2019-2020年高中化学 第二章第一节 化学反应速率（三）导学案 新人教版选修4.doc

2019-2020 年高中化学 第二章第一节 化学反应速率（三）导学案 新人 教版选修 4 （3）温度对化学反应速率的影响 阅读课本 P34P35 可知： 在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量 ，使一部分原来能量较低的分子变成 活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的 ，使有效碰撞的次数增多，因 而使化学反应速率 。 结 论： 温度升高，化学反应速率 。一般说来，温度每升高 10，化学反应速率通常增加 到原来的 。 思 考； 若某一反应，当其它条件不变时，每升高 10，反应速率增大到原来的 2 倍，则 80时的 反应速率是 30时的 倍。 （4）催化剂对化学反应速率的影响 观察实验 23可以看出在过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉未时，立即 ， 而在没有加入二氧化锰粉未的试管中只有 。可见， 使过氧化氢分解 的反应 了。 结 论：在其它条件不变时，使用催化剂，可 反应速率. 催化剂能够增大化学反应速率的原因：是它能够 ，这样就会使更多的反应物分子成为 。 大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的 ，从而成千万倍地增大 。 注意：催化剂有正负之分，不作特别说明即指正催化剂。 总结：影响化学反应速率的因素很多，除上述四个主要因素 之外，还有光、超声波、激 光、放射线、电磁波、反应物颗粒的大小、扩散速率、溶剂等等。如煤粉的燃烧比煤块快 得多，溴 化银见光很快就分解等。 跟踪练习： 1.决定化学反应速率的主要因素是（ ） A. 反应温度 B.使用催化剂 C.外界压强 D.反应物的性质 2.反应 4NH3+5O2=4NO+6H2O 在 2L 的密闭容器中进行，1 分钟后， NH3 012mol，平均每秒钟浓度变化正确的是（ ） A. NO ：0.001 mol/L B. H 2O：0.002 mol/L CNH 3：0.002 mol/L DO 2：000125mol/L 3.已知可逆反 mA+nB xC 在某一时刻的反应速率：V(A)=amol/(LS) V(B)=b mol/(LS) V(C)=cmol/(LS),则 x 值为（ ） A.bc/n B.ac/m C.nc/b D.nc/a 4.在 N2+3H22NH3反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了 0.6 mol/L，在此时间内用 H2 表示的平均反应速率为 0.45 mol/L 则此一段时间是（ ） A.1S B.2S C.0.44S D.1.33S 5.一定温度下，向 VL 的密闭容器中注入 1molX (气)和 3molY(气),发生如下反应：mX+3YnZ,一 段时间后，容器中气体 X,Y,Z 的物质的量分别为 0.8mol,2.4mol,和 0.4mol，则 m 和 n 值分 别为（ ） A.m=2,n=1 B.m=1,n=3 C.m=1,n=2 D.m=3n=1 6.100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，但又不 影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A.Na2CO3固体 B.水 C.K 2SO4溶液 D.KNO 3溶液 7.反应 N2+O22NO 在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度 不变） （ ） A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入 N2使压强增大 C.体积不变充入 He 气使压强增大 D.减小压强使体积增大 8.将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因 素中：.盐酸的浓度 .镁带的表面积 .溶液的温度 .氢气的压强 .氯离子 的浓度 影响反应速率的因素是： （ ） A. B. C. D. 9.20将 0.1mol/LNa2S2O3溶液 10 ml 与 0.1mol/L H2SO410 ml 混合，2 时明显出现浑浊。 已知温度每升高 10，化学反应速率增大到原来的 2 倍，那么 50时，同样的反应看到浑 浊，需要的时间是（ ） A.15S B.40S C.48S D.20S