2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案38 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学氧化还原反应教案38 新人教版必修1【教学目标】一、知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；3、能正确认识氧化还原反应的价值。二、过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。三、情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。【教学重点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质【教学难点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质【教学方法】探究式教学【教学用品】幻灯片【教学课时】2课时【教学过程】第一课时教师活动学生活动重要知识（提问）根据什么可以把化学反应分为哪几个基本类型？反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少四个基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（提问）氧化反应和还原反应的概念？答：思考与交流11、硫、铁、铝与氧气的反应，氢气还原氧化铜，木炭还原氧化铜等。这类反应的分类标准为得氧即氧化反应，失氧即还原反应。2、氧化反应和还原反应是同时发生的。一、氧化还原反应的概念：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。 （设问）氧化还原反应是否一定要有氧的得失呢？（讲述）从化学反应中是否有元素化合价的改变，把反应分成两类：一类是有化合价改变的，一类是化合价没有发生变化的。HCl+NaOH =NaCl +H2O思考与交流21、Fe 的化合价升高，Cu的化合价降；Mg 的化合价升高，H的化合价降低；S 的化合价升高，O的化合价降低；H 的化合价升高，Cu的化合价降低2、不是，只要反应前后化合价有升降的反应都是氧化还原反应。二、氧化还原反应的特征：元素化合价的变化。（判断是否是氧化还原反应的依据）1、元素化合价升高的反应为氧化反应；元素化合价降低的反应为还原反应；2、根据是否有元素化合价的改变，化学反应分为两类：氧化还原反应非氧化还原反应例题1下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高温CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2判断依据：是否有元素化合价的升降。（过渡）氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？（讲解）NaCl 和HCl 的形成过程（阅读）教材P31P32：从电子转移角度认识氧化还原反应。2Na+Cl2=2NaClNa：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；Cl：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应；在这个反应中，钠是还原剂，氯气是氧化剂。H2+Cl2=2HClH：化合价升高，电子对偏离，被氧化，发生氧化反应；Cl：化合价降低，电子对偏向，被还原，发生还原反应；在这个反应中，氢气是还原剂，氯气是氧化剂。三、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）得电子（或电子对偏向）失电子（或电子对偏离）元素化合价升高元素化合价降低四、氧化剂 还原剂发生还原反应 发生氧化反应 被还原 被氧化例题2指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂：判断氧化剂和还原剂的依据：化合价的升降【课堂小结】：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性，在学习过程中要正确、恰当地看待概念的形成和发展；2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）；3、电子转移是氧化还原反应的本质。【作业设计】P33 1、2、3、4【板书设计】2、3 氧化还原反应一、氧化还原反应的概念：二、氧化还原反应的特征：元素化合价的变化。三、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）四、氧化剂和还原剂：例题1例题2【教学感悟】第二课时教师活动学生活动重要知识 （提问）氧化还原反应的特征和本质是什么？特征：元素化合价的变化，本质：电子的转移（得失或偏移）（提问）常见的氧化剂和还原剂有哪些？（讨论）得出结论。五、常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂：O2、Cl2、HNO3、KMnO4 、FeCl3 、浓硫酸 常见的还原剂：活泼的金属单质如Al 、Zn 、Fe 以及C 、H2 、CO等。（设问）氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如何？问与学 1、正确。因为在这几类反应中，反应前后都有元素化合价发生变化；2、置换反应全都属于氧化还原反应；复分解反应全都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均属于氧化还原反应六、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合 反应分解 反应置换反应复分解反应氧化还原反应 非氧化还原反应例题1下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）A、Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 高温B、AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl C、3CO + Fe2O3 2Fe +CO2 D、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 （讲解）电解质在水溶液中的反应属于离子反应，当离子和离子之间（或离子和原子之间）发生电子转移，则该反应属于离子型氧化还原反应。七、离子型氧化还原反应：1、离子反应氧化还原反应离子反应和氧化还原反应的关系：2、离子共存的扩展： 生成沉淀、气体、水；离子间发生氧化还原反应。例题2下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 （ ）A、钠在氯气中燃烧 B、CO2 通入澄清石灰水中C、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D、锌粒放入稀硫酸中判断依据：在溶液中进行；化合价的改变。 （阅读）了解氧化还原反应的应用八、氧化还原反应的应用：【课堂小结】：1、得氧失氧、化合价升降到电子转移，一环扣一环、由表及里地揭示氧化还原反应的本质2、化学反应的分类标准不同，反应类型也不同；3、离子反应和氧化还原反应的关系。【作业设计】P33 5【板书设计】2、3 氧化还原反应五、常见的氧化剂和还原剂：六、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：七、离子型氧化还原反应：八、氧化还原反应的应用：例题1例题2【教学感悟】