2019-2020年高中化学 《金属钠的性质与应用》教案 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 金属钠的性质与应用教案 苏教版必修 1 教学目的: 1.使学生掌握金属钠的重要性质,了解其应用. 2.使学生理解钠元素的自然存在和实验室保存方法. 3.了解金属钠的工业生产原理. 教学重点:金属钠的性质 自学导航： 1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以 态存 在的，主要物质有 、 、 。 2、19 世纪初，科学家 在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属 镁。 3、钠原子的原子结构示意图为 最外层电子数 为 ，易 电子形成稳定结构，所以通常显 价，表现为 性，能与非金属单质反应。 学习过程： 一、钠与非金属的反应 实验探究 1、问题提出： 铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反应， 是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？ 2、实验过程和步骤： 取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠 表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块 金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象？ 3、知识归纳： 钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开） 、熔 点 、常温下为 态的金属。 钠在空气中容易被氧化，表面变 ，生成白色的 （化学式为 ） ，加热时能燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ） 。 完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价， 指明还原剂。 常温： Na O2 = 氧化剂： 还原剂： 加热时： Na O2 氧化剂： 还原剂： 取少量硫粉置于研钵中，再取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，也放入 研钵中一 起研磨，观察现象。 现象 生成 . 化学方程式_ 钠与氯气反应的现象 化学方程式_ 二、钠与水（酸）的反应 实验探究 1、问题提出： 日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水 不反应的，那么钠与水是否反应？ 2、实验过程和步骤： 在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并 解释原因 ， 原因 ； ， 原因 ； ， 原因 ； ， 原因 ； ， 原因 ； 3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成 和 ，表现 性。 方程式： Na H2O = （分析该反应标出电子 转移的方向和数目） 离子方程式： 4、思考：钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的 H 反应，那么钠与 盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应 ，请预测试验现象。 5、知识扩展：金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反 应的现象，推断产物。 钠与盐的反应（写出化学方程式） 钠块投入到 CuSO4 溶液中： 钠块投入到 FeCl3 溶液中： 钠块投入到 MgCl2 溶液中： 三、钠的保存： 金属钠通常保存 中原因是钠能与 及 反应。 四、钠的制备： 电解熔融的氯化钠： NaCl 五、钠的用途： 制过氧化钠等化合物（和氧气反应）； 制 KNa 合金（ 态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）； 高压钠灯：发出的黄光射程远,透雾力强 还 原 贵 重 金 属 钛 、 锆 、 铌 、 钽 等 （ 钠 具 有 还 原 性 ） 。 TiCl4+4NaTi+4NaCl 典型例题 例 1 一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释， 最终产物是什么？ 银白色变暗表面变潮结块变成粉末 当堂演练 1、取用时需用镊子夹取钠，不能用手拿，考虑为什么？ 用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？原因是什么？ 钠应 保存在 。 2、从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做 剂，是一种活 泼的金属，具有 性，也能和其它氧化剂（如氯气，硫）反应。 3、金属钠着火时，下列可以用来灭火的物质或器材是 A泡沫灭火器 B水 C煤油 D沙土 4 、下列叙述中不正确的是：( ) A . 钠燃烧时发出黄色的火焰 B . 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C . 钠与氯气化合时产生白烟 D . 钠与水反应属于氧化还原反应 5、当往饱和澄清石灰水中投入金属钠时，看到的现象是 原因： 6.写出下列反应的化学方程式,指出氧化剂、还原剂 (1)钠在氧气中燃烧_ _、_ (2)钠在氯气中燃烧_ _、_ (3)钠与硫爆炸性反应_ _、_ (4)钠与 CuSO4溶液反应_ _、_ 课后巩固练习 1、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D钠的强还原性 2、钠着火燃烧时，下列方法可以灭火的是 泡沫灭火器 水 黄沙 A B C D 3、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多） ，可以观察到 的现象是 A钠浮在煤油层上，不反应 B钠沉在煤油层下，不反应 C钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应 D钠沉在水层下剧烈反应 4、NaH 与水反应的化学方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2 ,在该反应中的水是 A是氧化剂 B 是还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D 既不是氧化剂又不是还原剂 5、将 23g 钠溶于 77g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A等于 23% B大于 23% C 等于 40% D大于 40% 6、分别将 100g 钠、镁、铝分别与 100mL 0.1mol/L 的硫酸溶液反应，所生成的氢 气的量的关系为 A一样多 B铝最多 C钠最多 D 钠最少 8.一块金属钠，长期放在空气中，最终生成 （ ） A、Na 2O B、Na 2O2 C、NaOH D、Na 2CO3 7、根据钠与水反应的实验过程，回答下列问题： （1）用小刀切割钠，说明_ （2）钠投入水中时浮在水面上，说明_ （3）钠投入水中后，立即熔成一个小球，这说明钠与水反应是 _（填“放热”或“吸热” ）反应；也说明钠的熔点比水的沸点 _（填“高”或“低” ） 。 （4）写出钠与水反应的化学方程式：_ 8、 将一块表面被氧化的钠 7.7g 钠投入到 92.5g 水中，收集到气体 0.2g,求溶液的 质量分数？