2019-2020年高中化学《盐类的水解》教案2 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学盐类的水解教案2 苏教版选修4一. 本周教学内容：盐类的水解二. 教学目标：1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解2、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性3、能正确书写盐类水解的离子方程式三. 教学重点、难点：盐类水解的实质及其影响因素；盐类水解方程式的书写和分析四. 教学过程：（一）盐类的水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。通式为：酸碱盐水如：醋酸钠溶液总的化学方程式：CH3COONaH2OCH3COOHNaOH；总的离子方程式：CH3COOH2OCH3COOHOH说明：溶液中c（H）c（OH），呈碱性；生成弱电解质CH3COOH ，水的电离平衡被破坏，并向电离的方向移动，因而促进了水的电离。再如氯化铵溶液中（分析方法同上） 总的化学方程式：NH4ClH2ONH3H2OHCl； 总的离子方程式：NH4H2O NH3H2OH。说明：溶液中c（H）c（OH），呈酸性。 生成弱电解质NH3H2O，水的电离平衡被破坏，并向电离方向移动，因而促进了水的电离。说明：1、盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，通式为：酸碱盐水。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。2、只有与H或OH结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。3、盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。具体分以下几种情况：强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等；强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等；弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性；强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。4、影响水解程度的因素：主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大；浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱；外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3、Al3；阴离子：CO32、HCO3、S2、HS、AlO2、SO32、HSO3等。Fe3与S2、HS、SO32、HSO3等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。HCO3与AlO2在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：HCO3H2OAlO2Al（OH）3CO32。（二）盐类的水解方程式和水解反应的离子方程式书写时的注意事项：说明：1、找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。2、盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“”而写“”。3、一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。4、多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。5、某些盐溶液在混合时，由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解，水解后溶液的性质相反，它们在一起时就能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。称为双水解。如：铝盐和碳酸盐混合：2Al33CO323H2O2Al（OH）33CO2。双水解反应中如果有复分解反应的条件（沉淀、气体、水等生成），则反应比较完全。书写时一般用“”，标“”或“”。6、多元弱酸的酸式根离子既有水解倾向，又有电离倾向。以水解为主的，溶液显碱性，此时要写水解反应离子方程式；以电离为主的，溶液显酸性，此时要写电离过程的离子方程式。例1. pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较A. 大于B. 小于 C. 等于 D. 无法确定解析：在醋酸溶液中，由于醋酸电离出的H大于水电离出的H，所以醋酸会抑制水的电离，使水的电离程度小于纯水中水的电离程度。在氯化铵溶液中，由于氯化铵完全电离出的铵离子会与水电离出的OH结合成弱电解质NH3H2O，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故前者小于后者。答案：B例2. 物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S解析：由于H2O的存在，四种溶液都存在H2O、H、OH三种微粒。CaCl2不水解，应存在Ca2、Cl二种微粒；CH3COONa电离产生CH3COO、Na，CH3COO水解产生CH3COOH分子，故溶液中存在有CH3COOH、CH3COO、Na三种微粒；NH3与H2O反应生成NH3H2O，由于NH3H2ONH4OH，溶液中有NH3、NH3H2O、NH4三种微粒；K2S溶液中因电离产生K、S2，S2水解产生HS，HS继续水解产生H2S分子，所以溶液中有：K、S2、HS、H2S四种微粒。故每种溶液中除H2O、H、OH三种微粒外，K2S中还有四种微粒，种类最多。答案：D例3. 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A. 酸性：HCNHClO B. pH：HClOHCN C. 酸根离子浓度：c（CN）HCN解析：NaCN和NaClO都属于强碱弱酸盐，在水溶液中都可发生水解，根据“越弱越水解”的原则，水解程度越大，水解产生的OH浓度越大，溶液的pH越大，则说明酸性越弱，从而得出酸性比较：HClO HCN；则同浓度时，HClO电离产生的H浓度大于HCN，即酸根离子浓度：c（CN）c（ClO），而H越大，pH越小，由此可得pH：HClOHCN；而由于HCN和HClO的浓度和体积均相同，则两者的物质的量相同，与碱完全中和时消耗的碱的物质的量也相同。综上所述，本题的答案为C答案：C例4. 泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是_；灭火器内另一容器中装有Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性的原因_。 当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al（OH）3，阻止火势蔓延，其相关的化学方程式为_。解析：NaHCO3溶液属于多元弱酸的酸式盐溶液，其水解程度大于电离程度，因此，主要体现水解的性质，水解显碱性：HCO3H2OH2CO3OH，生成的碱可与玻璃反应，因此放置时应保存在钢筒中，而不宜存放在玻璃瓶中，以免腐蚀玻璃；而Al2（SO4）3溶液属于强酸弱碱盐，水解显酸性：Al33H2OAl（OH）33H，产生的酸可和铁作用，因此放置时只能保存在玻璃瓶中，而不宜存放在钢筒中，以免腐蚀钢筒。当两者混合后，NaHCO3水解产生的和Al2（SO4）3水解产生的发生反应，生成更难电离的H2O、CO2和Al（OH）3，从而使水解平衡正向移动，使水解几乎完全，产生大量的CO2和Al（OH）3，阻止火势蔓延，达到灭火的目的。其水解方程式为：2Al33CO323H2O2Al（OH）33CO2答案：溶液呈现碱性的原因是：HCO3H2OH2CO3OH溶液呈酸性的原因是：Al33H2OAl（OH）33H2Al33CO323H2O2Al（OH）33CO2一、选择题。1. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 高锰酸钾2. 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是 A. Na2HPO4 B. NaHSO4 C. （NH4）2SO4D. K2S3. 物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 A. CaCl2 B. CH3COONaC. NH3 D. K2S 4. NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 A. NH3D2O和HD2O B. NH3HDO和D3O C. NH2DD2O和DH2O D. NH2DHDO和D3O5. CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离6. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为AmolL1与BmolL1，则A和B的关系为 A. AB B. A104BC. B104A D. AB 7. 下列离子，在水溶液中不发生水解的是 A. Ag B. I C. F D. Cu28. 下列说法正确的是 （ ）A. 水解反应是吸热反应 B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 正盐水溶液pH均为7D. 硫酸钠水溶液pH小于79. 关于盐类水解反应的说法正确的是A. 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D. 同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1410. 下列各组物质的浓度和体积相同，混合物pH大于7的是A. BaCl2、NaNO3、NH4Cl B. K2CO3、HCl、CaCl2C. Na2CO3、HNO3、HCl D. K2S、KCl、HCl二、填空题11. 浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba（OH）2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其溶液的pH由小到大的顺序是 。12. 有盐AmBn的溶液（1）若为强酸弱碱盐，则水解的离子方程式是 （2）若为弱酸强碱盐，则水解的离子方程式是 13. pH2的某酸HnA（A为酸根）与pH12的某碱B（OH）m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH8。（1）反应生成的正盐的化学式为_。（2）该盐中_ _离子一定能水解，其水解的离子方程式为_。14. 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡，为什么？15. 现有电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号，下同）（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是：（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是_16. 一价离子组成的四种盐溶液AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1mol/L，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7。根据水解规律分析这四种盐中阴阳离子所对应的酸、碱的相对强弱是怎样的？参考答案1、C2、B3、D4、B5、B6、B7、B8、A9、C10、BD11、12、AnnH2OA（OH）nnHBmH2OHB（m1）OH13、AmBnBmBmmH2OB（OH）mmH14、NH4Cl或AlCl3溶液发生水解反应，溶液显酸性，而镁可以与酸反应产生氢气15、（1）（2）（3）16、酸性由大到小：HCHD碱性由大到小：AOHBOH