2019-2020年高中化学2.3《氧化还原反应》学案 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学2.3氧化还原反应学案 新人教版必修1阅读（1）了解初中所学化学知识的局限性，例如对“燃烧”的定义和研究（2）了解分类研究方法体现问题的本质，使问题的研究简便、易掌握。例如我们把物质分成若干类别来学习：氧化物氧化物的组成、分类和性质酸组成结构上的共同点，性质上的共同点碱组成结构上的共同点，性质上的共同点盐组成结构上的共同点，性质上的共同点化学中涉及的反应相当多，进行分类研究是十分必要的。一、化学反应的分类复习初中学过的化学反应的分类方法（1）根据反应物、生成物的类别及反应前后物质的种类分：四大基本类型反应类型表达式举例（2）根据反应过程中物质的得氧和失氧分：氧化反应与还原反应氧化反应： 还原反应： （3）根据反应过程中热量的变化分：吸热反应与放热反应吸热反应： 放热反应： 练习判断下列反应所属的类别：C+O2Fe2O3+COMnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O结论同一反应从不同的角度可以分为不同的类型以上各分类方法不能襄括所有的反应以上各分类方法不能反映出反应的本质二、氧化还原反应阅读注意两种方式的对比归纳氧化还原反应的定义：氧化反应： 还原反应： 氧化还原反应：思考为什么化学反应过程中会发生化合价的变化？_归纳氧化还原反应的表观与实质：表观： 实质： 氧化还原反应的判断：氧化反应： 还原反应： 氧化还原反应： 氧化还原反应的有关概念及关系：思考对照上面的反应把下列词语连成两句话（注意词语对应）：氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、得电子、失电子电子对偏离、电子对偏向、化合价升高、化合价降低氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、氧化性、还原性_氧化还原反应与四大基本类型反应的关系： 思考举例说明四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：_将“化合反应”、“置换反应”、“分解反应”、“复分解反应”与“氧化还原反应”填入下图练习判断下列反应是否是氧化还原反应，若是指出氧化剂、还原剂、氧化产物还原产物2Na+Cl2=2NaClCu2(OH)2CO3=2CuO + CO2 +H2OH2O+3NO2=2HNO3+NO4NH3+5O2=4NO+6H2OCu + 2H2SO4（浓）=CuSO4 + SO2 + 2H2OCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O5HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O3Cu2S + 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3S + 4NO + 8H2ONO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O介绍歧化反应：如这样，同一反应物中，同种元素同种价态的原子在反应中，一部分化合价升高，一部分化合价降低，生成两种不同价态的物质。归中反应：如这样，不同反应物中，同种元素不同价态的原子在反应中，一部分化合价升高，一部分化合价降低，生成相同价态的物质。又如：2H2S+SO2=3S+2H2O注意在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质；氧化产物和还原产物也可以是同一种物质。氧化还原反应的分析：（1）双线桥法：+4+210得到2e，化合价降低，发生还原反应失去2e，化合价升高，发生氧化反应示例MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O注意桥上标：得（失）电子数，化合价降低（升高），发生还原（氧化）反应化合价升高为失去，发生氧化反应（被氧化）；化合价降低为得到，发生还原反应（被还原）；氧化剂得到电子数还原剂失去电子数，又称转移电子数电子数化合价发生变化的原子数化合价变化数（2）单线桥法：2e示例MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O注意箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素；桥上只标电子数，不写“得”、“失”等。练习用双线桥和单线桥分别分析下列氧化还原反应Cu + 2H2SO4（浓） =CuSO4 + SO2 + 2H2O2KClO3 = 2KCl + 3O2Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O3S + 6KOH = K2SO3 + K2S + 3H2OFe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2ONO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O氧化剂与还原剂：（1）定义：氧化剂： 还原剂： （2）常见的氧化剂与还原剂：常见氧化剂：活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2等；能电离出H+的物质：HCl、H2SO4、NaHSO4等，在氧化还原反应中起氧化剂作用的实际上是H+；不活泼金属的阳离子：Ag+、Cu2+、Hg2+、Fe3+等；某些含高价态元素的物质：MnO2、KMnO4、H2SO4（浓）、HNO3、KClO3等；过氧化物：Na2O2、H2O2等；常见还原剂：金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba、Fe、Cu等；某些非金属单质：H2、C、P、S等；含较低价态元素的物质：CO、SO2、HCl、H2S、FeCl2、Na2SO3（3）还原剂还原性的比较根据根据活动顺序表判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au金属越不活泼，其单质的还原性越弱根据非金属活动顺序判断：还原性：FO2ClBrI 还原产物 氧化剂根据反应条件判断： 氧化剂相同时，反应越容易进行，还原剂的还原性越强根据氧化剂被还原的程度判断： 氧化剂、条件都相同时，氧化剂被还原得越彻底，还原剂的还原性越强（4）氧化剂氧化性的比较根据金属活动顺序表判断K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Ag+金属越不活泼，其阳离子的氧化性越强根据非金属活动顺序判断：氧化性：F2O2Cl2Br2I2S根据反应方程式判断：氧化性：氧化剂 氧化产物 还原剂根据反应条件判断： 还原剂相同时，反应越容易进行，氧化剂的氧化性越强根据还原剂被氧化的程度判断： 还原剂、条件都相同时，还原剂被氧化得越彻底，氧化剂的氧化性越强例题根据反应：a.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，b.HClO+HCl=Cl2+H2O，c.2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，d.Fe+Cu2+=Fe2+Cu，试判断各反应中的氧化剂和还原剂，并比较各氧化剂氧化性的强弱和各还原剂还原性的强弱。 根据反应：a.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2b.2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl试比较KMnO4和浓H2SO4氧化性的强弱。 根据反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe+S=FeS，则氧化性Cl2_S2Cu+O2=2CuO，2Cu+S=Cu2S，则氧化性O2_S注意几个规律（1）价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。例如：在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl、Na+、ClO、S、S2、SO2、H2S、H2SO4中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性，又有还原性的是_。（2）先后规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，_先被置换出来，_后被置换出来。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色，则还原性Fe2+_Br。（3）守恒规律：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数；（4）转化规律：归中反应中，化合价归中不交叉；如：反应KClO3 +6HCl =KCl +3Cl2 +3H2O中，化合价的变化规律是：HCl-1KClO3+5KCl-1Cl20而不是：HCl-1KClO3+5KCl-1Cl20同种元素相邻价态间转化最容易同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应氧化还原反应方程式的配平：化合价升降法（1）基本原理：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数；（2）基本方法：标、注、求、配、查示例_C+ _H2SO4=_CO2+_SO2+_H2O_Cu+_HNO3=_Cu(NO)3+_NO+_H2O_KMnO4+_HCl=_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O练习配平下列氧化还原反应方程式：_Cu + _H2SO4（浓） =_CuSO4 + _SO2 +_H2O_Fe2O3 + _H2 = _Fe + _H2O _Cl2 +_NaOH = _NaCl + _NaClO + _H2O_S + _KOH = _K2SO3 + _K2S + _H2O_Cu2S + _HNO3 = _Cu(NO3)2 + _S + _NO + _H2O_Al + _H2SO4 = _Al2(SO4)3 + _H2_Cu + _HNO3(浓) = _Cu(NO3)2 + _NO2 + _H2O_NO + _NO2 + _NaOH = _NaNO2 + _H2O_KMnO4 = _K2MnO4 + _MnO2 + _O2_KClO3 + _HCl = _KCl + _Cl2 + _H2O Fe 3C + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O H2O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + K2CrO4+ H2O