2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破96 有机化合物的结构特点（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破96 有机化合物的结构特点（含解析）1、下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（ ） ACH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH BCH2O、C2H4O2、C6H12O6CC6H6、C5H10、C7H6O DH2、CO、CH3OH【答案】A 2、分子式为C6H8I2的有机物其结构不可能是（ ）A含有一个双键的直链有机物 B含有一个双键的环状有机物C含有两个双键的直链有机物 D含有一个叁键的直链有机物【答案】A 3、下列各项正确的是（）A. 的所有碳原子可能在同一平面上。B. 一氯代物有4种。C. 的命名为：2-甲基-1-丙醇D. 与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4【答案】D4、有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有()A3种B4种 C5种 D6种【答案】C 5、一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是( ) A乙烷 B丙烷 C正丁烷 D新戊烷【答案】B 6、下列化合物的同分异构体数目为7种的是（ ）（不考虑立体异构）A. 己烷 B. 丁烯 C. 丁醇 D. 一氯戊烷【答案】C【解析】A. 己烷的同分异构体有5种，错误； B. 丁烯的同分异构体有3种，错误；C. 丁醇的同分异构体的数目为7种，正确；D. 一氯戊烷的同分异构体的数目为8种。7、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌作用。已知角鲨烯分子有30个碳原子，其中有6个碳碳双键，且不含环状结构，则其分子式为（ ）A B C. D【答案】A【解析】含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，当分子中含有6个C=C而不含环状结构时，氢原子数减少12个，所以角鲨烯的分子式为C30H50。故选D。8、下列各组物质中，互为同分异构体是（ ）A石墨和金刚石 B氢原子和氢离子 CH2O和D2O D丙烯和环丙烷【答案】D 9、下列有机物不是同一种物质的是（） A 和 BCH2=CHCH=CH2和 CC(CH3)3C(CH3)3和CH3(CH2)3C(CH3)3 D 和【答案】C【解析】试题分析：C项：从两个分子的结构简式可以看出，C(CH3)3C(CH3)3两个碳原子单键且分别连有3个CH3，CH3(CH2)3C(CH3)3，其中一个碳原子连3个CH3，另外的碳原子都在一条链上，故不是同一种物质。故选C。考点：有机物分子结构点评：本题考查的是分子结构的分析，学生需要注意的是有机物分子中原子的链接特点，比如：C原子形成四个单键，且是四面体结构。10、下列说法不正确的是( ) CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 CHCH和C6H6含碳量相同苯乙烯和丁烯为同系物 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法 A B C D 【答案】D11、下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（）【答案】B【解析】试题分析：有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应，卤代烃分子中，连有卤素原子的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上,并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应，据此可知选项B符合题意。A 、C不能发生消去反应，D中发生消去反应后生成两种不同的烯烃，答案选B。考点：考查卤代烃消去反应的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是记住卤代烃发生消去反应的原理和条件，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。12、下列关于有机物结构特点的说法正确的是：（ ）A.球棍模型是按照有机物的真实构型按比例放大得到的B.所有的有机物都存在同分异构体C.化学式符合CnH2n+2的有机物都是烷烃D.甲烷分子中的四个键角是相同的，但是四条共价键的键长是不同的【答案】C 13、美国康乃尔大学的魏考克斯（C. Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛，因而称为释迦牟尼分子，有关该有机分子的说法正确的是（ ）A该有机物所有原子一定在同一平面 B该有机物属于苯的同系物C该有机物分子中含有21个碳原子 D该有机物一氯代物只有4种【答案】A【解析】由于苯环是平面型结构，所以根据有机物的结构简式可知，有机物所有原子一定在同一平面，A正确；苯环上的氢原子被烷烃基取代后的生成物是苯的同系物，该有机物不属于苯的同系物，B不正确；该有机物分子中含有22个碳原子，C不正确；根据结构简式可知，分子中氢原子分6类，所以该有机物一氯代物只有6种，D不正确，答案选A。14、2氨基5硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。若分子式与红色基B相同，且氨基(NH2)与硝基(NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)可能为（ ） A2种 B4种 C6种 D10种 【答案】D 15、在分子中，处于同一平面上的碳原子数（）A、12个B、10个C、8个D、6个【答案】A 16、用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.定容时俯视刻度线_【答案】（1）16.7 mLB（2）先向烧杯加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大【解析】根据稀释定律可知需要硫酸的体积为16.7 mL，所以需要选用20 mL的量筒；由于浓硫酸稀释过程中会放出热量，所以通常将浓硫酸滴加到水中；A中硫酸的物质的量偏小，浓度偏低；B中无影响；C中硫酸的物质的量偏小，浓度偏低；D中溶液的体积偏小，浓度偏大。17、某学生用0.100 0 molL-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下:(1)配制待测液:用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要。(2)滴定:.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数。.移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是(填编号),该错误操作会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。步骤中滴定时眼睛应,判断滴定终点的现象是。若步骤中仰视读数,步骤中俯视读数,则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)按正确操作测得有关数据记录如下:滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图所示,则a=;烧碱样品的纯度为%。【答案】(1)500 mL容量瓶(2)偏大注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由红色刚好变为无色,且半分钟内不变色偏小(3)22.6080.8【解析】(1)物质的量浓度溶液需要在固定容积的容量瓶(500 mL容量瓶)中配制。(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,还必须用待装液洗,否则会导致浓度偏小,用量增多,最后计算出来的结果偏大。滴定前溶液呈红色,滴定后应变为无色,同时一定要注意半分钟内不恢复。步骤仰视,起始读数偏大;步骤俯视,最终读数偏小,故导致所用标准盐酸的体积偏小,计算结果偏小。(3)注意滴定管的读数必须到小数点后两位。三次实验所用盐酸的平均体积为20.20 mL,故NaOH的纯度为100%=80.8%。18、(12分)某研究性学习小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应：Cl2H2O=HClHClO，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性。为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验。先观察氯水的外观，然后用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。请回答下列问题：(1)写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式_。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据_。(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：_；_。(4)他们要通过实验进一步探究溶液红色褪色的原因究竟是上述中的还是，在此之前先做了实验预案的设计。请简述实验的方法、现象和结论_。【答案】(1)Cl2、HCl(或Cl)、HClO、ClO(2)氯水呈浅黄绿色(3)HCl和HClO中和了NaOHHClO漂白(氧化)了酚酞(4)取试管内的无色溶液3 mL于另一支试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液，振荡试管，观察现象。若溶液复现红色，则证明溶液红色褪色的原因是而不是；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是而不是 【解析】(1)由题中提供的Cl2与H2O反应的化学方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形态溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而呈浅黄绿色，氯水呈浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)溶液的红色是酚酞与NaOH溶液相互作用的结果，若没有酚酞，NaOH溶液无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由(1)中的分析可知，新制氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性(漂白性)为主的HClO。(4)如果是氯水中的HCl和HClO中和了NaOH而使红色褪去，那么溶液中还存在酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明之；如果是氯水中的HClO漂白(氧化)了酚酞而使红色褪去，那么溶液中就不存在酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明之 19、碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（l）称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 【答案】(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O(2)可行 根据反应xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。20、某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1 mol该烃充分燃烧可以生成7.2 g水，请据此回答下列问题。 (1)通过计算确定该烃具有的分子式和结构简式。 (2)请对(1)中所确定的烃进行系统命名。【答案】1 mol该烃含氢量=(7.2 g/18 g？mol-1)*2/0.1=8 mol（1分）从含支链和能使溴水褪色，可知其含支链的烯烃，化学为C4H8 (2分)其结构简式为：CH2=CH(CH3)CH2 （2分） 名称为2-甲基丙烯 （1分）21、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。22、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期A族【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。23、(10分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系:WX+H2O+CO2Z+CO2X+O2Z+H2OY+O2X+Ca(OH)2Y+CaCO3试完成下列问题:(1)W、X、Y、Z的化学式分别是:W:_、X:_、Y:_、Z:_。(2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是_(填反应序号),反应中氧化剂是_(写化学式),还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行,写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式:离子方程式:_。化学方程式:_。【答案】(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2+C=CaCO3Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3(答案不唯一,合理即可)【解析】反应可认定为NaHCO3的分解反应:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,该反应是非氧化还原反应。将X是Na2CO3代入反应,逆推可知Z为Na2O2:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,以上两反应都是氧化还原反应,且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。反应为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,其离子方程式为C+Ca2+=CaCO3。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示,该反应不是氧化还原反应。24、2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺(英文缩写PPA)结构简式为：，其中代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是。(1)PPA的分子式是_。(2)它的取代基中有两种官能团，名称是_基和_(均填汉字)基。(3)将、H2N、HO在碳链上的位置做变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是请写出另外4种同分异构体的结构简式(不要写出OH和NH2连在同一个碳原子上的异构体)：_、_、_、_。【答案】(1)C9H13NO(2)羟氨【解析】首先抓住代表苯基(即C6H5)，且苯基所连的位置不同，所得到的有机物不同。(2)注意题目要求写出取代基中的官能团，不要把苯丙醇胺中的苯环写出。(3)首先把碳链编上号：，同时仔细观察给出的同分异构体的规律：先把苯基、羟基固定在1号碳，移动H2N，2种；苯基仍固定在1号碳，羟基固定在2号碳，移动H2N，2种；苯基仍固定在1号碳，羟基固定在3号碳，移动H2N，2种(以上五种都已经给出)，有一种没有给出：；把苯基固定在2号碳(此时1、3号碳原子对称)，羟基固定在1号碳，移动H2N，2种：；把苯基固定在2号碳，羟基也固定在2号碳，注意此时结构对称，只有一种结构：。25、国家药品监督管理局曾发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺(英文缩写为PPA)的结构简式为： (其中代表苯基)。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是(1)PPA的分子式是_。(2)它的取代基中有两个官能团，名称是_基和_基。(请填写汉字)(3)、H2N、HO在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：另外还有_种同分异构体，请写出这几种同分异构体所有的结构简式(不要求写出OH和NH2连在同一个碳原子上的异构体)：_。【答案】(1)C9H13NO(2)羟氨【解析】代表苯基，据此可写出PPA的分子式；该取代基含有的官能团为羟基和氨基；将、H2N、HO在碳链上的位置作变换说明只是位置异构，按顺序苯基与羟基连接同一个碳原子苯基与氨基连接同一个碳原子苯基、羟基、氨基分别连接不同碳原子上，发现还有4种同分异构体。26、乙酸苯甲酯具有类似茉莉花香的气味，主要用作茉莉、白兰、玉瓒、月下香等的调和香料，由于对花香型和幻想型香精的香韵均有提长作用，且价格低廉，因此在多种香精中有广泛的应用，乙酸苯甲酯可用以下的设计方案合成： (1)写出A、C的结构简式A_，C._.(2)D有很多种同分异构体，除自身外，含有酯基，且只有一个取代基的同分异构体有五种，其中三种结构简式为请写出另外二种同分异构体的结构简式：_、_.【答案】【解析】本题用逆推法较为便捷由CCH3COOHD可知C为 ，再结合信息可知B为，A为，D的同分异构体剩余二种分别为 、27、（1）已知：同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是 、 CH2CHCH3 CH3CH2CH3 HCCCH3 CH3CHCHCH3写出的其它链状同分异构体及名称_。（2）最近我国自主研制了一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了的晶体，它在高温下能传导。回答如下问题：以丁烷（）代表汽油，这个电池放电时发生反应的化学方程式是_。这个电池的正极发生的反应是_，固体电解质里的移动方向是_ 。（3）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O请回答：甲池是_装置，B（石墨）电极的名称是_。写出下列电极反应式： 通入CH3OH 的电极的电极反应式是_，A（Fe）电极的电极反应式为_。乙池中反应的化学方程式为_。当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子_mol。【答案】(1） CH2CHCH2CH3 1丁烯 CH2C（CH3）2 2甲基丙烯（2）； 从正极移向负极。（3）原电池 阳极 CH3OH-6e-+ 8OH- =6H2O +CO32- Ag+e=Ag4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3 0.05 【解析】试题分析：（1）同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物。（2）该燃料电池总的方程式为，又各物质化合价的升价可以知道，O从0价降低到-2价，发生还原反应，故为正极。O-2在正极（阴极）产生，故会移向负极。（3）甲池是一个原电池，乙池为一个电解池。通入氧气的电极发生还原反应，为原电池的正极，与正极相连的B电极为阳极。乙醇在碱性溶液中放电，电极方程式为CH3OH 6e-+ 8OH- =6H2O +CO32- ，A电极为电解池的阴极，发生还原反应，故电极方程式为Ag+e=Ag。A电极增加的是银的质量，根据4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3 转移电子数故转移0.05mol的电子。考点：同分异构体、原电池原理和电解池原理点评：此题考核了同分异构体的概念、有机物的命名方法和原电池、电解池的工作原理，难度中等。属于高考常考题型，需注意。