2019-2020年高中化学 物质的分类 教案3 鲁科版必修2.doc

2019-2020年高中化学 物质的分类 教案3 鲁科版必修2 教学目标： 知识技能：初步了解分散系概念；初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法；了解胶体的制取方法；认识胶体的一些重要性质和作用。能力培养：通过丁达尔现象、胶体的电泳、胶体的聚沉、胶体的制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较等方法。重点、难点重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。难点：胶体的性质；学生思维能力的培养。教学过程设计：教师活动 学生活动 设计意图【展示】氯化钠溶液、泥水悬浊液、植物油和水的混合液振荡而成的乳浊液。【提问】哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液？【指导阅读】课本第34页第二段，思考：（1）分散系、分散质和分散剂概念。（2）溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？【提问】溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点？ 观察、辨认、回答。阅读课本，找出三个概念。（1）分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。分散质：分散成微粒的物质叫分散质。分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。（2）溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。思考后得出结论：共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。 （培养自学能力，了解三个概念。培养学生归纳比较能力，了解三种分散系的异同。）【展示】氢氧化铁胶体，和氯化钠溶液比较。【提问】两者在外部特征上有何相似点？【设问】二者有无区别呢？【指导实验】用有一小洞的厚纸圆筒（直径比试管略大些），套在盛有氢氧化铁溶胶的试管外面，用聚光手电筒照射小孔，从圆筒上方向下观察，注意有何现象，用盛有氯化钠溶液的试管做同样的实验，观察现象。【小结】丁达尔现象及其成因，并指出能发生丁达尔现象的是另一种分散系胶体。 不同点：溶液中分散质微粒直径小于10-9m，是均一、稳定、透明的；浊液中分散质微粒直径大于10-7m，不均一、不稳定，悬浊液静置沉淀，乳浊液静置易分层。仔细观察后回答：外观上都是均一透明的。现象：光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的“通路”，而照射氯化钠溶液时无明显现象。 （培养观察能力，引起学生注意，激发兴趣。培养学生动手能力，观察能力。）【提问】通过以上的实验，我们知道胶体有丁达尔现象，而溶液没有。那么，二者本质区别在什么地方呢？【学生总结回答】【多媒体演示】电泳实验（见课本35页）【提问】1通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？ 2、Fe(OH)3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？【小结】电泳概念：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。产生电泳现象的原因：因为胶体的微粒是带电的粒子，所以在电场的作用下发生了定向移动，产生了电泳现象。【板书】3、电泳现象 观察后叙述实验现象：阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅。思考、得出结论：1、通电后，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了。2、说明Fe(OH)3胶粒是带正电荷的。利用实验创设问题情境，激发兴趣。培养学生根据实验现象，逐步分析得出结论的能力，向学生渗透分析问题的方法。思考：为什么胶体微粒带有电荷？哪些胶体带正电荷？哪些胶体带负电荷？学生思考、教师引导得出结论：1、胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。2、电荷的胶体：金属氢氧化物、金属氧化物。带负电荷的胶体：金属硫化物、非金属氧化物。 培养学生独立解决问题的能力。【讲述】简介电泳原理的应用1、陶瓷工业中，借助它来除去粘土中所混杂的氧化铁杂质。简述方法。2、溶胶也可发生电泳现象，如在水泥、冶金等工业中，通高压电于含烟尘的气体时，可除去大量烟尘以减少空气污染，净化环境，保护人民健康。倾听、思考。 联系实际，激发兴趣。（教育学生关心环境，培养社会责任感。）【提问】刚才，我们已经知道了胶体稳定的因素，那么我们能否有针对性地想出办法来破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集成大颗粒而沉淀下来呢？归纳总结，出示探究方案：（投影）开展讨论，提出消除胶粒所带电荷的方案。1、电解质溶液；2、带相反电荷的胶粒；3、加热。实验，观察现象，做好记录。实验现象：（1）浑浊（2）浑浊（3）产生沉淀 培养学生创造性思维能力。（培养学生动手实验能力，观察能力。）教师活动 学生活动 设计意图【指导阅读】教材第35页第3段，思考产生上述实验现象的原因是什么？小结：胶体凝聚概念和凝聚方法。【提问】在日常生活中见到过哪些胶体？讨论，回答：淀粉胶体、土壤胶体、血液、云、雾、Al(OH)3胶体等等。 （联系实际，激发兴趣。）【多媒体演示】实验介绍半透膜【设问】这个实验说明什么问题？【小结】1分子、离子等较小微粒能透过半透膜的微孔，胶体微粒不能透过半透膜，溶液和胶体的最本质区别在于微粒的大小。2介绍渗析方法及应用观察实验，叙述现象。思考后回答：溶液可以透过半透膜的微孔，而淀粉胶体的微粒不能透过。 （创设问题情境，激发兴趣。培养思维能力。）【过渡】在实验室我们也可以亲自动手制一些胶体。学生实验（多媒体演示制取氢氧化铁胶体）【指导实验】强调：制备胶体时要注意不断搅拌，但不能用玻璃棒搅拌，否则会产生沉淀。随堂检测：1、在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时氢氧化铁胶体发生凝沉而沉淀，继续滴入，沉淀消失。则这种溶液应是（ ）。A、0.5mol/L硫酸镁 B、蒸馏水 C、0.5mol/L氯化钾溶液 D、0.5mol/L盐酸 2、硅酸胶体微粒带负电，现把氯化钙溶液、蔗糖溶液、氢氧化铁胶体、硫化锑胶体分别加入到硅酸胶体中，发生的现象依次是： ， ， , 。 3、实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原因是 ，若换成硫酸铜溶液，是否可以？其原因是 。答案：1、D；2、聚沉，无现象，聚沉，无现象，