2019-2020年高一化学《物质的量浓度》学案.doc

2019-2020年高一化学物质的量浓度学案三、物质的量在化学实验中的应用（一）、物质的量浓度：CB1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量2、符号： CB3、单位：molL或molL-14、计算公式：CB=例1、将40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1molL-1,V是指溶液体积，还是指溶剂(水)的体积？例2、下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（）A.2L溶液中含有Ba2+离子0.2molB.2L溶液中含有NO3-离子0.8molC.0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD.0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L（二）、物质的量浓度溶液的配制例1: 怎样配制 1mol/L 的NaCl溶液100mL？ （1）仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）（2）、步骤： 1、计算2、称量3、溶解4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀 计算：NaCl物质的量=1mol/L0.1L=0.1mol m=5.85g 称量： 用托盘天平称出5.9gNaCl 溶解：在烧杯中用适量的蒸馏水(大约40毫升) 使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移：将溶液转移入100mL容量瓶(用玻璃棒引流） 洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次,一并转移到容量瓶中。 定容：加水到接近刻度23厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。 摇匀：装入试剂瓶，贴标签。（三）、误差分析讨论：CB=根据上述公式推断实验过程中，误差来源于哪些方面?哪些操作可能引起溶液浓度的误差?1、溶质物质的量的不确定性2、溶液体积的不确定性可能影响溶液浓度的操作： 固体药品的称量是否准确； 将溶液向容量瓶中转移时，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 定容时水加多了或加少了； 容量瓶中含有少量的水； 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外； 定容时未平视刻度线： 俯视刻度线：读数偏大，浓度偏大； 仰视刻度线：读数偏小，浓度偏小；步骤仪器与操作有关的问题计算称量溶解转移洗涤定容摇匀1. 为什么称量NaCl不是5.85g而是5.9g？托盘天平、药匙2. 如何称取一定质量的物质？若是称取固体NaOH应如何称取？烧杯、玻璃棒3. 能否采用将5.9g NaCl溶解于100mL水中来制得？4. 为何要用适量蒸馏水使NaCl溶解？5. 怎样才能加速固体物质的溶解？容量瓶、玻璃棒6. 怎样选用容量瓶？7. 为何要用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中？胶头滴管8. 为什么加水至液面接近刻度线2-3cm处，改用胶头滴管加水？9. 定容时，如何观察液面？10. 加水超过刻度线，应怎样处理？试剂瓶(贴标签)11. 反复摇匀、竖直容量瓶时出现液面低于刻度线，能否再补加水？溶液的稀释有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，现往里加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。n(H2SO4)浓n (H2SO4)稀C浓V浓C稀V稀 18.4mol/L1LC稀10L稀1.84mol/L公式：C浓V浓C稀V稀