2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破19 化学反应的速率和限度（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破19 化学反应的速率和限度（含解析）1、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是AT1T2 B海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低C当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32-浓度越低D大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解【答案】C2、常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH12。下列有关叙述中，不正确的是A加热至50，溶液的Ca2+的浓度增大B该温度下Ca(OH)2的溶解度为 (g/100gH2O)C该饱和石灰水中，水电离出的OH的浓度为1012mol/LD加入生石灰并恢复至常温后，值不变【答案】A3、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ( ) 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度 混合气体的平均相对分子质量 A的转化率A B只有 C D【答案】D 4、对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H0。下列结论中错误的是（ ）A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+np+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a molD保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动【答案】D5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO3(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g) H0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyAMgSO4的质量CO的转化率BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KD温度容器内混合气体的密度【答案】D6、某温度下，反应N2O4？g？2NO2？g？ H0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（ ）A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小【答案】D 7、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）A密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B密闭容器中气体的总物质的量不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D v(NH3)正 2 v(CO2)逆【答案】A 8、一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）2Z（g），经60s达到平衡，生成04mol Z。下列说法正确的是（ ）A60s内反应速率为（X）=005 mol（Ls），X的转化率为80B其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的C其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0D其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y，则物质Y的转化率减小【答案】D9、在25、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；H=3093.2 kJmol-14P(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；H =2954.0 kJmol-1由此判断下列说法正确的是（ ）A红磷的燃烧热为2954.0 kJmol-1B已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为10928C由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高D等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多【答案】C【解析】由题意可得下图所示：A项：燃烧热的标准是1 mol可燃物；B项：白磷是空心的正四面体结构，键角为60；C项：由图示很明确，等质量时白磷能量比红磷高；D项：如若两者与氯气燃烧生成相同的产物放热，完全类似于上图，仍然是白磷放热多。故答案为C10、向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+(紫色) +3OH- Cr(OH)3(蓝灰色) CrO2- (绿色)+H+ + H2O，将上述悬浊液等分两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为( )ABCDa试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色【答案】D【解析】加入强碱会中和氢离子，平衡向正反应方向移动，溶液显绿色。加入强酸，会增大氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液显紫色，所以答案是D。11、二氧化氮存在下列平衡：2N02(g) N2O4(g)；H0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 A、温度130oC，压强303x105 Pa B、温度25oC，压强101X105 PaC、温度130oC，压强505X104 Pa D、温度0，压强505X 104 Pa【答案】C12、600时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关A的结论的是（ ）AA是反应物B前4minA是分解速率是0.1 mol/(Lmin)C4min后，若升高温度，A的转化率增大。D4min后，若增大压强，A的转化率减小。【答案】C13、实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 实验试剂甲乙丙丁4 mol/L H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是（）At1t2t3t4 BV4V510 CV67.5 DV1V2V3 c（HSO3） c（SO32-） c（H） c（OH）,C.（H2SO3）+ c（H）= c（SO32-）+ （OH）,D.（Na）+ c（H）= 2 c（SO32-）+ c（HSO3）+ c（OH）（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为 乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_ _（4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用 (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。【答案】 B D （各1分，共2分，选错不得分）CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) H= 898.1kJ/mol （2分）（3） （1分）（1分）KP （2分） ； C（2分）（4）NO2+NO3 e-=N2O5 （2分） （5）76g（2分）20、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/C7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“吸热”“放热”)。(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25 molL1，试判断此时的温度为_C。(4)若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为_。a等于1.0 mol b大于1.0 mol c大于0.5 mol d无法确定【答案】(1)根据升高温度，平衡常数增大，即向正反应方向移动，故该反应为吸热反应。(2)化学平衡状态可根据等速标志v正v逆和浓度不变标志确定。(3)计算平衡常数，从而确定温度。(4)加入2 mol CO2和3 mol H2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质的量大于1.0 mol。 (1)吸热(2)bc(3)830(4)b21、某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水，并且测定其质量分数请回答下列问题： (1)电解KHSO4饱和溶液时，阳极的电极反应式为_.(2)测定所得H2O2溶液的质量分数：移取10.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)至250 mL _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀移取稀释后的H2O2溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样用0.0100 mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里HMnOH2O2Mn2O2H2O滴定时，高锰酸钾溶液应装在_滴定到达终点的现象是_上述操作中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2的增多，溶液紫红色消失速率迅速加快则Mn2作用的是_若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.则所得H2O2溶液的质量分数是_【答案】(1)2SO2e = S2O(2)容量瓶625258酸式滴定管滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色催化剂偏高1.7%【解析】本题利用KMnO4氧化双氧水的反应原理进行滴定来测定双氧水的质量分数，KMnO4溶液具有强氧化性，要用酸式滴定管来盛装，双氧水作为待测液要放在锥形瓶中，由于KMnO4溶液呈紫红色，刚好完全反应后呈无色，因此不需要滴加指示剂就可以进行终点判断根据6H2MnO5H2O2 = 2Mn25O28H2O可求得H2O2的物质的量是5104 mol，进一步求得H2O2溶液的质量分数是1.7%.22、已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。E是有香味的有机物，F是高分子化合物(已知醛类氧化可生成羧酸)。(1)B、D分子中的官能团名称分别是、。(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型：；反应类型。；反应类型。；反应类型。；反应类型。【答案】(1)羟基 羧基(2)CH2CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反应 加聚反应【解析】由题意知，A、B、C、D、E、F分别为CH2CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、(1)CH3CH2OH、CH3COOH分子中分别含有羟基和羧基官能团。(2)、反应的化学方程式及反应类型分别为：CH2CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反应 加聚反应23、有A、B、C、D、E 5种物质(其中有的是溶液)。B显碱性，A与B或C与D分别加热反应，都能生成白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。这两种无色、有刺激性气味的气体相遇产生白烟E。A与D或B与C分别反应都能生成不溶于盐酸的白色沉淀。问：A、B、C、D、E各是什么物质(A、B、C、D、E限于酸、碱、盐范围)？并写出有关的化学方程式。【答案】A：(NH4)2SO4B：Ba(OH)2C：H2SO4D：BaCl2E：NH4Cl(NH4)2SO4Ba(OH)2BaSO42NH32H2O，H2SO4BaCl2BaSO42HCl，NH3HCl=NH4Cl，(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O【解析】本题突破口是两种无色、有刺激性气味的气体相遇产生白烟E，E应为NH4Cl，由HCl和NH3生成，A与B或C与D生成的是NH3和HCl，铵盐与碱反应生成氨气，浓H2SO4与氯化物反应生成HCl，结合A与D或B与C生成白色不溶于盐酸的沉淀可得出结论。24、（1）将等质量的Zn粉分别投入a：10 ml 0.1molL HCl和b：10 ml 0.1molL醋酸中。t1 t3 t2 T V 若Zn不足量，则反应速率a b（填或） 若Zn过量，产生H2的量a b（填或）（2）将等质量Zn粉分别投入pH1体积均为10 mL的a：盐酸 b：醋酸中若Zn不足量，则反应速率a b（填或）若Zn过量，产生H2的量a b（填或）【答案】（1）a b a = b（2）a b a ”、“”、或“=”，下同）（2）W的百分含量：A B。（3）B中X的转化率为 。（4）打开K，重新达平衡（）时，B的体积为 L（用含a的式子表示，连通管体积忽略不计）。【答案】26、将4 mol A 气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，则：(1)用物质A表示的反应速率为_。(2)2 s时物质B的浓度为_。(3)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化？_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。气体的密度如何变化？_。【答案】(1)0.3 mol/(Ls)(2)0.7 mol/L(3)增大不变【解析】2A(g)B(g) 2C(g)c(初)(mol/L) 2 1 0c(mol/L) 0.6 0.3 0.6c(末)(mol/L) 1.4 0.7 0.6所以v(A)0.3 mol/(Ls)2 s时B的浓度为0.7 mol/L。平均相对分子质量，反应时n(气)减小，m(气)不变，则增大；而密度，因m(气)和V(容)均不变，则不变。27、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生氯原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2 ，ClO+OCl+O2（1）请写出反应的总的化学方程式_。（2）下列说法不正确的是 （ ）A反应后将臭氧转变为氧气 B氯原子是总反应的催化剂C氟氯甲烷是总反应的催化剂 D氯原子反复起分解臭氧的作用【答案】(1) O3 + O = 2O2(2) C【解析】氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生氯原子,产生的氯原子在反应中起催化作用。