol，n(NH3)0.2 mol当剩余气体为NH3时，n(NH3)0.2 mol0.5 mol0.7 mol，n(NO)0.3 mol(3)反应后气体在标准状况下的体积为：224 Lmol1(0.5 mol0.25 mol)16.8 L答案：(1)3.6121023(2)若NH3过量：NH3为0.7 mol，NO为0.3 mol若NO过量：NH3为0.2 mol，NO为0.8 mol(3)16.8 L