2019-2020年高三化学上学期小测2.doc

2019-2020年高三化学上学期小测2一、选择题（每小题6分，共72分）1下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A在常温常压下，112LN2含有的分子数为05NAB在常温常压下,1molHe含有的原子数目为2NAC71gCl2所含原子数为2NAD在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同2钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）A2H+2eH2 BFe2+2eFe C2H2OO24e4OH D Fe3+eFe2+ 3.下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 + 2HCO2 + H2OB向盐酸中滴加氨水：H+ + NH3H2ONH4+ + H2OC向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸：SO32 + 2HSO2 + H2OD向漂白粉溶液通入少量二氧化硫：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClOCaSO3+ 2HClO4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A溶液是电中性的，胶体是带电的B一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有C溶液中溶质粒子运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动5.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+, 加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ）A、0.4 mol/L B、0.6 mol/L C、0.8 mol/L D、1.0 mol/L6.下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料7.河虾与西红柿同时食用会使人中毒，原因是河虾中所含+5价砷和西红柿中的维生素C反应生成一种有毒的+3价砷的化合物。下列说法正确的是()A在该反应中维生素C作催化剂B上述反应中维生素C作氧化剂C由于河虾中含有砷元素，所以不能食用D由上述信息推测，有毒砒霜中的砷可能是+3价8.若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是()A1.0L0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NAB1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 NAC2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA D50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA9. 下列离子组能大量共存的是 ()ABa2+ Cl SO42 K+BMg2+ SO42 Na+ Cl CH+ CO32 Al3+ ClDK+ Fe2+ NO3 H+10下列离子方程式表达的反应事实正确的是：() AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OB向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4C向碳酸钙中加入稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO+ H2O + CO2= HClO + HCO311. 下列有关说法不正确的是() A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的12. 下列陈述、均正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述AFe3+有氧化性铁盐可用作净水剂BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3的熔点很高Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使高锰酸钾溶液褪色二非选择题：（28分）13.某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 ，操作中不需要的仪器有 （填字母）。a 药匙 b烧杯 c石棉网 d玻璃棒 e坩埚（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为 ，（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 请设计实验方案检验有Fe2+生成 该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。（4）D装置中倒置漏斗的作用是 。（5） 为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有 （填入正确选项前的字母） 。a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液14. 废旧锂离子电池的正极材料（主要含有及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：（1）在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为 ，氧化剂是_ 。（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是_。废渣的主要成分是_ 、_ 。（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为_ _ _ _ 、 _ _ 。（4）本工艺可回收的副产品是_ 。班别： 姓名： 成绩号： 总分： 题号123456789101112答案题号123456789101112答案CCBBCCDABBDBC13.(16分)（1）浓盐酸（1分） 、抑制氯化铁水解（1分） 、c、e（2 分）（2）溶液由棕黄色变为浅绿色 （1分） （3）2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H+2Fe2+（2分） 取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红（2分） 不合理 （1分）硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验（2分） （4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸 （2分） （5）b、c （2分）14.（12分）；（2分） （1分）（2）将正二价铁元素氧化成正三价；（2分） Al(OH)3 ， Fe(OH)3 （2分）（3）Co22OHCo(OH)2 （2分） 2LiCO32Li2CO3（2分）（4）Na2SO4 （1分）